蓬街私立中學(xué)第二輪專題6 阿伏加德羅常數(shù)

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1、 K12教學(xué)同步資源 精彩與您同步蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練六（阿伏加德羅常數(shù)）【探究高考】縱觀歷年高考，對NA和阿伏加德羅定律及其推論的考查，年年必考，且是高頻率考點，從命題的形式來看，常以選擇題為主，且題量和題型保持穩(wěn)定。例1（05 全國II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g 氫氣所含原子數(shù)目為NA C17g 氨氣所含電子數(shù)目為10NAD在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA 例2（05 上海）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3 NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3 NA D常溫下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2 NA例3（05 江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023 B室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.021023 a/22.4例4依照阿伏加德羅定律，下列

3、敘述正確的是 （ ）A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比例5同溫同壓下，一燒瓶充滿氧氣時為116g，充滿二氧化碳時為122g，充滿一未知氣體時為114g，則未知氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）A. 28g/mol B60g/mol C32g/mol D44g/mol【小結(jié)】1、阿伏加德羅定律的內(nèi)涵：（1） 在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，則所含氣體分子數(shù)相同，所占體積也相同；氣體分子數(shù)越多，體積就越大。（2） 在同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體

4、的物質(zhì)的量之比，等于分子個數(shù)之比。（3） 在同溫同壓下，氣體的分子數(shù)越多，壓強就越大。2、阿伏加德羅定律的外延：（4）在相同的條件下，同體積的不同氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比；（5）在同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比；（6）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比；（7）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！鞠嚓P(guān)知識點】狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)

5、的量的物質(zhì)中含多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等及O3、P4。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2+H2；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練四（阿伏加德羅常數(shù)）【熱身沖刺】瞄準(zhǔn)目標(biāo) 勇奪高分1. (2

6、005北京)下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是 A. 2g重水(D2O)中含有的中子數(shù) B0.1mol F中含有的電子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù) D1L 1molL1Na2SO4溶液中的Na離子數(shù)2. (2005 廣東)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NAB常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3（1996）下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) .A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的甲烷

7、和丙烷混和物22.4升,所含分子數(shù)為N0B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N0/22.4C 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N04、（1997）下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 在常溫常壓下,11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5N0B 在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0C 71克Cl2所含原子數(shù)為2N0D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同5、（1998）依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B 同溫

8、同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比6、（1999）下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N B 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為O.1NC lmol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N7、（2003理綜）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)8、（2003單科）設(shè)N

9、A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA9、（2003上海）以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 53g碳酸鈉中含NA個CO32 B 0.1molOH含NA個電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個中子 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子10、（2004上海）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22

10、.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子11、（2004北京理綜）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A 0.1 molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAB31g白磷含有1.5NA個共價鍵C

11、60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個氣體分子D58.5g氯化鈉中約含有6.021023個氯化鈉分子13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 在25，壓強為1.01103Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAB48g O3所含的原子數(shù)目為3NA C1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NAD在熔融狀態(tài)下,1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 A. 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對C1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)

12、生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子D22.4L NH3含有4NA原子15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA C在常溫常壓下,46 gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA D2mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個電子16. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1。下列敘述中正確的是A用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH變?yōu)?3時,則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為6.021022(忽略溶液的體積變化)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

13、L的己烷中含有C-H鍵的數(shù)目約為0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.021022D常溫常壓下,1mol碳烯(:CH2)所含電子總數(shù)約為6.02102317設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC常溫常壓下,0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中離子總數(shù)大于2NA18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A常溫常壓下,32gO離子中所含電子的數(shù)目為17

14、NA B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子C23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元D電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時陽極溶解3.2g銅19下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的有A0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAB3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.15 NAC常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA20下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的有A7.95g CuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B0.5 mol單質(zhì)碘作為氧化劑時最

15、多可獲得NA個電子C12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05NA個SO2氣體分子21設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A12g C60中含有6NA個電子B10g重水分子中所含D原子的數(shù)目為NA個C含0.5NA個原子的甲烷的體積為2.24L D3.08g 2CaSO42H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目0.01mol22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A在含4mol Si-O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為4NAB1mol CH3(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC60g SiO2和12g金

16、剛石中各含有4NA個Si-O鍵和C-C鍵D12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA23隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。某同學(xué)用下列簡單方法測定阿伏加德羅常數(shù)，具體步驟為：將NaCl固體細(xì)粒干燥后，用托盤天平稱取m g NaCl固體細(xì) 粒并轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中。用儀器A向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。(1) 步驟中儀器A應(yīng)使用_(填序號)。A量筒 B滴管 C堿式滴定管 D酸式滴定管(2) 能否用水代替苯_，理由是_。(3) 已知NaCl晶體中，靠得最近的Na、Cl間的距離為a cm(如上圖)，則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為_。 (4) 實驗中測得的阿伏加德羅常數(shù)與理論值有一定的誤差，你認(rèn)為影響該實驗精度的主要原因是_。人教版高三化學(xué) 資源版主：陳斯林Email:silinc 個人網(wǎng)站: