《遼寧省東北育才中學2020屆九年級化學全冊 第五章 第一節(jié) 金屬的性質和利用導學案 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省東北育才中學2020屆九年級化學全冊 第五章 第一節(jié) 金屬的性質和利用導學案 滬教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第五章 金屬的冶煉與應用 第一節(jié) 金屬的性質和利用【學習目標】1.知道金屬的物理性質和化學性質。2.了解合金的特點和應用，了解生鐵和鋼的區(qū)別和用途，知道一些特殊合金的性能。3通過實驗活動探究出金屬的化學性質，培養(yǎng)學生通過動手、觀察現(xiàn)象和思考去解決問題的能力。【學習重點】：金屬的化學性質【學習難點】： 金屬的化學性質的掌握?！咀詫W導航】 閱讀教材 一、 金屬的性質1.金屬的物理性質金屬具有哪些共同的物理性質： 、 、 、 。不同的金屬哪些物理性質差異：密度、熔點、硬度、顏色等。性質舉例或性質的比較顏色銅為色，金為色，大多數(shù)金屬都是色。狀態(tài)常溫下，汞是，大多數(shù)金屬都是。導電性Ag Al導熱性都良好
2、密度金鉛銀銅鐵鋅鋁熔點最難熔的是；最易熔的是硬度鉻鐵銀銅金鋁鉛延展性 大都具備2.物理性質的應用導電性：；導熱性：；熔點高：；熔點低：。3.決定物質用途的因素：主要是 ，還需要考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影響等。主要：還需要考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影響。 4.小練習1.下列對金屬的性質描述正確的是 （ ） A.金屬在常溫常壓都是固體 B.大多數(shù)金屬都是電和熱的優(yōu)良導體 C.金屬的熔點比較低 D.金屬缺乏延展性2. 下面的物理性質，銀白色金屬；延展性；導熱性；導電性；被磁鐵吸引。其 中鐵、銅、鋁三種都具備的是 （
3、 ） A. B. C. D.3.選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是 （ ） A.硬度 B.價格 C.耐腐蝕性 D.導電性4.下列物質不屬于合金的是 （ ） A.鋁合金 B.黃銅 C.不銹鋼 D.氧化鐵5.1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為食品污染源之一而加以控制。在下列場合中使用必須加以控制的是 （ ） 制電纜 制易拉罐 制鋁錠 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬及小蘇打做食物的膨化劑 制防銹劑 制桌椅 A. B. c. D.6.表中列出幾種物質的熔點，據(jù)此判斷以下說法正確的是 （ ）物質名稱汞 金 銅 鐵 鎢 氧 熔點/ 38.8 1064 1083 1535 3410 218 A.
4、銅球掉入鐵水中不會熔化 B.在200時，氧是液態(tài) C水銀溫度計可測40的溫度 D.用鎢制成的燈絲易熔化二、常見金屬的化學性質金屬能與 反應，生成 ；金屬能與酸反應生成鹽和 金屬能與鹽溶液反應，生成新金屬和新鹽。1.金屬與氧氣反應(1)鐵在氧氣中點燃(2)鋁和氧氣反應(3)銅在空氣中加熱實驗現(xiàn)象化學方程式結論：在加熱的條件下，鐵、銅等很多金屬能跟氧氣化合生成；從上實驗還能得到的信息：鐵、鋁、銅三種金屬最易與氧氣反應的是三種金屬的活動性由強到弱順序為。2.金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應鐵和稀硫酸反應鋁和稀硫酸反應銅和稀硫酸反應實驗現(xiàn)象化學方程式注意：稀硫酸溶液為色，鹽酸為色，硫酸鋁溶液是色，硫酸亞鐵
5、溶液為色。結論：鋅、鐵和鋁都能跟稀硫酸（或稀鹽酸）反應，生成和相應的；銅跟稀硫酸（或稀鹽酸）發(fā)生反應 從以上實驗得到的信息是：鋅、鐵、鋁、銅四種金屬的活動性由強到弱順序是。討論：鋅、鐵、與稀硫酸反應前后溶液的質量有什么變化?。3.金屬與鹽反應（鐵與硫酸銅反應）(1)實驗：在一個試管中加入少量硫酸銅溶液，把-枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶 液中。 注意：硫酸銅溶液是色溶液。(2)現(xiàn)象：；。(3)化學方程式：。討論：鐵與硫酸銅溶液反應前后溶液的質量有什么變化? 。三、置換反應由一種 跟一種 作用生成另一種 和另一種 的反應。用字母表示：A+BCB+AC四、實驗室制氫氣(1)藥品：常用鋅粒稀硫酸代用鎂條
6、鐵片稀鹽酸缺點 (2)實驗裝置：下圖是小明同學設計的四個實驗室制取氫氣的裝置甲 乙 丙 丁與甲裝置比較；乙裝置的優(yōu)點是 丙裝置的優(yōu)點是； 丁裝置采用分液漏斗的優(yōu)點是；寫出該反應的方程式。 丙發(fā)生裝置適合制取的氣體是，理由是：使用的藥品是狀的固體和液體。(3)用甲裝置制H2實驗步驟收集氫氣，裝液體藥品，裝固體藥品，檢查裝置氣密性，連接儀器裝置，檢查氫氣的純度，裝置固定在鐵架臺上，整理儀器。(4)收集H2的方法及原因： 五、合金1.概念：合金是由一種 跟其他 （或 ）熔合形成的有 的物質。合金是 （填“純凈物”或“混合物”）。2.幾種合金：使用最早的合金： ；使用最廣泛的合金： 。3.合金的特點：
7、硬度一般比各成分金屬 ；多數(shù)熔點 組成它的成分金屬。4.金屬材料，既包括各種 ，也包括各種 。5.一些常見合金的特性和用途名稱主要組成元素 特性 用途黃銅堅硬、耐腐蝕制造機器零件、電器零件 青銅耐腐蝕、易鑄造成型制造形狀復雜的鑄件 硬鋁 質輕而堅硬制造飛機、汽車、作建筑材料 焊錫熔點低、能粘接金屬焊接電子元件、金屬片等碳素鋼 堅硬武德合金 熔點低制電路保險絲、自動滅火和防暴裝置不銹鋼 耐腐蝕【 鞏固練習】一、選擇題1下列敘述屬于鐵的化學性質的是 （ ）A.純鐵質軟 B.鐵能導電 C.鐵在1535時可以變?yōu)殍F水 D.鐵在潮濕空氣中易生銹2. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，在鐵釘表面產生氣泡；溶液
8、由無色逐漸變?yōu)闇\ 綠色 鐵釘質量減輕；溶液的質量增加。以上敘述正確的是 （ ） A. B. C. D.3. 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”，利 用鈦合金這一特性可以 （ ） A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機4.下列化學方程式正確的是 （ ） A.2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 Fe+3O2 2Fe2O3 C.Fe+2HCl=FeCl2+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu5.下列物質不能由金屬和稀鹽酸反應直接制取的是（ ） A.氯化鋁 B.氯化鐵 C.氯化鋅 D.氯化鎂6.下列有關合金的敘述正
9、確的是 （ ） A.合金中至少含兩種金屬 B.合金中一定含有金屬 C.生鐵可完全溶解于鹽酸中 D.鋼不是合金，是單質7.下列物質中不屬于合金的是 （ ） A.硬鋁 B.黃銅 C.24K黃金 D.一元錢硬幣8.生鐵和鋼的主要區(qū)別是 （ ） A.生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但二者的含碳量不同，性能也i不同 B.生鐵和鋼都是碳的合金 C.生鐵是混合物，鋼是純凈物 D.生鐵就是含雜質較多的鋼，鋼就是含雜質較少的生鐵9.人們常用鐵的合金而不用純鐵，主要原因是 （ ） A.純鐵價格高 B.純鐵質軟 C.純鐵不易冶煉 D.純鐵易生銹10.鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，留有殘渣，殘渣的主要成分是 （ ） A
10、.氧化鐵 B.氯化鐵 C.碳 D.鐵二填空題11.按要求排列順序（填序號）。下列物質中鐵元素的化合價由高到低 ；Fe Fe2O3 FeCl2下列物質中含鐵量由高到低 ；FeO Fe2O3 Fe3O4等質量的下列金屬與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量由小到大 ；Fe Zn Al Mg下列是我國古代主要的化學成就，按歷史年代先后順序排列為 。制造青銅器 冶鐵煉鋼 濕法冶銅12.用化學方程式表示，并注明反應類型：用鎂作鎂閃光燈或照明彈?；瘜W方程式 ，基本反應類型 市售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應， 起到補血作用?；瘜W方程式： ，基本反應類 型 。 （3） 濃硫酸
11、能使鐵的表面發(fā)生鈍化而不被腐蝕，可以將濃硫酸放在鐵器中，但某同學錯 把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時忽遇明火，結果發(fā)生爆炸。化學方程式 基本反應類型 ；化學方程式 ，基本反應類型 13.用相同質量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應，能夠準確表示反應情況的是圖中的 圖，A表示 的反應情況，B表示 的反應情況。14. 要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個實驗方案： 寫出兩實驗方案中有關反應的化學方程式 ；你認為兩個方案中較好的是 (序號),理由是 ； 你是否還有更簡便的方法?若有，請你寫出你的做法 。15. 把鐵片分別插入一定深度的足量FeSO4、 CuSO4、H2SO4三種溶液中溶液的質量隨時間變
12、化情況如圖所示，則A表示插入 溶液，B表示插入 溶液，C表示插入 溶液。反應的化學方程式分別是 、 。C中反應的現(xiàn)象是 。16.用如圖所示裝置制取氫氣，在多孔塑料板上放鋅粒，稀硫酸由A中加入。若打開彈簧夾，酸液由A中流下與鋅粒接觸即發(fā)生反應，產生的氫氣由支管導出。試回答下列問題。儀器A的名稱是 ；該反應的化學方程式為 ；制取氫氣的第一步操作為 ；該制取氫氣的裝置優(yōu)點是 。17.為了探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，進行了以下實驗：實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產生氣體快 2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產生氣體快 3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10
13、%鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：因素一： ;因素二： ；因素三： 。18. 同學們一起探究鋁鐵銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。 填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象實驗結論取適量鹽酸于試管，插入鐵絲，充分作用有氣泡產生，緩慢。_取適量鹽酸于試管插入銅絲,充分作用 無明顯現(xiàn)象_在所得的溶液中 插入_,充分作用有氣泡產生，很快。_結論：金屬活動性Al Fe Cu第五章金屬的冶煉與利用 第一節(jié)金屬的性質和利用一、1. 光澤、導熱性、導電性、延展性 紫紅、黃、銀白、液態(tài)、固態(tài)、Cu、鎢、汞。2.可以制導線、制
14、炊具、散熱器、制燈絲、制保險絲。3物質的性質 小練習：1B、2B、3D、4D、5B、6B二、 氧氣、金屬氧化物、氫氣、劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體表面變暗、失去金屬光澤 紫紅色金屬變黑 （略） 金屬氧化物 路鋁鐵銅無、無、無、淺綠、 有氣泡產生、固體逐漸減少、溶液由無色變成淺綠色、有氣泡產生、無明顯現(xiàn)象（略）氫氣、金屬化合物 、不 鋁 鋅 鐵 銅 溶液質量都增加了藍、鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質 溶液逐漸變成淺綠色 （略）溶液的質量減少了 單質、化合物、單質、化合物反應速率太快，價格較高 反應速率較慢 制取的氫氣中易混入氯化氫氣體可以隨時添加液體藥品 可以控制反應的發(fā)生和停止 可以控制藥品滴入量和控制反應速率 （略） 二氧化碳、氫氣 塊 5 4 3 2 7 6 1 8 排水法，氫氣難溶水 向下排空氣法，氫氣密度比空氣小，且不與空氣反應金屬 金屬 非金屬 金屬特性 混合物 青銅 鋼 大 低于 金屬 合金銅、鋅 銅、錫 鋁、銅、鎂、錳 錫、鉛 鐵、碳 鉍、鉛、錫、鎘鐵鉻鎳 作建筑材料、機器零件 、鐵軌、船舶、橋梁等醫(yī)療器械、化工設備、日用品等2%-4.3% 堅硬、韌性差 0.03%2% 較硬，有韌性，良好的延展性
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