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1、第二節(jié)影響化學反應速率的因素,一、影響反應速率的因素,（1）內(nèi)因（主要因素） ：,參加反應物質(zhì)本身的性質(zhì),（2）外因：,濃度：壓強：溫度：催化劑： 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,思考：決定反應速率的因素？,【實驗目的】探究濃度的不同對化學反應速率的影響 【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O,其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。,【實驗現(xiàn)象】,【實驗結論】,在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率最大的是（ ） A、 15 mL 0.1mol/L的鹽酸 B、
2、12 mL 0.2mol/L的鹽酸 C、 8 mL 0.15mol/L的硫酸 D、 15 mL 18mol/L的硫酸,C,把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應。其中反應速率最大的是（ ） A20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 mL 2mol/L 的X溶液 C10 mL 4mol/L 的X溶液 D10mL 2mol/L 的X溶液,A,【實驗結論】,對于氣體反應，當其他條件不變時，增大壓強，可以增大反應速率，減小壓強，可以減小反應速率。,【注意事項】,a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應。 b、壓強
3、對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應 速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終 落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。,對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：,恒溫時，壓縮體積,恒溫時，對于恒容密閉容器：,a充入氣體反應物 b.充入“惰氣”,恒溫恒壓時 充入“惰氣”,對于反應：N2O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是() A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強增大 C體積不變充入He使壓強增大 D壓強不變，充入氣體Ne,AB,【實驗目的】探究溫度的不同對化學反應速率的影響 【實驗原理】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O
4、,【實驗現(xiàn)象】,【實驗結論】,其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率,a、不管時吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，速率都增大。升溫時，吸熱反應的應速率比放熱反應的速率增加的程度大,b.經(jīng)驗規(guī)則：溫度每升高10，反應速率通常增大到原來的24倍。,【注意事項】,設N23H22NH3為放熱熱反應；反應速率為1， 2NH3 N23H2為吸熱反應，反應速率為2。 對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為 () A同時增大 B同時減小 C1增大2減小 D1減小2增大,A,2 1,10時，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等體積混合
5、，4 min后有渾濁，若溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，則溫度升高到40時，_s后可出現(xiàn)渾濁。,30,催化劑可以改變化學反應的速率。 正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。 負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。,【實驗目的】探究催化劑對化學反應速率的影響 【實驗原理】 2H2O2 = 2H2O+O2,【實驗結論】,【實驗現(xiàn)象】,注意： a、催化劑實際上有參與反應，只是反應前后質(zhì)量不變。,b、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。,某反應在催化劑作用下按以下兩步進行:第一步為X+Y=Z;第二步:Y+Z=M+N+X,此反應的總方程式是 ,反應的催化劑為 .,其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。,固體反應物的表面積對化學反應速率的影響 規(guī)律 當其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大。減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢。,兩個極易導熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反應： 2NO2 N2O4(正反應為放熱反應) 反應起始時兩容器內(nèi)的反應速率a和b的關系為_。反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率a和b的關系為：_。,ab,ab,
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