4、SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：（ ）
A . Q1＞Q2＞Q3
B . Q1＞Q3＞Q2
C . Q3＞Q2＞Q1
D . Q2＞Q1＞Q3
6. （2分） (2016高一下合肥期末) 已知醋酸鈉在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列圖示能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）
A .
B .
5、
C .
D .
7. （2分） (2019高二上肥東期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJmol-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJmol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJmol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）
A . ΔH=-488.3 kJmol-1
B . ΔH=-244.15 kJmol-1
C . ΔH=-977.6 kJmol-1
D
6、. ΔH=+488.3 kJmol-1
8. （2分） (2018高二上河北期中) 燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol
B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol
C . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/
7、mol
D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol
9. （2分） (2016高一下樂清期中) 已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D . 2C2H2（
8、g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
10. （2分） (2016高一下懷仁期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A . ﹣44.2 kJ?mol﹣1
B . +44.2 kJ?mol﹣1
C . ﹣330 kJ?mol﹣1
D . +330 kJ?mol﹣1
11. （2分） (2018高三上浙江月考) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水
9、或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
下列說法不正確的是（ ）
A . 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ mol-1
B . 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJmol-1
C . 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH = －a kJ mol-1 ， 則a>286
D . 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法
二、 綜合題 (共7題；共24分)
12. （4分） (2016高一下武進(jìn)期
10、中) 根據(jù)題意解答
（1） 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為________；
（2） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應(yīng)過程中能量的變化．該反應(yīng)是△H________0（填“＞”或“＜”）；
（3） 比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1S（s）+O2（
11、g）=SO2（g）△H2
C . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4） 101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol則a=________．
13. （3分） (2016高二上吉林期中) 如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1） 請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是________裝置，乙池是___
12、_____裝置．
（2） 請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是________，B（石墨）電極的名稱是________．
（3） 寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為________，
（4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（5） 當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
14. （3分） (2018昆明模擬) 鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）
13、 Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：________Mo+________HF+________HNO3=________;MoO2F2+________;MoOF4+________NO2↑+________________
（2） 已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3
則ΔH3 =________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參
14、加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子________mol。
（3） 密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH ________0（填“>”或“<”）；P2________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是________（選填編號(hào)）。
A．v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
15、
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(MPa)2
15. （4分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。
（1） 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為________;(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
（2） 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_______
16、_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3________。
（3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為________kJ。
16. （3分） (2019高三上浙江期末)
（1） (一)“一氧化碳變換”是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。研究表明，溫度和催化劑是CO變換最重要
17、的工藝條件，某工廠采用“一氧化碳中溫-低溫-低溫串聯(lián)變換法”，其工藝流程如圖所示(部分流程省略)。
已知：①變換反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJmol-1(反應(yīng)Ⅰ) 可能發(fā)生的副反應(yīng)：
CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
②“汽氣比”(H2O/CO)指通入變換爐原料氣中水蒸氣與一氧化碳的體積比。
③工藝流程圖中的“1，2，3”為采用不同溫度和催化劑的變換爐，變換爐之間為間壁式換熱器。催化機(jī)理：水分子首先
18、被催化劑表面吸附并分解為氫氣及吸附態(tài)的氧原子，當(dāng)一氧化碳分子撞擊到氧原子吸附層時(shí)被氧化為二氧化碳離開吸附劑表面。
請(qǐng)回答：
利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件有_________。
A . 低溫
B . 高溫
C . 低壓
D . 高壓
E . 催化劑
（2） 維持體系總壓強(qiáng)p 恒定，體積為V，在溫度 T 時(shí)，通入總物質(zhì)的量為n、汽氣比為3的水蒸氣和一氧化碳混合氣體發(fā)生反應(yīng)I。已知一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。(用α等符號(hào)表示)
（3） 實(shí)際生產(chǎn)中變換爐1中常用工藝條件為：使用鐵基催化劑，控制溫度在300℃～400℃，汽氣比3～5。下
19、圖是實(shí)際生產(chǎn)中，在一定溫度和不同汽氣比條件下(其他條件一定)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率曲線。
①分析說明當(dāng)汽氣比過大時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開_______。
②在圖中畫出300℃時(shí)的CO平衡轉(zhuǎn)化率曲線(不考慮副反應(yīng)的影響)________。
③關(guān)于一氧化碳變換工藝的下列理解，正確的是________。
A.反應(yīng)Ⅰ受壓強(qiáng)影響小，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S=0
B.工業(yè)上可采用稍高于常壓的條件，以加快反應(yīng)速率
C.催化劑分段加裝是為了增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.可以研究適合更低溫條件的催化劑，能降低能耗并提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率
E.適當(dāng)增大汽氣比有利于減少積炭
（4） (二)工業(yè)上
20、含氰(CN-)廢水可以在堿性條件下，用次氯酸鈉等氧化劑除去；也可在堿性條件下用電解法去除其毒性，這兩種方法都分為兩步進(jìn)行，中間產(chǎn)物均為CNO-，最終都將中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為無毒穩(wěn)定的無機(jī)物，試分別寫出氧化法第二步反應(yīng)和電解法第二步反應(yīng)的離子方程式：________；
17. （2分） (2017高二上達(dá)州期末) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．回答下列問題：
（1） 實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________．
（2） 已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.1
21、8J?℃﹣1?g﹣1，0.5mol?L﹣1鹽酸和0.55mol?L﹣1NaOH溶液的密度均為1g?cm﹣3．實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
反應(yīng)物及用量
溶 液 溫 度
t1
t2
1
50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol?L﹣1HCl溶液
20℃
23.3℃
2
50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol?L﹣1HCl溶液
20℃
23.5℃
①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=________（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
22、
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3________△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1
2H2（g
23、）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ?mol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ?mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ?mol﹣1
①△H=________kJ?mol﹣1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=________；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)猓諝馀c
24、CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．
（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：________．
（3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的
25、密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．________
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________．
（4） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是________;
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C
26、．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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參考答案
一、 單選題 (共11題；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、 綜合題 (共7題；共24分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
