《中學(xué)高考化學(xué)熱點(diǎn)題型復(fù)習(xí)《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中學(xué)高考化學(xué)熱點(diǎn)題型復(fù)習(xí)《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【常見陷阱及典例分析】一、設(shè)置狀況條件的陷阱1、在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA2、在常溫常壓下，16克氧氣所含的原子數(shù)目為NA3、常溫常壓下，0.5NA甲烷所占有的體積大于11.2L二、設(shè)置物質(zhì)狀態(tài)的陷阱1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水（苯、CCl4、SO3）所含分子數(shù)為1/22.4NA2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA（08年江蘇卷）4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA（08年上海卷）5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA（09年福建理綜）6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧
2、原子數(shù)為1.0NA（09年江蘇化卷）三、設(shè)置物質(zhì)結(jié)構(gòu)的陷阱1、0.5mol甲基（CH3）中約含有5NA個(gè)電子2、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA3、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA4、1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA5、常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子四、設(shè)置電子轉(zhuǎn)移的陷阱1、0.1molFe在0.1molCl2中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA2、6.4g銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA3、1molNa2O2與足量水反應(yīng)時(shí)失去2NA個(gè)電子4、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子5、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去
3、的電子數(shù)一定為0.36.021023（07年江蘇）6、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（08江蘇）7、23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA（08年上海）8、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(08年廣東)9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（09年山東）五、設(shè)置電離、水解的陷阱1、1L1mol/L醋酸中離子總數(shù)等于2NA2、在1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，含0.1NA個(gè)HCO33、在0.1molNaHSO4溶液中，含0.1NA個(gè)SO424、在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4
4、NA5、1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-（08年江蘇）6、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+（09年廣東）六、設(shè)置化學(xué)鍵等的陷阱1、12.4g白磷含有的PP鍵數(shù)目為0.4NA2、7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA3、1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA4、0.1molSiO2中共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA5、0.1mo金剛石中共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA6、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023（07年江蘇）7、室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA（08年上海）8、3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2N
5、A（09年上海）9、1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江）【課堂練習(xí)】1用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA2設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L
6、氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵B58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NAD在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA5阿伏加德羅常數(shù)約為
7、6.021023mol1，下列敘述正確的是A2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1L3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210236用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO3
8、2-7下列說法不正確的是（）A1mol氧氣含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為138設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA9NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同
中學(xué)高考化學(xué)熱點(diǎn)題型復(fù)習(xí)《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練
