《阿伏伽德羅常數(shù)》專題復(fù)習(xí)課件[共41頁]

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1、阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)專題復(fù)習(xí)課專題復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)：1. 1. 熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念2. 2. 掌握掌握物質(zhì)的量物質(zhì)的量與與質(zhì)量質(zhì)量、粒子數(shù)粒子數(shù)、氣體體積氣體體積、溶液濃度溶液濃度之間的關(guān)系之間的關(guān)系3. 3. 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用MMNANAVm VmV液液V液液質(zhì)量質(zhì)量(m) g V(g)L 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L 萬能公式：萬能公式：各反應(yīng)物和各反應(yīng)物和生成物的物生成物的物質(zhì)的量質(zhì)的量各元素的原各元素的原子、離子的子、離子的物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱kJ溶液中各離溶

2、液中各離子的濃度子的濃度一、熟悉各種物理量之間的關(guān)系一、熟悉各種物理量之間的關(guān)系通過化學(xué)方程式通過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過化學(xué)式通過化學(xué)式物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol通過電離通過電離方程式方程式針針 對對 性性 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數(shù)為NA5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA陷阱一：抓陷阱一：抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看一看

3、“氣體氣體”是否處在是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”二看二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為下，物質(zhì)是否為“氣體氣體”如如CCl4、CHCl3、 CHCl2、（注：、（注： CH3Cl為氣體）、為氣體）、H2O、溴、溴、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點命題陷阱二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點命題陷阱陷阱二：排陷阱二：排“干擾干擾”，突破質(zhì)量（或物質(zhì)的量）與，突破質(zhì)量（或物質(zhì)的量）與狀況無關(guān)陷阱狀況無關(guān)陷阱針針 對對 性性 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.常溫常壓下，32g O2中所含的原子數(shù)為2NA2. .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含氧原子數(shù)為

4、NA 針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練(1) 17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(2)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )(3)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為m/28NA( )(4)30 g甲醛 中含共用電子對總數(shù)為4NA( )(5)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA( )(6)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )(7)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA( ) 陷阱三：記陷阱三：記“組成組成”，突破陷阱，突破陷阱1.記特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2 、 OH、 OH-等。2

5、. 記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯（C3H6）等3.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、 C2H4等。4. 記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一份子H2O2、CnH2n+2、白磷、金剛石、石墨、二氧化硅中化學(xué)鍵數(shù)目分別為3、3n+1、6、2、1.5、4針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.5NA 2. 53g 碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個CO323.25 時，pH13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( )4.0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( )陷

6、阱四：審陷阱四：審“組成、體積組成、體積”因素，突破電解因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱1.是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解2.已知濃度、PH，是否指明體積，用好公式n=cv3.在判斷溶液中微粒數(shù)目時，是否忽視溶劑水針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( )(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )(5) 0.1 mol Cl2與水

7、完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練(1)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O2和Na2O混合物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA( )(2) 1 mol Na2O2 與足量CO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ( )(3) 2.4g 金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA(4) . 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA(2012江蘇江蘇8)設(shè)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為目為0.1NAB常溫常

8、壓下，常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的中含有分子的數(shù)目為數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，常溫常壓下，2.24LCO和和CO2混合氣體中含有混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為的碳原子數(shù)目為0.1NA體體 驗驗 高高 考考B【2013江蘇】設(shè)江蘇】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是說法正確的是 A A1 L 1 molL-1的的NaClO 溶液中含有溶液中含有ClO的數(shù)的數(shù)目為目為NA B B78 g 苯含有苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3NA C C常溫常壓下，常

9、溫常壓下，14 g 由由N2與與CO組成的混合氣體組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為NA D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為電子數(shù)目為0.1NA C 鏈鏈 接接 高高 考考考點考點NA問題問題近三年題干表述相同近三年題干表述相同“設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是下列敘述正確的是”，其選項有很多共同之處。，其選項有很多共同之處。（2010年）年）C在反應(yīng)在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 中，中，每生成每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（2011年）年）D常

10、溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)，共生成共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA（2012年）年）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA小結(jié)：小結(jié)：選項從具體的氧化還原反應(yīng)出發(fā)，首先既考選項從具體的氧化還原反應(yīng)出發(fā)，首先既考查元素化合物知識，又考查氧化還原知識點，判斷查元素化合物知識，又考查氧化還原知識點，判斷在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等?？键c考點NA問題問題近三年題干表述相同近三年題干表述相同“設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，為阿伏加德羅常數(shù)

11、的值，下列敘述正確的是下列敘述正確的是”，其選項有很多共同之處。，其選項有很多共同之處。（2010年）年）D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L乙烯中乙烯中CH鍵數(shù)為鍵數(shù)為4NA（2011年）年）C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目己烷含有分子的數(shù)目為為0.1NA（2012年）年）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有中含有分子的數(shù)目為分子的數(shù)目為0.5NA（2012年）年）D.常溫常壓下，常溫常壓下，2.24LCO和和CO2混合氣體中混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 小結(jié)：小結(jié)：已知體積數(shù)據(jù)，考查處理數(shù)據(jù)的能力，設(shè)置已知體積數(shù)據(jù)，

12、考查處理數(shù)據(jù)的能力，設(shè)置有常溫常壓、標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體和液態(tài)，問題設(shè)置有化有常溫常壓、標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體和液態(tài)，問題設(shè)置有化學(xué)鍵、微粒數(shù)的計算等學(xué)鍵、微粒數(shù)的計算等【2013江蘇】設(shè)江蘇】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是說法正確的是 A A1 L 1 molL-1的的NaClO 溶液中含有溶液中含有ClO的數(shù)的數(shù)目為目為NA B B78 g 苯含有苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3NA C C常溫常壓下，常溫常壓下，14 g 由由N2與與CO組成的混合氣體組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為NA D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2

13、與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為電子數(shù)目為0.1NA C 二、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見的命題練習(xí)：二、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見的命題練習(xí)：（結(jié)合多年高考常見題型，（結(jié)合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）表示阿伏伽德羅常數(shù)）判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4 NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數(shù)為NA個3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA4.常溫常壓下，11.2L CH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA（

14、2014廣東理綜化學(xué)卷，廣東理綜化學(xué)卷，T10）設(shè)）設(shè)NA為阿伏加為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol甲苯含有甲苯含有6NA個個CH鍵鍵 B18gH2O含有含有10NA個質(zhì)子個質(zhì)子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有氨水含有NA個個NH3分子分子 D56g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H2SO4中生成中生成NA個個SO2分子分子 B陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA晶體結(jié)構(gòu)中常

15、考的有白磷、金剛石、石墨、二氧化硅等1mol 白磷分子中所含白磷分子中所含P原子為原子為4mol共價鍵數(shù)為共價鍵數(shù)為6NA白磷的結(jié)構(gòu)示意圖陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA3. 12g 金剛石中所含共價鍵數(shù)目為NA 6NA晶體結(jié)構(gòu)中常考的有白磷、金剛石、石墨、二氧化硅等12g 金剛石中所含共價鍵數(shù)目為金剛石中所含共價鍵數(shù)目為2NA金剛石的結(jié)構(gòu)示意圖陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針針 對對 訓(xùn)

16、訓(xùn) 練練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA3. 12g 金剛石中所含共價鍵數(shù)目為NA4. 60g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 6NA 2NA晶體結(jié)構(gòu)中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等18010928SiO共價鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖1mol SiO2中含中含SiO鍵的個數(shù)為鍵的個數(shù)為4NA小結(jié)：組成與結(jié)構(gòu)小結(jié)：組成與結(jié)構(gòu)1.金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2中每個碳原子、中每個碳原子、硅原子形成四個共價鍵硅原子形成四個共價鍵（1mol C、Si、SiO2的物質(zhì)中存在的共價鍵的物質(zhì)中存在的共價鍵分別為分別為

17、2mol、2mol、4mol）2.石墨中每個碳原子石墨中每個碳原子 形成形成3個共價鍵個共價鍵（1mol石墨中存在的共價鍵石墨中存在的共價鍵1.5mol）考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱陷阱四：氧化還原反應(yīng)：陷阱四：氧化還原反應(yīng)：針針 對對 性性 訓(xùn)訓(xùn) 練練1. 1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA2. 1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA3. 2.4g 金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA4. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA5. 0.

18、1molNa與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NA 0.2NA 小于小于0.4NA歸納與小結(jié)：歸納與小結(jié)： 物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，SO3在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)況下，碳原子數(shù)大于況下，碳原子數(shù)大于4而小于而小于16的烴一般為液態(tài)的烴一般為液態(tài)（新戊烷除外）。（新戊烷除外）。 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（單原子），臭氧（O3），白磷（），白磷（P4）等。）等。一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有一些物質(zhì)

19、結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2，Si，CH4，P4。特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。等。較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如如Na2O2+H2O要用到氣體摩爾體積要用到氣體摩爾體積22.4Lmol-1時，必須注時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。離子數(shù)目要改變?！安欢w系不定體系”。如。如“NO和和NO2混合氣混合氣”，“NO2氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2N

20、2O4”等。等。 上屬上屬8項也往往是命題者有意設(shè)置的干項也往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，并常為考生疏忽之處。擾性因素，并常為考生疏忽之處。1.（2010廣東卷）設(shè)廣東卷）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（確的是（ ） A. 16g CH4中含有中含有4NA個個CH鍵鍵 B. 1mol/L NaCl溶液含有溶液含有NA個個Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個個NO分子分子 D. 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有中含有 NA個個CO2分子分子A5.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)

21、準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L6.常溫常壓下，1mol N2含有NA原子7.常溫常壓下，18g D2O所含中子數(shù)為NA個8.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA9. 32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA10. 31g 白磷分子中，含有的共價鍵數(shù)目是NA個11.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA 12.石墨烯(單層石墨)1mol六元環(huán)中含有的C-C個數(shù)為6NA13.石墨烯(單層石墨)1molC原子形成的C-C個數(shù)為1.5NA14.常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g H2，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15. 1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個16. 1L

22、1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個【2013年新課標(biāo)年新課標(biāo)卷】卷】N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確下列敘述正確的是（的是（ ） A.1.0L1.0mo1A.1.0L1.0mo1L1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12gB.12g石墨烯石墨烯(單層石墨單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C. 25C. 25時時pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1 N0 D. 1molD. 1mol的羥基與的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為的氫氧根離子所含電子數(shù)均為

23、9 N0【答案】【答案】 【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問題?！窘馕觥靠疾彀⒎拥铝_常數(shù)問題。A項，溶質(zhì)項，溶質(zhì)NaAlO2和溶和溶劑劑H2O中都含有中都含有O原子；原子；B項，項，12g石墨烯含有石墨烯含有No個個C原子，原子，每一個每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2 2個個C原原子，共有子，共有0.5No，B正確。正確。C項，缺乏體積；項，缺乏體積；D項，項，1mol的羥基的羥基含有含有9No個電子，但個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。 鏈鏈 接接 高高 考考鏈鏈 接接 高高 考考（2010江蘇卷）

24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A.常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol I2，轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。

25、綜上分析得知，本題選A項。答案：A A1.石墨晶體的同一片層中，每個碳原子有石墨晶體的同一片層中，每個碳原子有每個六元環(huán)平均含每個六元環(huán)平均含 個碳原子個碳原子12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA思考思考23鏈鏈 接接 高高 考考（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A. 在18g 18O2中含有NA個氧原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C. 1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D. 含NA個Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 解析：解析：A選項，選項，18g 18O2正好是正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為，即為1NA；B選項，選項，空氣是混合物，因此錯誤；空氣是混合物，因此錯誤；C選項，在氯氣與水的反應(yīng)中，選項，在氯氣與水的反應(yīng)中，1mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移就只轉(zhuǎn)移1NA的電子；的電子；D 所得溶液中含所得溶液中含NA個個Na+，可，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是，但這時候溶液不是1L，所以，所以物質(zhì)的量濃度不是物質(zhì)的量濃度不是1mol/L。答案：答案：A A阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)專題復(fù)習(xí)課專題復(fù)習(xí)課