第二節(jié)第1課時 (2)

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1、 化學·選修4(人教版) 第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性 第1課時　水的電離和溶液的酸堿性 水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道透明的液體。古代哲學家們認為，水是萬物之源，萬物皆復歸于水。1784年英國科學家卡文迪許用實驗證明，水是由兩種氣體化合而成的產(chǎn)物；1809年，法國化學家蓋·呂薩克測定，1體積氧和2體積氫化合，生成2體積水蒸氣。后來的科學家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是強弱電解質(zhì)嗎？會寫它的電離方程式嗎？ ?水平測試 1．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法中不正確的是(　　) A．純水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．25℃純水中c(

2、H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃稀鹽酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值隨溫度升高而增大 解析：Kw的大小與溫度有關(guān)，故A項錯誤。 答案：A 2．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為(　　) ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L?、?.0×10－11 mol/L A．③　　　　　　B．④ C．①或③ D．③或④ 解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol/L是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，二是強堿弱酸鹽的溶

3、液。解此題要注意一個關(guān)鍵問題，由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝ ＝10－11 mol/L；若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3 mol/L。故答案為D。 答案：D 3．判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是(　　) A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol/L 解析：溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標準是看H＋和OH－濃度相對大小。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，即pH＜3.1時呈

4、現(xiàn)紅色，3.1＜pH＜4.4時呈現(xiàn)橙色，pH＞4.4時呈現(xiàn)黃色，所以，甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH＞7的溶液一定是堿性的，但是低于常溫的情況下就不一定了，故B錯；溫度不同，c(H＋)＞1×10－7 mol/L的溶液的酸堿性也不同，故D錯；答案選C。 答案：C 4．關(guān)于pH的測定下列說法正確的是(　　) A．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕 B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3 C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pH D．pH計是精確測定溶液pH的儀器 解析：pH試紙在使用之前不能用水潤濕，如果用水潤濕了則會使酸、堿中的c(

5、H＋)發(fā)生變化，造成誤差，故A項說法錯誤；廣泛pH試紙可以識別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測的是整數(shù)，故B項錯誤；酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測其pH，故C項錯誤；pH計可以精確測定溶液的pH，可以精確到0.1個pH單位，故D項敘述正確。 答案：D 5．25℃的下列溶液中，堿性最強的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液 解析：常溫下，可以根據(jù)pH或c(H＋)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據(jù)c(OH－)的大小來比較。在

6、此為了計算方便，可以求出A、C、D三個選項中溶液的c(OH－)，依次為1×10－3 mol/L、0.1 mol/L、1×10－4 mol/L，然后再與B相比，就會發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH－)最大，堿性最強。 答案：B 6．某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L。 (1)此時c(OH－)＝________，pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，呈________性。 (2)若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則c(OH－)＝__________ mol/L，由水電離出c(H＋)為________。 解析：此溫度時，水電離的c(

7、OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14； c(H＋)＝5.0×10－6 mol/L，則c(OH－)＝4×10－14÷5.0×10－6＝8×10－9 mol/L。 答案：(1)2.0×10－7 mol·L－1　＜　中 (2)8×10－9　8×10－9mol/L ?能力提升 7．(2014·珠海市高二質(zhì)檢)(雙選)下列說法中正確的是(　　) A．在 25 ℃的純水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性 B．某溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，則一定有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

8、酸性 C．水溶液中c(H＋)越大，則pH 越小，溶液的酸性越強 D．pH＝0的溶液中，只有H＋而無OH－ 解析：25 ℃的純水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性，A正確；溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，則不一定有c(H＋)>c(OH－)，B錯；水溶液中c(H＋)越大，則pH 越小，溶液的酸性越強，C正確；pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1，當然有OH—，D錯；答案為AC。 答案：AC 8．(2014·湖南省桑植一中高三聯(lián)考)25 ℃，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0；下列敘述正確的是(　　)

9、 解析：A.OH－濃度增大，錯誤；B.NaHSO4電離出H＋，H＋濃度增大，溫度不變，K不變，正確；C.CH3COONa電離出的CH3COO－與水電離出的H＋結(jié)合成CH3COOH，平衡正向移動，c(H＋)降低，錯誤；D.pH減小，錯誤。 答案：B 9.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 (1)該學生的操作________(填“正確”或“錯誤”)，其理由是________________________________________________________________________。

10、 (2)該操作是否一定有誤差？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用此方法分別測定c(OH－)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________ ______

11、__________________________________________________________________。 (4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分 0．1 mol/L硫酸溶液和0.01 mol/L硫酸溶液？______，簡述操作過程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 試劑：A.紫色石

12、蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙 解析：本題主要考查pH試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力。(1)用pH試紙測量溶液時， pH試紙不能潤濕，否則相當于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。(3)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，促進它的電離，故對OH－濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。(4)分別測定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。 答案：(1)錯誤　該學生測得

13、的pH是稀釋后溶液的pH (2)該學生操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若是中性溶液，稀釋不會產(chǎn)生誤差。 (3)氫氧化鈉溶液　稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離OH－，減弱了因稀釋OH－濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大 (4)能，用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01 mol/L硫酸溶液 10．在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。 (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。 (2)

14、同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (3)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。 (4)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。 解析：(1)物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸和硫酸是強酸完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全電離，所以c(H＋)大小關(guān)系為：b＞a＞c。(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式系數(shù)來決定的，所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。(3)鋅足量，產(chǎn)生氫氣的體積由n(H＋)決定，所以c＞a＝b。(4)產(chǎn)生的氫氣相等，可見鋅量不足，開始c(H＋)相等，反應(yīng)速率相等，但是醋酸為弱酸，繼續(xù)電離使c(H＋)的變化緩慢，所用時間短，而硫酸和鹽酸中的c(H＋)變化速度相等，所用時間相等。 答案：(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＝b (4)a＝b＝c　a＝b＞c