2019屆高考歷史一輪復習 第22講 化學反應速率及影響因素課件 新人教版.ppt

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1、第22講化學反應速率及影響因素考綱要求1.了解化學反應速率的概念和定量表示方法。2.了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。,高頻考點一化學反應速率1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。()(2)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。(),2某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析：,

2、(1)該反應的化學方程式為____________________。(2)從反應開始至2min時，Z的反應速率為________。,【注意】(1)化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率，因為固體或純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。,,【方法總結(jié)】對于較為復雜的關(guān)于反應速率的題目常采用以下步驟計算(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。,【解析】換算成

3、同一物質(zhì)再比較，如以N2為標準，A、B、D項分別換算為0.375molL1min1、0.35molL1min1、0.275molL1min1，所以最快的為C項?！敬鸢浮緾,高頻考點二化學反應速率的影響因素,(5)兩試管各加入5mL0.1molL1Na2S2O3溶液，同時分別滴入55mL0.1molL1硫酸和鹽酸，兩只試管同時變渾濁()(6)100mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變()(7)升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率也增大(),2按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵________鋁。(

4、2)對于Fe2HClFeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：________；增大鹽酸濃度：________；增大鐵的質(zhì)量：________；增加鹽酸體積：________；把鐵片改成鐵粉：________；,滴入幾滴CuSO4溶液：________；加入NaCl固體：________。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？,【答案】(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變(3)不會產(chǎn)生H2，稀硝酸和濃硫酸具有強氧化性，F(xiàn)e與稀HNO3反應生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中“鈍化”。,【注意】(1)

5、改變固體或純液體物質(zhì)的相關(guān)量對化學反應速率無影響。(2)當濃度、溫度、壓強發(fā)生變化或加入催化劑時，正、逆反應速率均增大或減小。,3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖,圖中：____為無催化劑時反應的活化能，使用催化劑時的活化能為____，反應熱為________。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。,E1,E3,E1E2,(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系。,【解析】H2O2的分解反應主要由慢反應決定，且I濃度越大，反應速率越快，A項正確；由題中信息可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；1molH2O2分解

6、時反應熱為98kJmol1，并不是活化能，C項錯誤；根據(jù)化學計量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤?！敬鸢浮緼,2(雙選)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是()A降低了反應的活化能B增大了反應的速率C降低了反應的焓變D增大了反應的平衡常數(shù)【答案】AB,考點2外界條件對化學反應速率的影響3(2018浙江江山實驗中學月考)下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率

7、不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢,【解析】因為濃硫酸會使Fe鈍化，故A錯；B中加入NaCl溶液相當于加水稀釋，c(H)減小，反應速率減小，B錯；升高溫度，無論是放熱反應，還是吸熱反應，反應速率都增大，故C錯；而減小壓強，對有氣體參加的反應，反應速率減小，D正確?！敬鸢浮緿,【解析】A項，增大壓強，若反應物或生成物的濃度不增加，反應速率不會增加；B項，升高溫度，正逆反應速率均增大，B符合題意；C項，若A是固體，則增加A的量，正反應速率不變；D項，MnO2不一定是該反應的催化劑，所以加入M

8、nO2，正反應速率不一定增大?！敬鸢浮緽,【易錯警示】分析外界因素對化學反應速率的影響時3注意(1)催化劑在化學反應過程中參與了反應，降低了正、逆反應的活化能，同等程度改變正、逆反應速率，但不會改變反應的限度和反應熱。(2)升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應速率和逆反應速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應的反應速率總是受溫度影響大。(3)對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。,A維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)B維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD維持溫度、壓強不變，t1時

9、充入SO3(g),【解析】溫度、容積不變，充入SO3(g)的瞬時正反應速率不變，A錯誤；升溫條件下，正、逆反應速率都加快，B錯誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，C錯誤；SO3(g)的濃度增大；維持恒壓則容積變大，反應物的濃度變小，正反應速率變小、逆反應速率變大，D正確?！敬鸢浮緿,【解析】升高溫度，反應速率增大；碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對反應速率無影響；恒容通入CO2，CO2濃度增大，正反應速率增大；體積增大反應物及生成物濃度都減小，正、逆反應速率降低；體積不變，反應物及生成物的濃度不變，正、逆反應速率不變；恒容通入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大；降低

10、溫度，正、逆反應速率都減??；恒壓下充入CO2，CO2濃度不變，正反應速率不變，CO濃度減小，逆反應速率減小?！敬鸢浮緾,難點專攻(十九)“控制變量法”探究多因素對化學反應速率的影響考點1探究單一因素對化學反應速率的影響1(2018衡水模擬)為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。下列說法正確的是(),A.V130，V610B反應一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色C加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的

11、速率肯定越快,【解析】研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質(zhì)的量應相同，由A、F可知溶液的總體積為30mL20mL50mL，V130，V650301010，A正確；實驗A中沒有加入硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)暗紅色，B錯誤；MgSO4與Zn不能反應置換出Mg，也就不能形成原電池，C錯誤；硫酸銅溶液的量太多，產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應速率反而減慢，D錯誤?！敬鸢浮緼,2(2018許昌模擬)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。(1)實驗一：取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。,試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時

12、________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗二：經(jīng)研究知Cu2對H2O2的分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________________________________________________________________。,定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗。完

13、成該實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。,【答案】(1)溫度(2)反應產(chǎn)生氣泡的快慢排除陰離子的干擾測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間),【方法總結(jié)】控制變量法探究影響化學反應速率因素的解題策略(1)設計方案：給出影響化學反應的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對反應的影響，確定變量。(2)定多變一：控制單一變量法。探究某種因素的影響時，先確定其他的因素不變，只變化這種因素；確定后再探究另一種因素的影響。(3)數(shù)據(jù)分析：根據(jù)有效實驗

14、數(shù)據(jù)得出結(jié)論。以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應的影響。選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一。,考點2探究綜合因素對化學反應速率的影響3(2018廣州統(tǒng)考)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(),A.第4組實驗的反應速率最慢B第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5molL1C第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5molL1D第3組實驗的反應溫度低于30,【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最

15、長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5molL1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5molL1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30，D錯誤。【答案】D,4(2018甘肅蘭州一中月考)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。,(1)實驗和的目的是__________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H

16、2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____________________________________________________________________________________________________________________。,(2)實驗、、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________,【解析】(1)對比實驗、的實驗條件，其他條件相同，僅H2O2溶液的濃度不同，故其目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響?！巴ǔl件下H2O2穩(wěn)定，不易分解”，欲使H2O2分解

17、產(chǎn)生O2，可向反應物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?，從而加快反應速率，易于觀察。(2)實驗為酸性溶液，實驗為堿性溶液，圖中實驗、、生成氧氣的體積相同，但反應的時間不同，反應速率不同，分析可知：溶液的酸性越強，H2O2的分解速率越慢；溶液的堿性越強，H2O2的分解速率越快。,【答案】(1)探究反應物濃度對化學反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?(2)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,【方法總結(jié)】影響化學反應速率因素的綜合分析把握影響化學反應速率的“8”個重要因素：濃度、溫度、壓強、催化劑、固

18、體的表面積、原電池反應、酸堿性、光照強度。由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗，從而理清影響實驗探究結(jié)果的因素。解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。,下列結(jié)論正確的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1,【解析】影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂條放出氫氣的速率大；反應物濃度也影響反應速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3?！敬鸢浮緼,2(2018肇慶模擬)某學習小組用鐵與稀硫酸反應探究“影響化學反應速率因素”，數(shù)

19、據(jù)如下表：,請分析上表信息，下列說法錯誤的是()A實驗和表明固體反應物的表面積越大，反應速率越大B僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有和C實驗和表明反應物溫度越高，反應速率越小D實驗將稀硫酸改為同體積、c(H)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用,(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：,難點專攻(二十)化學反應速率的圖像及分析,可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是()A使用了催化劑、增大壓強

20、、減小反應物濃度、降低溫度B升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑,【解析】t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C選項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D選項符合。【答案】D,【解析】分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A不選；增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B不選；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C符合題意，可

21、選；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D不選?！敬鸢浮緾,【方法總結(jié)】從“斷點”入手分析vt圖像中外界條件改變的方法(1)外界條件(濃度、溫度、壓強等)增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。,(2)濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。(3)曲線不連續(xù)的情況當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應)。,(4)

22、常見含“斷點”的速率變化圖像分析,考點2能夠表示化學反應速率的其他圖像(一)物質(zhì)的量(或濃度)時間圖像3(2018廊坊模擬)如圖所示為800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(),A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段,【解析】由圖可以看出，隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，因此正反應只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高，反應速率加快，所以選項C不正確；但當?shù)竭_c點后，正反應速率反而降低，此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小，但此時反應不一

23、定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；bc段正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的?！敬鸢浮緿,【解析】A項，根據(jù)先拐先平者大的原則，應該500的先拐，所以錯誤；B項，升高溫度正、逆反應速率均加快，所以錯誤；C項，隨著壓強增大，正、逆反應速率加快，正反應速率增大程度更大，平衡正向移動，所以正確；D項，溫度升高平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，500應該在100線之下，所以錯誤?！敬鸢浮緾,1(2018河北邯鄲模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(),【解析】從圖像可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)

24、的量相等，而不是反應速率相等，故C項不正確；t3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，故D項不正確；由圖像知從0t3時Y的變化量約為7mol，X的變化量約為3mol，故A項不正確?！敬鸢浮緽,A反應方程式中x2Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量DDt1t3間該反應的平衡常數(shù)不相同,【解析】t2時刻改變條件，濃度增大而平衡不移動，催化劑只改變反應速率，不影響平衡，則只能是改變?nèi)萜鞯捏w積，使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿樱苑磻昂髿怏w體積不變，故x2，A項正確，B項錯誤；由于D是固體，D的多少不影響反應速率和化學平衡，故C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D項錯誤?！敬鸢浮緼,【解析】A項，t1時正反應速率增大，且大于逆反應速率，則應為增大壓強，錯誤；B項，t2時正逆反應速率同等程度增大，為使用了催化劑，正確；C項，t3時正反應速率減小，且逆反應速率大于正反應速率，則為減小壓強，錯誤；D項，t4時反應速率瞬間不變，然后減小，應為減小生成物濃度，錯誤?！敬鸢浮緽,