化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 8.1 弱電解質(zhì)的電離

《化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 8.1 弱電解質(zhì)的電離》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 8.1 弱電解質(zhì)的電離（93頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考綱要求：考綱要求：弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考點(diǎn)一考點(diǎn)一學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)注注 意意二二理解電離平衡的建立及其特征基點(diǎn)小練三三外界條件對(duì)電離平衡的影響改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋增大增大減小減小減弱減弱不變不變加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸_通入通入HCl(g)_加入加入NaOH(s)_加入鎂粉加入鎂粉_升高溫度升高溫度_基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題

2、點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考題點(diǎn)(一)弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)題點(diǎn)(二)影響電離平衡的外界因素電離度、電離常數(shù)電離度、電離常數(shù)考點(diǎn)二考點(diǎn)二學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一電離度溫度的溫度的影響影響升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度 ；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度_濃度的濃度的影響影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度_；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度_增大增大減小減小減小減小增大增大二二電離常數(shù)基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練

3、題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考題點(diǎn)（一）電離度、電離常數(shù)應(yīng)用酸酸HXHYHZ電離常數(shù)電離常數(shù)K910791061102拓展 歸納題點(diǎn)(二)電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算規(guī)律 方法強(qiáng)酸強(qiáng)酸( (堿堿) )與弱酸與弱酸( (堿堿) )的比較的比較考點(diǎn)三考點(diǎn)三題型一一一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較濃度均為濃度均為0.01 molL1pH均為均為2pH或物質(zhì)或物質(zhì)的量濃度的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)濃度均為濃度均為0.01 molL1pH均為均為2體積相同時(shí)與過(guò)體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量HA HBHA HBc(A)與與 c(B)大小大小c(A) c(B)c(A) c(B)分別加入固體分別加入固體NaA、NaB后后pH變化變化HA：不變：不變HB：變大：變大HA：不變：不變HB：變大：變大加水稀釋加水稀釋10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性HAHBHA HB水的電離程度水的電離程度HA HBHA HB對(duì)點(diǎn)演練題型二二強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖像分析對(duì)點(diǎn)演練課堂鞏固練綜合演練提能化學(xué)式化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平電離平衡常數(shù)衡常數(shù)1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010