新人教版九年級化學上冊例題精講：第5單元 課題1質(zhì)量守恒定律

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1、課題1　質(zhì)量守恒定律 答案： (1)參與化學反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和　(2)反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和　(3)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量　(4)原子種類　(5)原子個數(shù)　(6)原子質(zhì)量　(7)元素種類　(8)元素質(zhì)量　(9)總質(zhì)量　(10)化學式　(11)質(zhì)量比　(12)個數(shù)比 1．質(zhì)量守恒定律 (1)實驗探究化學反映前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 ①紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗與問題 探究與討論解答 紅磷燃燒時，錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是什么 為了吸取紅磷燃燒時放出的熱量，避免錐形瓶炸裂 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平與否平衡 平衡 實驗中不用氣球，直接用瓶塞

2、塞緊錐形瓶可以嗎？為什么 不可以，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開 紅磷燃燒實驗體現(xiàn)式是什么 磷＋氧氣五氧化二磷 ②鐵釘與硫酸銅溶液反映前后質(zhì)量的測定 實驗與問題 探究與討論 實驗現(xiàn)象是什么 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，藍色液體變?yōu)闇\綠色 反映前后，天平與否平衡？闡明了什么問題 平衡，闡明參與化學反映的反映物的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實驗如何體現(xiàn) 鐵＋硫酸銅―→銅＋硫酸亞鐵 (2)質(zhì)量守恒定律 ①內(nèi)容 參與化學反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 ②探究反映前后質(zhì)量與否守恒應注意的問

3、題 實驗 問題 結(jié)論與解釋 碳酸 鈉與 鹽酸 反映 實驗現(xiàn)象是什么？反映完畢后天平與否平衡？如何解釋上述現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反映產(chǎn)生的CO2逸出，導致反映后總質(zhì)量變小 鎂條 燃燒 實驗現(xiàn)象是什么？反映后所得固體和石棉網(wǎng)的質(zhì)量之和與本來鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量總和與否相等？如何解釋上述現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參與反映，生成的氧化鎂中涉及了氧氣的質(zhì)量，導致反映后的總質(zhì)量變大 以上實驗闡明，探究反映前后質(zhì)量與否守恒應注意：反映中與否有氣體生成；反映中與否有外界物質(zhì)進入。 辨誤區(qū) 驗證質(zhì)量守恒定律應

4、注意什么　凡有氣體參與或生成的反映，在設計實驗驗證反映前后遵循質(zhì)量守恒時，應當在密閉容器中進行。 【例1—1】下列論述對的的是(　　) A．由于質(zhì)量守恒，因此煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等 B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增長了 C．100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律 D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反映后生成水的質(zhì)量 解析： A × 煤燃燒生成CO2氣體逸出，致使煤渣質(zhì)量不不小于煤的質(zhì)量 B √ 鎂帶燃燒是鎂與氧氣反映，生成物的質(zhì)量為鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和 C × 酒精和水混合是物理變

5、化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 D × 氫氣和氧氣混合，不一定正好完全反映 答案：B (3)質(zhì)量守恒的微觀解釋 ①化學反映的實質(zhì) 化學反映過程是參與反映的各物質(zhì)(反映物)的原子，重新組合成其她物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學反映中的變化過程可表達為： 分子原子分子新物質(zhì) ②質(zhì)量守恒的因素 在化學反映中，反映前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子自身的質(zhì)量也沒有變化。因此，反映前后的質(zhì)量總和必然相等。 【例1—2】化學反映前后也許發(fā)生變化的是(　　) A．物質(zhì)的總質(zhì)量　 　B．元素種類 C．原子數(shù)目 D．分子數(shù)目 解析：化學反

6、映實質(zhì)是原子的重新組合，反映前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反映后分子種類一定變化，分子數(shù)目也許變化，也也許不變。 答案：D 2．化學方程式 (1)概念 用化學式表達化學反映的式子，叫化學方程式。 (2)化學方程式表達的意義 ①宏觀角度：表達反映物、生成物和反映條件。 ②微觀角度：表達反映物和生成物之間的粒子個數(shù)比。 ③質(zhì)量角度：表達各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。 例如：　　　2H2?。2　　2H2O 微粒個數(shù)比：2　 ∶　 1　　∶　　2 質(zhì)量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16) 即 　　　　4　 ∶　32　∶　　36 點技巧

7、 計算方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的措施　計算各物質(zhì)質(zhì)量比時，應先將相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學式前的化學計量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學計量數(shù)。各物質(zhì)的質(zhì)量比一般不用約成最簡比。 【例2—1】下列有關(guān)2H2O2H2↑＋O2↑的說法不對的的是(　　) A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 B．分解的水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量 C．每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子 D．每2 g水分解生成2 g氫氣和1 g氧氣 解析：A、B、C分別從宏觀和微觀兩個方面解釋了化學方程式表達的意義，都是對的的。 答案：D (3)化學方程式的讀法 以碳在空氣中燃燒為例：C＋O2

8、CO2 ①宏觀角度讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反映生成二氧化碳。 ②微觀角度讀作：每1個碳原子與1個氧分子反映生成1個二氧化碳分子。 ③從質(zhì)量的角度讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反映生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 【例2—2】下列有關(guān)化學方程式4P＋5O22P2O5讀法對的的是(　　) A．4個磷加上2個氧等于2個五氧化二磷 B．每4個磷原子和2個氧分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子 C．磷和氧氣在點燃條件下反映，生成五氧化二磷 D．磷和氧氣在點燃條件下等于五氧化二磷 解析：A項加號表達“和”，等號表達“生成”，同步?jīng)]指明條件，故A項錯誤；B項從粒子角度：可讀為每4

9、個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子，要注意“每”字，B項錯誤；D項從物質(zhì)角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反映生成五氧化二磷，故D項錯誤。 答案：C 3．理解質(zhì)量守恒定律應注意什么 (1)對的理解“參與反映”的含義 不能把“參與反映的物質(zhì)”理解成“反映物”?；瘜W反映中往往存在“反映物過量”問題。 (2)不要漏掉氣體或沉淀 諸多化學反映有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和涉及“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)。討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)均要一起討論，不能漏掉。也不能由于生成了氣體，而誤覺得質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。 (3)明確普遍性 質(zhì)量守恒

10、定律是化學變化中的普遍規(guī)律，沒有一種化學反映例外。 (4)明確合用范疇 質(zhì)量守恒定律解釋的是化學變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣，這一變化雖然前后質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 【例3—1】(綜合應用題)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　) A．水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B．1 L芝麻和1 L大米混合，總體積不不小于2 L C．在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體 D．氧化鈣與水反映生成氫氧化鈣，反映前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學變化，而上述四個選項中只有D是化學變化，能用質(zhì)量守恒定律來描述變化前后的質(zhì)量關(guān)系，其他

11、均是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來描述。 答案：D 【例3—2】下列論述中，對的的是(　　) A．參與化學反映的分子個數(shù)等于反映生成的分子個數(shù) B．化學方程式不僅表白了反映物、生成物和反映條件，同步還可表達各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 C．兩種物質(zhì)互相反映時，它們的質(zhì)量一定相等 D．在化學反映中，參與反映的固體的質(zhì)量跟反映生成的固體的質(zhì)量相等 解析：A中參與反映的分子個數(shù)不一定等于生成物的分子個數(shù)，例如2H2＋O2===2H2O；C中物質(zhì)之間的反映是按一定的質(zhì)量比來進行的，并不是按等質(zhì)量來進行反映的，D中反映前后固體質(zhì)量不一定相等，如鎂與氧氣在點燃條件下反映生成氧化鎂；B中表白了化學方程

12、式的意義，是對的的。 答案：B 4．化學反映前后有六個“不變”，兩個“變化”，一種“也許變” (3)一種也許變化——分子總數(shù)也許變化 【例4—1】(創(chuàng)新應用題)摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可持續(xù)使用一種月才充一次電，其電池反映原理為：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。其中X的化學式為(　　) A．O2　　　B．CO　　　C．CO2　　　D． H2 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反映前后原子的種類、數(shù)目不變，比較反映前后原子的個數(shù)，即可擬定X的化學式。 經(jīng)比較，3X中共具有6個O原子，則X的化學式為O2。 答案：A 【例4—2】成語“點石成金”，本意為古代的一種法術(shù)，即能把石頭變成黃金；現(xiàn)比方化腐朽為神奇。有人說她能把石灰石(重要成分為CaCO3)變成黃金(即單質(zhì)Au)，你覺得她的說法科學嗎？________，理由是____________________。 解析：化學反映前后元素種類不會變化。石灰石的重要成分為CaCO3，具有鈣、碳、氧三種元素，無金元素，顯然“把石頭變成黃金”的說法是偽科學的。 答案：不科學　石灰石的重要成分為CaCO3，具有鈣、碳、氧三種元素，無金元素。根據(jù)化學反映前后元素的種類不會變化，推測出反映后不會有金元素