（江蘇專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十七 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt

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1、專題十七 化學(xué)圖表題,中考化學(xué) (江蘇專用),1.(2018江蘇揚(yáng)州,19,2分)向滴有酚酞的鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度降低 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl C.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D.反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色,好題精練,答案 BC A項(xiàng),氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液 pH乙 D.將20 時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30 ,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,答案 D A項(xiàng),30 時(shí),甲的溶解度是40 g,所以甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、100% 28.6%,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),20 時(shí),甲、乙的溶解度相等,所以等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中所含溶 質(zhì)的質(zhì)量一定相等,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),30 時(shí),甲的溶解度大于乙,所以將等質(zhì)量的甲、乙固體,分 別配成30 的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲汞銀,故D不正確。,3.(2015甘肅蘭州,23,2分)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用試劑、方法正確的是 ( ),答案 D 二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化碳含量少,同時(shí)二氧化碳不助燃,不能用點(diǎn)燃方 法除去一氧化碳,A錯(cuò)誤;鐵粉與稀鹽酸反應(yīng),銅與稀鹽酸不反應(yīng),加入稀鹽酸,除去了原物質(zhì),沒(méi) 除去雜質(zhì),B錯(cuò)誤;氫氧化鈉不只與鹽酸反應(yīng),還能與氯化鎂反應(yīng),此方法

3、除去雜質(zhì)的同時(shí)除去了 原物質(zhì),C錯(cuò)誤;鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,過(guò)濾后得到純凈的硫酸亞鐵溶液,D 正確。,4.(2017江蘇南京,20,7分),右圖中A I表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),且分別是由一種或兩種元素組成的。其中A、B、D、 H均為單質(zhì);F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料;H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠,銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。 圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“ ” 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。 (1)寫(xiě)出化學(xué)式:F ,H 。 (2)實(shí)驗(yàn)室常用E制取B,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同,該基

4、本反應(yīng)類型是 。 (4)寫(xiě)出A C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,答案 (1)CO2 Cu (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)置換反應(yīng) (4)H2+Cl2 2HCl,解析 F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情況下可 以生成銅綠,又因?yàn)锽、H為單質(zhì),G、F為化合物,則G為H2O,B為O2,H為Cu;實(shí)驗(yàn)室常用E制取B, 且E能轉(zhuǎn)化為H2O,故E為H2O2;I由兩種元素組成,且可由Cu反應(yīng)得到,I也可以反應(yīng)生成CO2,則I 為CuO;反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為活潑金屬,A為H2,C為HCl。,5.(2015福建龍巖,13,8分)右圖為電解水的

5、實(shí)驗(yàn)裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡 產(chǎn)生。 (1)通電一段時(shí)間后,玻璃管a收集到的氣體是 ,a、b兩玻璃管收集的氣體體積 比約為 。 (2)下圖為水分解的微觀過(guò)程: 水的分解過(guò)程中,不發(fā)生變化的微粒是 。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出水通電分解的化學(xué)方程式 。 (3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明水的化學(xué)式為 “H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。,答案 (8分)(1)氫氣或H2(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氫原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氫氣與氧氣的體積比約為21(2分),解析 (1)電解水時(shí),正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體

6、是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且 生成氫氣和氧氣的體積比約為21;(2)由水分解的微觀過(guò)程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原 子和氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比,因此能夠說(shuō)明水的化學(xué)式 為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為21。,6.(2015河南,23,10分)鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。 (1)右圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 。,a.鈉屬于金屬元素 b.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 c.鈉離子的符號(hào)為Na+ d.鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 (2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為 ;小蘇打受熱分 解成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為

7、 。 (3)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉 g;配制50 g 6%氯化鈉溶液,若用量筒量取水時(shí)俯視讀 數(shù)(其他操作正確),則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%(填“”“(1分) (4)固體溶解,有氣泡產(chǎn)生。(1分) 向該試管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加酚酞溶液,溶 液變紅。(1分) (5)解:設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1分) 423 48 x 2.4 kg = (1分) x= =4.6 kg(1分) 答:理論上需要鈉4.6 kg。,解析 (1)鈉原子的最外層只有1個(gè)電子,因此在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此d

8、不正確。(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意配平和標(biāo)注“”;小蘇 打是碳酸氫鈉,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意配平、標(biāo)注反應(yīng) 條件(加熱)和生成物狀態(tài)。(3)根據(jù)標(biāo)簽信息和計(jì)算公式“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)”可計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量為500 mL1.0 g/cm30.9%=4.5 g;配制50 g 6%的氯化鈉溶液, 量取水時(shí)若俯視讀數(shù),則實(shí)際量取的水偏少,配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(4)向固體中加入 足量水時(shí),可觀察到固體溶解,有氣泡產(chǎn)生(過(guò)氧化鈉與水反應(yīng));要驗(yàn)證氫氧化鈉存在,應(yīng)先用過(guò) 量的氯化鈣或氯化鋇等將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,然后

9、向上層清液中滴加酚酞溶液,若酚酞 溶液變紅,則說(shuō)明含有氫氧化鈉。(5)根據(jù)題意首先寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,然后利用 2.4 kg鈦直接求得鈉的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)注意單位是“kg”。,7.(2014廣東,25,11分)同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究(見(jiàn)下圖)。,(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 (2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0 g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液(見(jiàn)丙圖),溶液pH的變化如圖2 所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g;請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)。,(3)根

10、據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。 圖3 (4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 。,答案 (11分)(1)CaCl2(1分) (2)40.0(1分) 則碳酸鈉的質(zhì)量為40.0 g26.5%=10.6 g (1分) 設(shè)該溶液中CaCl2的質(zhì)量為x,則: CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 (1分) 111 106 x 10.6 g (1分) = (1分) 解:x=11.1 g (1分) 100%=18.5%,該溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.5% (1分) (3)曲線如圖(2分) (4)無(wú)法判斷是否恰好反應(yīng)(1分),解析 (1)甲中稀鹽酸和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng),生

11、成物是氯化鈣和水,因此該溶液中的溶 質(zhì)是CaCl2。(2)由坐標(biāo)圖可知,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)a點(diǎn)的pH7,說(shuō)明乙中鹽酸過(guò)量,則乙是氯化鈣和 鹽酸的混合液,故向其中滴加Na2CO3溶液時(shí),碳酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,溶液pH變化 為ab段;到b點(diǎn)時(shí),鹽酸恰好完全反應(yīng),繼續(xù)滴加Na2CO3溶液時(shí),Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氯化鈉,因此溶液pH不變(圖像出現(xiàn)平臺(tái));直到c點(diǎn)氯化鈣被完全反應(yīng)掉;當(dāng)繼續(xù)滴加 Na2CO3溶液時(shí),溶液中不發(fā)生任何化學(xué)變化,但由于Na2CO3溶液本身顯堿性,故溶液pH逐漸增大。 與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0 g-30.0 g=40.0 g;然后求出碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量, 利用化學(xué)方程式求出氯化鈣的質(zhì)量,繼而求出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)由以上分析 知,bc段表示乙溶液中氯化鈣與碳酸鈉溶液生成沉淀的反應(yīng),b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 分別為30.0 g、70.0 g,由此可畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的圖像。(4)乙組中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯 的現(xiàn)象,因此無(wú)法判斷二者是否恰好完全中和。,