化學(xué)第四單元 非金屬及其化合物 4.3 硫及其化合物

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1、第第3 3節(jié)硫及其化合物節(jié)硫及其化合物-2-考綱要求:1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游離態(tài):存在于火山口附近或地殼的巖層里。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)硫的物理性質(zhì)。 (3)化學(xué)性質(zhì)。 -5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),所以SO2既有還原性又有氧化性。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)

2、三-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三 特別提醒(1)汞蒸氣有毒,實(shí)驗(yàn)室里不慎撒落汞時(shí),可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,如只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)。熔點(diǎn)16.8 ,沸點(diǎn)44.8 ,在常溫下為液態(tài),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)SO2和SO3混合氣體通入

3、Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( )(2)點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 ( )(3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( )(4)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 ( )(5)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ( )(6)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 ( )(7)二氧化硫可廣泛用于食品的增白 ( )(8)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮 ( )(9)實(shí)驗(yàn)室里用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體 ( )-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.SO2與CO2的性質(zhì)對(duì)照 -12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

4、突破考點(diǎn)三-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過(guò)量,則沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。鑒別SO2和CO2通常可用以下方法:-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較 -15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1(2017北京理綜)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三方法技巧應(yīng)用SO2的特殊性質(zhì)解決特殊問(wèn)題(1)注意SO

5、2的漂白性與還原性的區(qū)別。SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2氧化性的表現(xiàn)。SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀,表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過(guò)溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來(lái)除去SO2,因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)

6、練1.(2017江蘇化學(xué))下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?() 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),稀硫酸與Cu不反應(yīng),可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制SO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2可以使品紅褪色,可驗(yàn)證其具有漂白性,正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣的大,收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),不能用飽和NaHSO3溶液吸收SO2,應(yīng)用堿液吸收,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.已知有機(jī)色質(zhì)的顯色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理,甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通

7、到干燥的品紅試紙上,品紅試紙均不褪色;b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,品紅溶液均褪色;c.加熱b中漂白后的溶液,前者恢復(fù)紅色,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,后者無(wú)明顯現(xiàn)象;d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中,前者只變紅,不褪色,后者先變紅,后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí),簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三相同之處:SO2和Cl2本身都沒(méi)有漂白性,起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物和。 不同之處:H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),產(chǎn)物受熱分解再放出SO2,是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色

8、質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學(xué)為了探究對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時(shí),發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時(shí)間O3最短,H2O2次之,Cl2最長(zhǎng)。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)相等。 O3漂白速度較H2O2快的主要原因是 ;Cl2漂白速度最慢的主要原因是 。 -21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案:(1)H2SO3HClO化合氧化還原(2)得電子數(shù)氧化性O(shè)3H2O2Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO濃度較小解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3和Cl2與水反應(yīng)生

9、成的HClO有漂白作用。加熱被H2SO3漂白的溶液,溶液又恢復(fù)原色,說(shuō)明H2SO3與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生的是化合反應(yīng)。HClO有很強(qiáng)的氧化性,與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),漂白后顏色不能復(fù)原。(2)三種漂白劑的漂白原理相同,都是利用其強(qiáng)氧化性,每摩爾物質(zhì)都是得到2 mol電子。Cl2與水反應(yīng)程度小,生成HClO的濃度小,所以漂白速度較慢。-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與水以任意比互溶,溶于水時(shí)放出大量的熱,稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離

10、子方程式:硫酸的性質(zhì)和 的檢驗(yàn)方法 -23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.濃硫酸的特性 -24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固自主鞏固硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品,其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上:(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2。(2)濃硫酸作干燥劑。(3)濃硫酸使蔗糖炭化的實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸制取乙酸乙酯反應(yīng)。(5)乙酸乙酯的水解。(6)纖維素的水解。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)。(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅,后來(lái)又變黑。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.鑒別濃硫酸和

11、稀硫酸的“八種”方法 -27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2某校研究性學(xué)習(xí)小組探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三試回答:(1)寫出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接、接b,c接、接

12、d。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為 。 -30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析:(1)開(kāi)始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在被還原生成SO2的反應(yīng)中。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)

13、三易錯(cuò)警示濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化:常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化,鈍化是化學(xué)變化,不是物理變化;若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng):開(kāi)始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后,產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng):開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱),濃度變小后,稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽);濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.下列四

14、種溶液中一定存在 的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.(2017湖北黃岡模擬)32.5 g Zn投入V mL濃硫酸中,加熱條件下恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是 ()A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積B.所得氣體的質(zhì)量C.所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度D.原硫酸的濃度 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-3

15、4-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破環(huán)境污染與綠色化學(xué)1.環(huán)境污染(1)環(huán)境問(wèn)題。主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”:主要是指廢氣、廢水和廢渣。(3)大氣污染物的來(lái)源?；剂系娜紵凸I(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)常見(jiàn)環(huán)境污染問(wèn)題。 -36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.環(huán)境保護(hù)的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放,限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料,研制可降解塑料。-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)

16、一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.綠色化學(xué)(1)核心。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。(2)特征。采用無(wú)毒、無(wú)害的原料;在無(wú)毒、無(wú)害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行;產(chǎn)品是環(huán)境友好的;具有“原子經(jīng)濟(jì)性”,即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)原子經(jīng)濟(jì)。原子經(jīng)濟(jì)要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化成期待的最終產(chǎn)物,原子的利用率達(dá)到100%,也就是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)中不產(chǎn)生任何廢棄物。-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)化

17、石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染 ( )(2)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 ( )(3)裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染 ( )(4)Na2S可除去污水中的Cu2+ ( )(6)改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放 ( )-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破環(huán)境污染的類型及防治措施 -41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.醫(yī)療上常用酒精消毒,是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌蛋白變性B.聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C.對(duì)廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤D.綠色化

18、學(xué)的核心理念是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B解析:醫(yī)療上常用酒精消毒,是因?yàn)橐掖寄苁沟鞍踪|(zhì)變性,從而殺死細(xì)菌,A正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,不是有機(jī)高分子材料,B錯(cuò)誤;對(duì)廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤,C正確;綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,D正確。-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示 (1)過(guò)度排放的CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的因素之一,但CO2不是引起酸雨的物質(zhì)。(2)綠色化學(xué)與傳統(tǒng)的治理工業(yè)“三廢”截然不同。治理工業(yè)“三廢”是先污染后治理,而綠色化學(xué)是從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)

19、一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥、農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B.加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用,能從根本上解決能源危機(jī)C.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì),同時(shí)也能制造出新的元素D.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放,可以減少霧霾天氣 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),綠色食品指無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品,其中含有化學(xué)物質(zhì);B項(xiàng),解決能源問(wèn)題的根本出路是:節(jié)約能源,提高現(xiàn)有能源利用率,積極尋找和開(kāi)發(fā)新能源,而不是加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì),但沒(méi)有改變?cè)氐姆N類,制造出新元素的過(guò)程不是化學(xué)反應(yīng)。 答

20、案解析關(guān)閉D-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法或做法合理的是( )將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率進(jìn)口國(guó)外電子垃圾,回收其中的貴重金屬PM2.5表示直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5值越高表示大氣污染越嚴(yán)重燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理,減少硫的氧化物和氮的氧化物排放洗衣粉中添加三聚磷酸鈉(Na5P3O10),增強(qiáng)去污效果易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用A. B.C. D. 答案解析解析關(guān)閉電子垃圾中含有大量重金屬,可導(dǎo)致重金屬污染,洗衣粉中添加的三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩,引起水體富營(yíng)養(yǎng)化,引發(fā)

21、水華或赤潮,故的做法是不合理的。 答案解析關(guān)閉A-46-濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性 -47-48-例題某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。用以探究Cu跟濃硫酸的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物(加熱及夾持裝置省略)。-49-(1)關(guān)閉活塞a與b,將9.6 g銅片和18 mL 18 molL-1的濃硫酸加入裝置B中共熱至反應(yīng)完全,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為可能的原因是 。 請(qǐng)指出該套裝置中的一處明顯錯(cuò)誤 。 裝置C中氣體收集滿后,移走裝置C,將裝置B與裝

22、置D對(duì)接,然后打開(kāi)活塞a與b,將分液漏斗中的無(wú)色無(wú)味液體滴入到裝置A中淡黃色固體的表面,產(chǎn)生的無(wú)色氣體可使裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解,寫出此時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 -50-(2)欲測(cè)定H2SO4濃度低于多少時(shí)反應(yīng)停止。該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃硫酸共熱,反應(yīng)停止后冷卻,再測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度。甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他設(shè)計(jì)了幾種測(cè)定SO2的量的方案,下列方案中不可行的是(填寫字母編號(hào))。 A.將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量B.將裝置B產(chǎn)生的氣體

23、緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液中,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測(cè)定裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)-51-乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加入蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20 mL放入錐形瓶中,滴入幾滴甲基橙溶液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定,通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度(填“能”或“否”),理由是 。 已知:Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為

24、5,甲基橙溶液變色的pH為3.14.4-52-答案:(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng)裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(2)ABC能因?yàn)樵诤蠧u2+、H+的混合溶液中,當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定時(shí),可以有效排除Cu2+干擾,準(zhǔn)確測(cè)出H+的物質(zhì)的量(或否含銅離子的溶液呈藍(lán)色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷)-53-解析:(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。裝置C收集二氧化硫,C中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出。分液漏斗中的無(wú)色無(wú)味液

25、體為水,滴入到裝置A中淡黃色固體過(guò)氧化鈉的表面,產(chǎn)生的無(wú)色氣體為氧氣,裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解的原因?yàn)?Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(2)測(cè)定SO2的量必須準(zhǔn)確,無(wú)氣體損耗,操作簡(jiǎn)單易行。由于裝置B產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,堿石灰會(huì)吸收二氧化硫和水蒸氣,稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確,故A不可行;沉淀中的 包括由二氧化硫被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀時(shí)加入的硫酸中的硫酸根離子,所以無(wú)法測(cè)定二氧化硫的含量,故B不可行;二氧化硫氣體是易溶于水的物質(zhì),用排水法測(cè)定裝置B產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確,故C不可行;二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度較低,可以用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定二氧

26、化硫氣體的體積,故D可行。-54-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.某同學(xué)設(shè)想用如下裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是( ) 答案解析解析關(guān)閉由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的,故A中玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā),最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,A能達(dá)到目的;濾紙沾上濃硫酸后,會(huì)很快因脫水而變黑,B項(xiàng)能達(dá)到目的;濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,C項(xiàng)能達(dá)到目的;因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性,D項(xiàng)不能達(dá)到目的。 答案解析關(guān)閉D-55-2.某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(

27、含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是(填化學(xué)式)。 (2)裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式: 。-56-(3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序?yàn)?(填序號(hào));然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是 。 (4)某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是(用離子方程式表示)。 -57-答案:(1)分液漏斗

28、品紅試紙褪色,藍(lán)色石蕊試紙變紅BaSO4(2)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(3)趕盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)(4)Fe+2H+Fe2+H2解析:(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色,使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;酸性條件下 具有強(qiáng)氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會(huì)生成硫酸鋇沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,從左到右的順序?yàn)椤?4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Fe與

29、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。-58-59-60-213451.下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖變黑并膨脹,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B.常溫下,用鐵制容器盛濃硫酸,表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C.銅與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性D.碳與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C解析:濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性。-61-213452.下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.SO2使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明它是酸性氧化物C.將足量SO2通入溴水中,溶

30、液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性D.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣A解析:SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)。-62-431253.(2017吉林長(zhǎng)春模擬)保護(hù)環(huán)境就是關(guān)愛(ài)自己。下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是()A.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí),同時(shí)也讓人們知道二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放之前必須進(jìn)行凈化回收處理D.居室污染來(lái)自建筑、裝飾材料和新購(gòu)家具散發(fā)出的甲醛等有害氣體 答案解析解析關(guān)閉二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)報(bào)道的主要污染

31、物,A正確;酸雨是指pH小于5.6的降雨,B錯(cuò)誤;工業(yè)廢氣含有的有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等,排放之前必須進(jìn)行凈化回收處理,防止造成污染,C正確;建筑、裝飾、裝修等材料會(huì)散發(fā)甲醛、苯等有害氣體而導(dǎo)致居室空氣污染,D正確。 答案解析關(guān)閉B-63-431254.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是() 答案解析解析關(guān)閉將SO2通入Ba(NO3)2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)而有白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,不溶于硝酸,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸變紅色,C項(xiàng)正確;二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,酸性高錳酸鉀被還原,所以酸性高錳酸鉀溶液褪色,則二氧化硫體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉A-64-531245.(2016課標(biāo)全國(guó))下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一B解析:化石燃料完全燃燒也會(huì)造成大氣污染,如霧霾、SO2導(dǎo)致的酸雨等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。