中考化學(xué)真題分類匯編 專題分類 酸堿鹽綜合專項(xiàng)訓(xùn)練（含解析）

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1、專題分類：酸堿鹽1.（xx北京）下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl答案：B解析：NaOH物質(zhì)分類屬堿，堿的化學(xué)性質(zhì)有四點(diǎn)，其中一點(diǎn)是與非金屬氧化物反應(yīng)，CO2屬于非金屬氧化物，故選擇B。2.（xx天津）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）【答案】A【解析】NaOH與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；鑒別純棉線和羊毛線，用燃燒聞氣味的方法；Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2NaNO3，引入雜質(zhì)NaNO3；二氧化碳不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來(lái)。故選A。3.（xx重慶B ）氫氧化鈉離液和氨水

2、都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H【答案】B【解析】堿性溶液可以使無(wú)色酚酞溶液變紅的主要原因是溶液中均含有氫氧根離子（OH-）。故選B。3.（xx天津）下列各組物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是（ ）A. 一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會(huì)反應(yīng)B. 相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C. 將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)D. 將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液【答案】CD【解析】一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會(huì)反應(yīng)，所得溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅；相同質(zhì)量

3、、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，鹽酸有剩余，所得溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅；將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液是氫氧化鉀溶液，顯堿性，能使酚酞溶液變紅；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅。故選CD。4.（xx安徽）“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的試管，經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會(huì)出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖1）。某興趣小組開(kāi)展如下探究，回答下列問(wèn)題。（1）混合液中屬于人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的有水和_。（2）小明對(duì)振蕩實(shí)驗(yàn)后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：溶液中溶入CO2；溶液中溶入O2；溶液中溶入_（填化學(xué)式）。

4、（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，由此_（填“能”或“不能”）得出猜想正確，原因是_。（4）為探究猜想，利用圖2裝置色劑實(shí)驗(yàn)方案：_。【答案】（1）葡萄糖（1分） （2）N2（1分）（其他合理答案均給分）（3）不能（1分）人體呼出的氣體中也含有氮?dú)夂脱鯕獾龋?分）（4）從A端通入氧氣，若溶液變藍(lán)，則猜想正確；若溶液不變藍(lán)，則猜想不正確（2分）【解析】（1）人類六大營(yíng)養(yǎng)元素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，混合液中屬于人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的有水和葡萄糖；（2）空氣中含有大量的氧氣O2、氮?dú)釴2和二氧化碳CO2，都有可能使振蕩實(shí)驗(yàn)后溶液變藍(lán)；（3）人體呼出的氣

5、體中也含有氮?dú)夂脱鯕獾?，不能判斷猜想是否正確；（4）從A端通入氧氣，若溶液變藍(lán)，則猜想正確；若溶液不變藍(lán)，則猜想不正確。5.（xx陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的_性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水)寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是否含有_。加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。【答案】 (1).

6、物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸鈉； (4). 排除SO42-的干擾 (合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物理性質(zhì)解答；(2) 根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；由白色粉末加足量水，過(guò)濾得到藍(lán)色沉淀濾液

7、A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向?yàn)V液A中加過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸銅反應(yīng)完；再向?yàn)V液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。6.（xx天津）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)：寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B_，C_

8、。寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等?；卮鹣铝袉?wèn)題：X的化學(xué)式為_(kāi)。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為_(kāi)(寫最簡(jiǎn)比)?！敬鸢浮?1) H2SO4 (2) BaCl2 (3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (4)NH4Cl (5) 421【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成

9、沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，判斷 A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2 溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；(2)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，所以X的化學(xué)式為NH4Cl；設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 固體的差量168 106 168-106=62x l0g-6.9g=3.1g=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：1.6g

10、：8.4g=4:21。7.（xx吉林）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！静殚嗁Y料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸?！緦?shí)驗(yàn)與探究】?jī)?nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論實(shí)驗(yàn)一_化學(xué)方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2生成物中有氣體或有_或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。實(shí)驗(yàn)二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: Ba2+SO42-=BaSO4實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后

11、又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是_?！就卣古c應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生(1分)；酚酞(1分)；SO42-(或硫酸根離子或硫酸根均可)(1分)；水(或H2O)(1分)；HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)(1分)；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2分)?！窘馕觥縆2CO3與H2SO4反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液使無(wú)色酚酞變紅；酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，是SO42-(或硫酸根離子或硫酸根均可)；復(fù)分解反應(yīng)條件有氣體、

12、水(或H2O)或沉淀生成；K2CO3與Ba(NO3)2生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀與HNO3反應(yīng)生成二氧化碳，即原清液a中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸鋇；Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。8.（xx棗莊）海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個(gè)階段。（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過(guò)程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式），過(guò)濾去除沉淀后再加入適量鹽

13、酸，將溶液調(diào)至中性。（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A過(guò)濾法 B沉淀法 C多級(jí)閃急蒸餾法 D分解法解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過(guò)程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意

14、后加入的試劑需要把先加入的過(guò)量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過(guò)量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過(guò)濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl。（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級(jí)閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。9.（xx河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成二氧化碳的總重量為_(kāi)g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)4.4g；(2) 7.3%【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。6 / 6文檔可自由編輯打印