2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時) 新人教版

《2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時) 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學(xué)課時訓(xùn)練12第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時)新人教版必修2一、單項選擇題1. N0和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()。A. 使用催化劑不能增大反應(yīng)速率B. 降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率C. 升高溫度能增大反應(yīng)速率D. 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響答案:C2. 某一反應(yīng)物的濃度是2.0molL-i,經(jīng)過2min后,它的濃度變成了1.56molL-i,則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()。A. 0.22molL-imin-iB. 0.1molL-imin-iC. 0.04molL-imi

2、n-iD. 0.08molL-imin-i解析:平均化學(xué)反應(yīng)速率:v=0.22molL-imin-io答案:A3. 在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是()oA. v(H)=0.1molL-imin-i2B. v(N)=0.01molL-is-i2C. v(N)=0.2molL-imin-i2D. v(NH)=0.3mol(Lmin)-i3答案:B4. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()。A. 加熱B. 不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸C. 滴加少量濃鹽酸D. 不用鐵片

3、，改用鐵粉解析:A項加熱,C項中增大H+的濃度,D項中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項中改用濃硫酸后，濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。答案:B5. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CHCOCH+BrCHCOCHBr+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)33232速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù):實驗序號初始濃度c/(molL-i)溴顏色消失所需時間t/sCHCOCHooHClBro0.800.200.00i0290i.600.20.00ii45000.800.400.00101450.800.2

4、00.0020580分析實驗數(shù)據(jù),所得出的結(jié)論不正確的是()。A. 增大c(CHCOCH),v(Br)增大B. 實驗和的v(Br2)相等C. 增大c(HCl),v(Br2)增大D. 增大c(Br2),v(Br2)增大解析:對實驗和2比較,A項正確；比較實驗和的溴的顏色消失的時間,B項正確；比較實驗和數(shù)據(jù),C項正確;比較實驗和,D項錯誤。答案:D6為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實驗,你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()。A. 大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B. 在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)

5、時,大理石粉反應(yīng)快C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析:Mg的金屬活動性強(qiáng)于Al的,故Mg與鹽酸的反應(yīng)速率大,A錯誤;固體顆粒越小，其比表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉的比表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊,反應(yīng)速率快,B正確;在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快,C正確;MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確。答案:A23二、雙項選擇題7.把100mL6molL-i的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下，為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加

6、入適量的()。A. NaCO固體23B. NaOH固體C. 硫酸鉀溶液D. 水解析:減小反應(yīng)速率就要降低溶液中H+的濃度，不影響生成氫氣的總量則又不能減少H+的物質(zhì)的量。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液，但不減少H+的物質(zhì)的量。答案:CD&一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是()。A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B. 恒容,充入N2C. 恒容充入氦氣D. 恒壓充入氦氣解析:A、B都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大,C項無影響,D使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。答案:AB三、非選擇題9. 將一定質(zhì)量的鎂條投入盛有1.0molL-1稀鹽酸的敞

7、口燒杯中。反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時逐漸增大,反應(yīng)后期又會逐漸減小。你能夠解釋其中的原因嗎?答案:反應(yīng)過程中,溶液中c(H+)逐漸減小。Mg+2H+Mg2+H2f是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使溫度逐漸上升。反應(yīng)開始時,溫度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。到反應(yīng)后期時,H+濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。10. 將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06molL-is-i，則在2s時，容器中有molA,此時C的物質(zhì)的量濃度為。解析:3A(g)+B

8、(g)2C(g)1.00.500.06X2=0.120.040.081.0-0.12=0.880.5-0.04=0.460.08則2s時，n(A)=0.88molL-1X10L=8.8mol,c(C)=0.08molL-1。答案:8.80.08molL-111. 某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。(1) 該反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能。A. 反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B. 壓強(qiáng)增大C. 生成物的催化作用D. 反應(yīng)物接觸面積增大(3) 初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，

9、結(jié)果如下表:時間/min05101520253550607080溫度22222226.2222/C56666657777結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是(4)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整:實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康?2000實驗和探究的影響;實驗和探究5200.50亞硝酸根的影響答案：(l)3Cu+8H+2N3C+2N0f+4HO2(2) AC(3) 溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因(4)實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體

10、積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康?2000實驗和探究業(yè)的影響；實驗和探究亞硝5200.50酸根的影響52000.52019-2020年高中化學(xué)課時訓(xùn)練18原電池新人教版選修41. 對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是（）A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B. 正極為電子流入的一極C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極D. 電流流出的一極為正極答案:C2. 下列裝置可以形成原電池的是（）ZnXCuAlAgzn艸70B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)H0C. 2H(g)+O(g)2HO(l)H02222D. CaCO(s)+2HCl(aq)CaCl(aq)+HO(l)

11、+CO(g)H0E. CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(l)AHA;銅與B的鹽溶液不反應(yīng),但銅可置換出C,說明活動性BC。即活動性由強(qiáng)到弱的順序為DABC。答案：(1)CE(2)DABC10. 某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計了下圖所示的原電池。請回答下列問題:(1) 若X是AlCl溶液,Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：Al片()_,Cu片()。(2) 若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：Al片()_,Cu片()。解析：若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸，實質(zhì)是由Al稀硫酸一Cu組成的原電池，由于Al比Cu活潑,所以Al為負(fù)極，失電子，被氧化為Al3+,

12、Cu為正極，溶液中的H+得電子，被還原為屯。(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液，實質(zhì)是由Al濃硝酸一Cu組成的原電池，由于Al遇濃硝酸鈍化，不能溶解,Al為正極,Cu為負(fù)極，失電子，被氧化為Cu2+。答案:(1)負(fù)極2Al-6e-2Al3+正極6H+6e-3Hf2(2)正極2N+4H+2e-2NOf+2HO22負(fù)極Cu-2e-Cu2+11. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程。若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正極、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)。正極反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)。解析：(1)Fe3+腐蝕銅板的化學(xué)方程式為2FeCl+Cu2FeCl+CuCl,然后改為離子方程式。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計，銅作負(fù)極，石墨作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液。答案：(l)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)裝置圖如圖所示正極反應(yīng):2Fe3+2e-2Fe2+負(fù)極反應(yīng):Cu-2e-Cu2+