《化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第2講 水的電離和溶液的酸堿性》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第2講 水的電離和溶液的酸堿性（71頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2講水的電離和溶液的酸堿性講水的電離和溶液的酸堿性【2019備考】備考】最新考綱最新考綱：1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液了解溶液pH的定義。的定義。3.了解測定了解測定溶液溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算?？键c一水的電離考點一水的電離(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.水的電離水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為_或或_。2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：室溫下：Kw_。11014增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變增大增大不變不變4.填寫
2、外界條件對水電離平衡的具體影響填寫外界條件對水電離平衡的具體影響 體系變化體系變化條件條件平衡移動方向平衡移動方向Kw水的電離程度水的電離程度c(OH)c(H)HCl_NaOH_可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3_NH4Cl_溫度溫度升溫升溫_降溫降溫_其他：如加入其他：如加入Na_逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質(zhì)是水溶液
3、中的，其實質(zhì)是水溶液中的H和和OH濃度的乘積，濃度的乘積，不一定是水電離出的不一定是水電離出的H和和OH濃度的乘積，所以與其說濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的如說是水溶液中的H和和OH的離子積常數(shù)。即的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。1.教材基礎(chǔ)知識判斷教材基礎(chǔ)知識判斷(1)在蒸餾水中滴加濃在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變不變()(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相
4、同溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(3)室溫下，室溫下，0.1 molL1的的HCl溶液與溶液與0.1 molL1的的NaOH溶液中水的電離程度相同溶液中水的電離程度相同()(4)25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都顯中性，前者大于后者，但都顯中性()(5)室溫下，室溫下，pH值相同的值相同的NaOH溶液與溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大溶液，水的電離程度后者大()(6)常溫下，常溫下，pH5的的NH4Cl溶液與溶液與pH9的的CH3COONa溶液中，水的電離程度相同溶液中，水的電離程度相同()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.教材知識探究
5、教材知識探究甲同學(xué)認為，在水中加入甲同學(xué)認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認為，加入增大，平衡左移。乙同學(xué)認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入釋為加入H2SO4后，后，c(H)濃度增大，濃度增大，H與與OH中和，平衡右移。你認為哪種說法中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減小？是增大還是減小？答案答案甲正確，溫度不變，甲正確，溫度不變，
6、Kw是常數(shù)，加入是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因為不變，因為Kw僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。鹽無關(guān)。3.(溯源題溯源題)(2015廣東理綜，廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中一定溫度下，水溶液中H和和OH的濃度變化曲線如的濃度變化曲線如圖，判斷下列說法是否正確圖，判斷下列說法是否正確(1)升高溫度，可能引起由升高溫度，可能引起由c向向b的變化的變化()(2)該溫度下，水的離子積常數(shù)為該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013()(3)該
7、溫度下，加入該溫度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的變化的變化()(4)該溫度下，稀釋溶液可能引起由該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向向d的變化的變化()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ選修選修4 P46“表表32不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù)”及其拓及其拓展，對水的電離的影響因素進行了考查。展，對水的電離的影響因素進行了考查。題組一水電離平衡的影響因素題組一水電離平衡的影響因素1.(2018廈門月考廈門月考)能促進水的電離，并使溶液中能促進水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是的操作是()將水加熱煮沸將水加熱煮
8、沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉向水中通向水中通CO2向水中通向水中通NH3向水中加入明礬晶體向水中加入明礬晶體向水中加入向水中加入NaHCO3固體固體向水中加向水中加NaHSO4固體固體A.B.C.D.答案答案DA.c(H)隨溫度的升高而降低隨溫度的升高而降低B.35 時，時，c(H)c(OH)C.溶液溶液pH：pH(35 )pH(25 )D.35 時已電離的水的濃度約為時已電離的水的濃度約為1.45107 molL1解析解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H)較高，較高，pH較小，但溶
9、液中較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，溶液呈中性，A、B、C錯誤；已電離錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的的水的濃度與電離生成的c(H)及及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。正確。答案答案D題組二水電離出的題組二水電離出的c(H)或或c(OH)的定量計算的定量計算3.(2018吉林大學(xué)附中月考吉林大學(xué)附中月考)室溫時，室溫時，pH10的氨水和的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H)前者與后者之比為前者與后者之比為()A.11B.1010104C.1041010D.1010107解析解析pH10的氨水中水電離出的
10、氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為為1010 molL1，pH10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)104 molL1，前，前者與后者之比為者與后者之比為1010104。答案答案B4.在不同溫度下，水溶液中在不同溫度下，水溶液中c(H)與與c(OH)的關(guān)系如圖所的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是示。下列有關(guān)說法中正確的是()A.若從若從a點到點到c點，可采用在水中加入酸的方法點，可采用在水中加入酸的方法B.b點對應(yīng)的醋酸中由水電離出的點對應(yīng)的醋酸中由水電離出的c(H)106 molL1C.c點對應(yīng)溶
11、液的點對應(yīng)溶液的Kw大于大于d點對應(yīng)溶液的點對應(yīng)溶液的KwD.T 時，時，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的溶液的pH11解析解析a點對應(yīng)的點對應(yīng)的c(H)和和c(OH)相等，相等，c點對應(yīng)的點對應(yīng)的c(H)和和c(OH)也相等，溶液一定也相等，溶液一定呈中性，從呈中性，從a點到點到c點，可以采用升溫的方法，點，可以采用升溫的方法，A錯誤；錯誤；Kw只與溫度有關(guān)，同溫度下只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的不同酸堿性溶液的Kw相同，相同，a點和點和b點的點的Kw都是都是1014，c點和點和d點的點的Kw都是都是1012，酸，酸和堿溶液都會抑制水的電離，酸溶液中由水電離出的和堿溶液都會
12、抑制水的電離，酸溶液中由水電離出的c水水(H)與溶液中的與溶液中的c(OH)相等，相等，即即b點時點時c水水(H)c(OH)108 molL1，B、C均錯誤；均錯誤；T 時，時，Kw1012，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中溶液中c(H)1011 molL1，pH11，D正確。正確。答案答案D【方法技巧】【方法技巧】理清溶液中理清溶液中H或或OH的來源的來源(1)常溫下，中性溶液常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1(2)溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液來源來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。實例實例如計算如計算pH2的鹽
13、酸溶液中由水電離出的的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水電離出的，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1?？键c二溶液的酸堿性考點二溶液的酸堿性(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與常溫下，溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系：的關(guān)系：溶液的酸堿性溶液的酸堿性c(H)與與c(OH)比較比較c(H)大小大小酸性溶液酸性溶液c(H)_c(OH)c(H) _1107molL1中性溶液中性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1107molL
14、1堿性溶液堿性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1107molL12.溶液的溶液的pH(1)表達式為表達式為_。(2)使用范圍：使用范圍：pH的取值范圍為的取值范圍為014，即只適用于，即只適用于c(H)1 molL1或或c(OH)1 molL1的電解質(zhì)溶液，當?shù)碾娊赓|(zhì)溶液，當c(H)或或c(OH)1 molL1時，直接用時，直接用c(H)或或c(OH)表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。3.pH試紙的使用試紙的使用把小片試紙放在把小片試紙放在_或玻璃片上，用潔凈干燥的或玻璃片上，用潔凈干燥的_蘸取待測液滴在蘸取待測液滴在干燥的干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，試紙的中部，觀察變
15、化穩(wěn)定后的顏色， _即可確即可確定溶液的定溶液的pH。pHlgc(H)表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒與標準比色卡對比與標準比色卡對比1.教材基礎(chǔ)知識填空教材基礎(chǔ)知識填空判斷下列溶液在常溫下的酸堿性判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填在括號中填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)。(1)相同濃度的相同濃度的HCl和和NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(2)相同濃度的相同濃度的CH3COOH和和NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(3)相同濃度的相同濃度的NH3H2O和和HCl溶液等體積混合溶液等體積混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合
16、()(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等體積混合等體積混合()答案答案(1)中性中性(2)堿性堿性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)堿性堿性(7)酸性酸性(8)堿性堿性2.(溯源題溯源題)(山東理綜山東理綜) 某溫度下，向一定體積某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的的Na
17、OH溶液，溶液中溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與與pH的變化關(guān)系如圖所示，判斷下列的變化關(guān)系如圖所示，判斷下列說法是否正確：說法是否正確：(1)M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點點()(2)N點所示溶液中點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)()(3)M點和點和N點所示溶液中水的電離程度相同點所示溶液中水的電離程度相同()(4)Q點消耗點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ選修選修4 P46“思考與交流思考與交流”對對pH的概念理解進行了拓展的概念理解進行
18、了拓展考查?？疾椤ｎ}組一溶液酸堿性判斷題組一溶液酸堿性判斷1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.25 時時NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 時時NaCl的的KwB.常溫下，常溫下，pH均為均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C.根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性的溶液一定顯酸性D.100 時，將時，將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性溶液等體積混合，溶液顯中性解析解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高
19、，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，越大，A錯；醋酸中水電離出錯；醋酸中水電離出的的c(H)溶液中的溶液中的c(OH)109molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶等于溶液中的液中的c(H)105molL1，B正確；正確；C選項不知溫度，無法判斷，錯誤；選項不知溫度，無法判斷，錯誤；100 時時Kw11012，所以將，所以將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯溶液等體積混合后，溶液顯堿性，堿性，D錯。錯。答案答案B2.(2017包頭模擬包頭模擬)室溫時，下列混合溶液的室溫時，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是
20、()A.pH3的醋酸和的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合的氫氧化鋇溶液等體積混合B.pH3的鹽酸和的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合的氫氧化鈉溶液等體積混合C.pH3的鹽酸和的鹽酸和pH11的氨水等體積混合的氨水等體積混合D.pH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等體積混合的氨水等體積混合解析解析A項，項，pH3的醋酸中的醋酸中c(H)1103 molL1，pH11的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)1103 molL1，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，后，pH7，正確；，正確；B項，項，pH3的鹽酸中的鹽酸中c(
21、H)1103 molL1，pH11的的NaOH溶液中溶液中c(OH)1103 molL1，酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混，酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，合后，pH7，錯誤；，錯誤；C項，項，pH3的鹽酸中的鹽酸中c(H)1103 molL1，pH11的的氨水中氨水中c(OH)1103 molL1，由于，由于NH3H2O為弱堿，則堿過量，在室溫下等為弱堿，則堿過量，在室溫下等體積混合后，體積混合后，pH7，錯誤；，錯誤；D項，項，pH3的硫酸中的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中的氨水中c(OH)1103 molL1，由于，由于NH3H2O為弱堿，則堿過量，在室為
22、弱堿，則堿過量，在室溫下等體積混合后，溫下等體積混合后，pH7，錯誤。，錯誤。答案答案A【練后歸納】【練后歸納】室溫下，已知酸和堿室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析之和的溶液等體積混合酸堿性分析(1)兩強混合：兩強混合：若若pH之和等于之和等于14，則混合后溶液顯中性，則混合后溶液顯中性，pH7。若若pH之和大于之和大于14，則混合后溶液顯堿性，則混合后溶液顯堿性，pH7。若若pH之和小于之和小于14，則混合后溶液顯酸性，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強一弱混合一強一弱混合“誰弱顯誰性誰弱顯誰性”。pH之和等于之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元強堿
23、和一元弱酸時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元強堿和一元弱酸等體積混合呈酸性。等體積混合呈酸性。題組二溶液題組二溶液pH的計算的計算3.(2017雅安模擬雅安模擬)常溫下，若使常溫下，若使pH3的鹽酸與的鹽酸與pH9的的Ba(OH)2溶液混合使其成為溶液混合使其成為pH7的溶液，混合時鹽酸和的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為溶液的體積比為()A.160B.31C.1100D.1001解析解析常溫下，常溫下，pH3的鹽酸，的鹽酸，c(H)1103 molL1，pH9的的Ba(OH)2溶液，溶液，c(OH)1105 molL1，兩溶液混合后溶液的，兩溶液混合后溶液的pH7，則
24、，則n(H)n(OH)，設(shè)，設(shè)鹽酸體積為鹽酸體積為x L，Ba(OH)2溶液體積為溶液體積為y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：，解得：xy1100，即鹽酸與，即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為溶液的體積之比為1100。答案答案C4.將將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量度相同的適量NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，則加入的水與，則加入的水與NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為()A.9B.10 C.11D.12答案答案C5.25 時，將
25、體積為時，將體積為Va、pHa的某一元強堿與體積為的某一元強堿與體積為Vb、pHb的某二元強酸混合。的某二元強酸混合。(1)若所得溶液的若所得溶液的pH11，且，且a13，b2，則，則VaVb_。(2)若所得溶液的若所得溶液的pH7，且已知，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于值是否可以等于4_(填填“是是”或或“否否”)。答案答案(1)19(2)是是【思維建?！俊舅季S建模】溶液溶液pH計算的思維模板計算的思維模板拓展拓展兩種強酸或兩種強堿溶液的兩種強酸或兩種強堿溶液的pH差值在差值在2或或2以上，等體積混合時混合液的以上，等體積混合時混合液的pH：酸：酸溶液的溶液的pH為為_，堿溶液
26、的，堿溶液的pH為為_ 。pH小小0.3pH大大0.3考點三酸、堿中和滴定考點三酸、堿中和滴定(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的_。(2)選取適當指示劑，準確判斷選取適當指示劑，準確判斷_。酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)體積體積滴定終點滴定終點4.實驗用品實驗用品(1)儀器儀器圖圖(A)是是_，圖，圖B是是_、滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、_。酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶(2)試劑試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。附：常用酸堿指示
27、劑及變色范圍附：常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0紅色紅色滴定管的精確度為滴定管的精確度為0.01 mL。酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。開。5.中和滴定實驗操作中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)
28、滴定前的準備。滴定前的準備。漏水漏水“0”(2)滴定。滴定?？刂频慰刂频味ü艿幕钊ü艿幕钊F錐形瓶內(nèi)溶液形瓶內(nèi)溶液的顏色變化的顏色變化錐形瓶錐形瓶半分鐘半分鐘1.(RJ選修選修4P524 改編改編)用標準鹽酸滴定未知濃度的用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是實驗誤差的是()A.滴定前酸式滴定管需用標準鹽酸潤洗滴定前酸式滴定管需用標準鹽酸潤洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定溶液后進行滴定C.往盛有往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進
29、行滴定溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液溶液解析解析錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。答案答案D2.教材知識拓展教材知識拓展(1)酸式滴定管怎樣查漏？酸式滴定管怎樣查漏？_。(2)寫出下列反應(yīng)過程的指示劑達到終點時顏色改變寫出下列
30、反應(yīng)過程的指示劑達到終點時顏色改變用標準酸性用標準酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度，指示劑：溶液以測量其濃度，指示劑：KMnO4，終點，終點現(xiàn)象：現(xiàn)象：_。利用利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標準原理，可用標準KSCN溶液測量溶液測量AgNO3溶液濃溶液濃度，指示劑：度，指示劑：Fe(NO3)3，終點現(xiàn)象：，終點現(xiàn)象：_。利用利用OHH=H2O來測量某鹽酸的濃度時，指示劑：酚酞，終點現(xiàn)象：來測量某鹽酸的濃度時，指示劑：酚酞，終點現(xiàn)象：_。答案答案(1)將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴
31、定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用(2)溶液出現(xiàn)淺紅色溶液出現(xiàn)淺紅色溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色溶液出現(xiàn)淺紅色溶液出現(xiàn)淺紅色3.(溯源題溯源題)(2015廣東理綜，廣東理綜，12)準確移取準確移取20.00 mL某待測某待測HCl溶液于錐形瓶中，用溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判斷下列說法正誤。溶液滴定，判斷下列說法正誤。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定溶液進行滴定()(2)隨著隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液溶液滴
32、入，錐形瓶中溶液pH由小變大由小變大()(3)用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定()(4)滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ選修選修4 P47“pH的應(yīng)用的應(yīng)用”對酸堿中和滴定實驗中所用儀器、對酸堿中和滴定實驗中所用儀器、操作步驟及誤差分析進行了考查。操作步驟及誤差分析進行了考查。題組一儀器的使用及指示劑選擇題組一儀器的使用及指示劑選擇1.實驗室現(xiàn)有實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑
33、，其種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：變色范圍如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酞：酚酞：8.210.0用用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
34、解析解析NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為，比較接近。因此答案為D。答案答案D2.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的的Na2S2O3溶液滴定溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是，下列說法合理的是()A.該滴定可用甲基橙作指示劑該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可
35、選用如圖所示裝置該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析解析溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；錯誤；Na2S2O3中中S元素化元素化合價升高被氧化，作還原劑，故合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故故C錯誤；反應(yīng)中每消耗錯誤；反應(yīng)中每消耗2
36、mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2 mol，故，故D錯誤。錯誤。答案答案B題組二誤差分析的全面突破題組二誤差分析的全面突破3.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液溶液(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)，用，用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”填空。填空。(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(
37、5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)()答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)無影響無影響(4)偏低偏低(5)偏高偏高(6)偏高偏高(7)偏低偏低(8)偏高偏高答案答案B5.已知某溫度下已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)的電離常數(shù)K1.6105。該。該溫度下，向溫
38、度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴溶液中逐滴加入加入0.01 molL1 KOH溶液，其溶液，其pH變化曲線如圖所示變化曲線如圖所示(忽略溫度變化忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：。請回答下列有關(guān)問題：(已知已知lg40.6)(1)a點溶液中點溶液中c(H)為為_，pH約為約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用點，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在作指示劑，滴定終點在_(填填“c點以上點以上”或或“c點以下點以下”)。(3)若向若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是
39、稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母填字母)。答案答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞酚酞c點以上點以上(3)B下列說法正確的是下列說法正確的是()A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙試樣在甲中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點C.丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mLD.對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小解析解析A
40、項，甲中盛裝的是含有項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標準溶液，該標準溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙丙)，不正確；，不正確；B項，溶液變色且經(jīng)過項，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，不正確；恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，不正確；C項，滴定管項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為讀數(shù)為(a0.50) mL，不正確；，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)項，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。果偏小，
41、正確。答案答案D基本基本7.沉淀滴定沉淀滴定莫爾法是一種沉淀滴定法，以莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中待測液，進行測定溶液中Cl的濃度。已知：的濃度。已知： 銀鹽銀鹽性質(zhì)性質(zhì) AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色顏色白白淺黃淺黃白白磚紅磚紅白白1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定終點的現(xiàn)象是滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是溶液，可選為滴定指示劑的是_。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。試題分析試題分析(2016全國理綜全國理綜，12)298 K時，在時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL1的的鹽酸，溶液的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是()正確答案：正確答案：D真題演練真題演練答案答案C答案答案C
化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第2講 水的電離和溶液的酸堿性
