湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)課件1 新人教版必修1.ppt

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1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),知識(shí)點(diǎn)一識(shí)記下列常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志,知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1. 實(shí)驗(yàn)室安全常識(shí)。 2. 遵循實(shí)驗(yàn)安全操作規(guī)程，知道常見意外事故的處理方法。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；點(diǎn)燃可燃性氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度，以防發(fā)生爆炸。 （2）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使之散熱均勻；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將濃硫酸濺到手上，正確的處理方法是立即用干抹布拭去，迅速用水將手沖洗干凈。 (3) 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)迅速用沙子覆蓋。 （4）酸、堿濺到眼中，立即用自來水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼睛。 （5）誤食重金

2、屬鹽，應(yīng)立即喝大量的牛奶或雞蛋清。 （6）汞滴落在桌上或地上，應(yīng)立即撒上硫黃粉末。,知識(shí)點(diǎn)三混合物的分離和提純 1. 物質(zhì)分離和提純的原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。 2. 物質(zhì)分離和提純的常見物理方法。 （1）過濾：①分離對(duì)象是固液混合物；②實(shí)驗(yàn)中需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；③實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意“一貼”“二低”“三靠”（實(shí)驗(yàn)要領(lǐng)）。（2）蒸發(fā)：①分離對(duì)象是溶液中溶質(zhì)（固體）與溶劑；②實(shí)驗(yàn)中需要使用的主要儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；③實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意：當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 （3）結(jié)晶：①分離對(duì)象是溶解度受溫度影響不同的兩種晶體。②常見的方法有

3、蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。例如：KNO3中含少量NaCl時(shí)，應(yīng)采取冷卻結(jié)晶；NaCl中含少量KNO3時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶。 （4）蒸餾：①分離對(duì)象是沸點(diǎn)不同的液體混合物；②實(shí)驗(yàn)中需要使用的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；③實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意蒸餾燒瓶中應(yīng)放入少量碎瓷片(防止暴沸)，溫度計(jì)的水銀球處在支管口處，冷凝水下進(jìn)上出。,（5）萃?。狠腿r(shí)應(yīng)滿足的條件是①兩溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大的差異，且相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （6）分液：①分離對(duì)象是兩種互不相溶的液體；②實(shí)驗(yàn)中需要使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；③實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意下層液體

4、從下口流出，上層液體從上口倒出。 （7）升華：固體物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其他受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如，可采用加熱使I2升華來分離I2和NaCl的混合物。 3.物質(zhì)分離和提純的常見化學(xué)方法。 （1）沉淀法：例如SO2-4、Ca2+、Mg2+； （2）氣化法：例如CO2-3。,知識(shí)點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的鑒別 1. SO2-4的檢驗(yàn)：向樣液中先加入適量鹽酸溶液（排除Ag+、CO2-3、SO2-3的干擾），無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣液中含SO2-4，離子方程式為SO2-4+Ba2+===BaSO4↓。 2. C

5、l-的檢驗(yàn)：向樣液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液少許，現(xiàn)象是有白色沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+===AgCl↓。 CO2-3的檢驗(yàn)：向樣液中加入少量鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。 3. Fe3+的檢驗(yàn)：向樣液中加入少量的KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變成紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。 4. NH+4的檢驗(yàn)：向樣液中加入濃的氫氧化鈉溶液，并加熱，現(xiàn)象為有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，離子方程式為NH+4+OH-===NH3↑+H2O。,知識(shí)點(diǎn)五物質(zhì)的量、摩爾和阿伏加德羅常數(shù) 1. 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之

6、一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子(如原子、離子、分子、質(zhì)子、中子、電子等)。物質(zhì)的量為宏觀可以看得見的、可以稱量的物體與微觀看不見的粒子之間建立了一座橋梁。 2. 國際上規(guī)定，1 mol氣體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023 mol-1表示。,知識(shí)點(diǎn)六物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系 1. 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g

7、mol-1，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 2.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃和101 kPa）下，氣體摩爾體積Vm=22.4 Lmol-1。 3.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB，單位為molL-1。用濃溶液配制成稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量前后相等，因此可用公式：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）來計(jì)算。 4.（1）本章所涉及物理量的名稱、符號(hào)及單位：,一、題型導(dǎo)向 【例1】(2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，加油站應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（

8、）,【答案】A,【例2】(2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.1 mol O2含有的氧原子數(shù)為NA B.Fe的摩爾質(zhì)量是56 g/mol C.常溫常壓下，1 mol N2的體積為22.4 L D.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的濃度為1 mol/L,【答案】B,【例3】(2016年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)關(guān)于1 mol/L Na2SO4溶液，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. Na+的數(shù)目為NA B.溶液中Na+質(zhì)量為23 g C.SO2-4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L D.SO2-4的物質(zhì)的量為2 mol,【答

9、案】C,【例4】(2016年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題選編)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用 （填“KSCN”“H2SO4”）溶液。,【答案】KSCN,【例5】（2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）下列行為中，符合安全要求的是 A.節(jié)日期間，在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹 B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸 C.煤礦礦井，必須通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火 D.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣,【答案】C,【例6】（2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是,【答案】B,【例7】（2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）對(duì)于1 mol/L的NaOH溶液，下

10、列有關(guān)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（） A. Na+的數(shù)目為NA B.OH-的物質(zhì)的量為1 mol C.Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L D.NaOH的質(zhì)量為40 g,【答案】C,二、考情預(yù)測(cè) 本考點(diǎn)考試大綱要求考生：①樹立安全意識(shí)，初步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作；②能將物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等物理量應(yīng)用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。但根據(jù)2016年和2017年湖南卷的命題趨勢(shì)，實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)基本操作題的素材基本源于教材，以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算題則側(cè)重考查一定量的物質(zhì)中粒子的濃度、數(shù)目等相關(guān)的計(jì)算。因此，2018年從教材選取實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)基本操作題素材的可能性仍然很大，對(duì)以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算的考查力度可能會(huì)有所加大。,