2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第4講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt

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1、第4講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,高頻考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(),(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3

2、CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)()(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子(),1電解質(zhì)和非電解質(zhì),2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3電解質(zhì)的電離,【答案】D,2(2017東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(),【解析】B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼,【易錯(cuò)警示】(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(

3、2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。,(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是

4、電解質(zhì)。,【規(guī)律總結(jié)】電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)和原子團(tuán)的不可拆分性。(2)質(zhì)量守恒：“”兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。,高頻考點(diǎn)二離子反應(yīng)及離子方程式的書寫1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)Na2O固體與水反應(yīng)：O2H2O2OH()(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OHHH2O(),1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)的類型及發(fā)

5、生條件復(fù)分解反應(yīng)型a生成_的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。b生成_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成_的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。,改變,難溶性,難電離,揮發(fā)性,2離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOHH2O可以表示可溶于水的_與可溶于水的_反應(yīng)生成_和水的反應(yīng)。,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性的鹽,(3)書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應(yīng)為例)：,2填寫教材中常考的10個(gè)反應(yīng)的離子方程式(1)鈉與水的反應(yīng)：_；(2)氯氣與水的反應(yīng)：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制

6、取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：_；,(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：_；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。,考點(diǎn)2離子方程式的意義3(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOHH2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合,難點(diǎn)專攻(三)與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點(diǎn)1反應(yīng)連續(xù)型離子方程

7、式的書寫主要指生成物又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫時(shí)首先判斷出某種反應(yīng)物質(zhì)是否過(guò)量，再根據(jù)原理書寫。1(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；,CO2過(guò)量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：_；NaAlO2不足：_。,(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過(guò)量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量：_；強(qiáng)堿過(guò)量：_。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)：NaAlO2過(guò)量：_；強(qiáng)酸過(guò)量：_。,考點(diǎn)2反應(yīng)先后型離子方程式的

8、書寫一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。,2(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NaOH不足：_NaOH過(guò)量：_,(2)(2015天津高考改編)向盛有10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：,寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：OA段：_：AB段：_：BC段：_。,(二)氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。第一步：

9、確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。,第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl22ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。,3(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n

10、(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。,考點(diǎn)3物質(zhì)配比型離子方程式的書寫當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,4(1)C

11、a(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過(guò)量：_。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性時(shí)：_；溶液呈堿性時(shí)：_。,5(1)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：_。(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_。,(3)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：,“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。,2(2017黑龍江七臺(tái)河模擬)下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是(),難點(diǎn)專攻(四)離子方程式的正誤判斷,【歸納總結(jié)】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，如(2)、(5)中電荷不守恒。學(xué)生解題時(shí)往往只注重質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的陷阱。,考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)原理的正誤判斷,考點(diǎn)4反應(yīng)用量的影響判斷,2(2018山東青島模擬)下表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(),