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1、第三單元 基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)
課題一：分子和原子
1、構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子： 、 、 。構(gòu)成原子的粒子： 、 、
2、分子的性質(zhì)： ， ，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快， 。同種分子 相同，不同種分子 不同。
3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)
2、生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。
4、分子是 ；分子是由 構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 沒有發(fā)生變化，在化學(xué)變化中不能再分成更小的粒子。
原子是 。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。
6、用分子——原子論的觀點解釋純凈物與混合物：由 分子構(gòu)的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種
3、不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。
7、分子與原子的主要區(qū)別：
8、已知：水、鐵、液態(tài)氧、水銀、氯化鈉、五氧化二磷六種物質(zhì)，由分子構(gòu)成的： 由原子構(gòu)成的： 由離子構(gòu)成的：
課題二、原子的結(jié)構(gòu)
1、原子的組成
質(zhì)子：每個質(zhì)子 。
原子 中子：不帶電
：每個電子
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為
4、 ，由于 所帶電量和 的電量相等，但電性 ，因此原子 電性
核電荷數(shù)＝ ＝核外 = =
⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于 ，普通的氫原子的原子核內(nèi)無 。
⑶原子的種類是由 （ )決定的。
⑷構(gòu)成原子的粒子 、 、 。
2．相對原子質(zhì)量
⑴以一種 (含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的 (作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的 ，就是
5、這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為 )。
⑵相對原子質(zhì)量是一個 ，單位為“ ”(一般不寫出)，原子的質(zhì)量是原子的 ，單位為克或千克。
⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于 ，所以相對原子質(zhì)量≈ ＋ 。
2、核外電子的排布
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有 層，最多有 層；第一層不超過個 電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過 個電子)。
6、
(2)簡述原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：
(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于 。
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類
最外層電子數(shù)
得失電子傾向
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
個(He為2個)
不易得失、相對穩(wěn)定
金屬元素
一般 4個
易 最外層電子，成為
非金屬元素
一般 個
易 電子，成為
(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由
7、 決定的。
2、離子的形成。
(1)離子： 。
(2)離子的分類。
：帶 的離子
離子 ：帶 的離子
碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：
下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
Fe2+ nCO2 , 3Cl－ 5SO42－
8、
H 、 2H H2 、 、 、 、
3H2 “2” Fe 、 、 、
課題三、 元素
1、元素。
元素是 的總稱。
(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))
(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分數(shù))：
(3)生
9、物細胞中含量在前四位元素：
2、元素符號。
意義：①表示 ；②表示 。
元素與原子的比較
元素
原子
區(qū)別
是 概念，只表示 ，不表示
是 概念，既表示 ，又表示
適用范圍
表示物質(zhì)的 ，如水是由 和 組成的
表示物質(zhì)的 。如1個水分子是由2個 和1個 構(gòu)成
聯(lián)系
元素是 相同的一類原子的總稱
原子是元素的最小粒子
3、元素周期表。
①每一橫行(即： ：周期表每一橫行叫做—個周期。共有 個橫行，有 個周期。
②每—縱行(即 )：周期表的 個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有 個族。
4、區(qū)分純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念
補充：熟悉下列物質(zhì)的化學(xué)式、顏色、狀態(tài)
氧氣、二氧化碳、碳、硫、鎂、氧化鎂、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三鐵、氮氣、氯酸鉀、氯化鉀、高錳酸鉀、二氧化錳、水
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