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1、第二章 化學物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應
【學習目標】
1. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；了解強弱電解質(zhì)的概念及包括的物質(zhì)。
2. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離及書寫電離方程式。
【自主學習】
一、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義：
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物。
非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物。
酸：
堿：
電解質(zhì) 鹽：
化合物 金屬氧化物：
(純凈物) 水
2、 非電解質(zhì)：
二、 強、弱電解質(zhì)： 強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。
強酸：
強電解質(zhì) 強堿：
電解質(zhì) （全部電離） 絕大多數(shù)的鹽：
弱酸 ：
弱電解質(zhì) 弱堿：
（部分電離） 水
下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ；
屬于強電解質(zhì)的是 （均填序號）；屬于弱電解質(zhì)的是
3、 ；
屬于非電解質(zhì)的是 ；能導電的是 。
① 氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩銅 ⑾熔融的氯化鉀 ⑿蔗糖 ⒀酒精溶液 ⒁液態(tài)氯化氫 ⒂CuSO4·5H2O
三、 可溶性強電解質(zhì)的電離方程式：
NaHCO3= Na++ HCO3- （弱酸的酸式鹽電離方式） NaHSO4= Na++ H++SO42- （強酸的酸式鹽電離方式）
練習：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：
NH4Cl NH4HSO4
4、 氫氧化鋇
硫酸氫鎂 碳酸鉀
硫酸 碳酸氫鈣
NaHS 硫化銨
CH3COONH4
5、 硝酸鋁
硫酸鐵 硫酸亞鐵
【合作探究】
今有100mL1mol/L Al2(SO4)3溶液
① 寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________
② 溶液中陽離子數(shù)目為____ _____，陰離子數(shù)目為________ ________
溶液中正電荷總數(shù)為_____
6、__ ____，負電荷總數(shù)為_____ __________
【課堂檢測】
1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？
①金屬銅 ②固態(tài) NaCl ③ O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的 KNO3?、崞咸烟?
2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀
3.下列物質(zhì)中導電性能最差的是( )
A.石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉
4.下列物質(zhì)在一定條件下能夠導電，但不是電解質(zhì)的是( )
A..鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖
5.僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是( )
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
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