《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） 一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)平衡標(biāo)志的是（ ） A . 混合氣體顏色不再
2、變化B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C . HI的體積分?jǐn)?shù)不再變化D . 2v正（H2）=v逆（HI）3. （2分） (2017浙江選考) 25時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B . 在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）與c（OH）之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，（CH3COOH）與（CH3COO
3、）之和保持不變4. （2分） (2016高二上泰州期中) 25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（ ） 弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.81094.71015K1=4.4107K2=4.71011A . 常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小B . 若某溶液中c（F）=c（ClO），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)比ClO更易結(jié)合H+C . 往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3）先增大后減小D . 同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH5. （2分） (2015高一下
4、如東期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電B . 常溫下反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進(jìn)行，則H0C . 常溫下等pH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制D . 恒溫密閉容器中充入一定量的A進(jìn)行反應(yīng)：3A（g）B（g）+2C（g），達(dá)到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將不變6. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB . 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C . 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可
5、表示為Na2SO4=2NaS64O27. （2分） (2018綿陽模擬) 室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 圖中pOH隨 變化始終滿足直線關(guān)系C . =3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D . 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)8. （2分） (2018成都模擬) 已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaO
6、H固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A . H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8B . 上述過程中水的電離程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g時(shí)，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 若溶液中加NaOH至 時(shí)，c(OH-)100c(H+)9. （2分） (2016奉賢模擬) H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H+HSO 和HSO H+SO ，若向H2SO3溶液中（ ） A . 通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B . 通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小C
7、 . 加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小D . 加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀10. （2分） (2015潮州模擬) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B . 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能夠發(fā)生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)11. （2分）
8、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B . 一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)常數(shù)C . 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D . 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2）12. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的數(shù)目B . 純水在80和25時(shí)的pHC . 相同溫度下，100mL0.01molL1醋酸與10mL0.1m
9、olL1醋酸中H+的物質(zhì)的量D . 相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH）二、 填空題 (共2題；共16分)13. （10分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}： （1） 微生物作用下，廢水中的NH4+可轉(zhuǎn)化為NO3，該反應(yīng)分兩步反應(yīng)： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。則低濃度氨氮廢水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(
10、aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。（2） 氮與氧能形成多種二元化合物，這些化合物往往不穩(wěn)定，其中NO2比較穩(wěn)定。 N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物，生成1 moI NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知可逆反應(yīng)N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生上述反應(yīng)。測得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖某條曲線：(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始壓強(qiáng)為102kPa，則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分
11、壓代替平衡濃度計(jì)算，P分=P總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3） 機(jī)動車尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙兩個(gè)恒溫恒容容器，容積均為1L，兩個(gè)容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表： 則反應(yīng)溫度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，達(dá)到化學(xué)平衡后，乙容器中各物質(zhì)均加倍，則平衡向_(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。（4） 已知：25時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(
12、H2CO3)=5.01011 判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的濃度大小關(guān)系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考慮CO32第二步水解和H2O的電離)14. （6分） (2015高二上南昌期末) 酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡 （1） 氨水是中學(xué)常見堿 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是_（填字母序號）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B常溫下，0.1molL1氨水pH為11C銨鹽受熱易分解D常溫下，0.1molL1氯化銨溶液的pH為5下列
13、方法中，可以使氨水電離程度增大的是_（填字母序號）A通入氨氣 B加入少量氯化鐵固體 C加水稀釋 D加入少量氯化銨固體（2） 鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線滴定醋酸的曲線是_（填“I”或“II”）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_V1和V2的關(guān)系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共16分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、
高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷
