廣東省2019年中考化學總復習 第二部分 物質的化學變化 第5考點 質量守恒定律課件.ppt

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1、物質的化學變化,金牌中考總復習,第二部分,金牌中考總復習,第5考點 質量守恒定律,考綱考情,.,廣東真題,.,考點梳理,.,2,.,重難點突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,廣東真題,1(2017廣東)現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)2 =2CuOO24X，則X 的化學式為() ANO BNO2 CNH3 DN2O3 2(2014廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為： CO(NH2)2XCO22NH3則X的化學式為_。,B,H2O,考點梳理,一、質量守恒定律內(nèi)容 1(1)概念：_化學反應的

2、各物質的_，等于反應后_的各物質的質量總和。 (2)實驗探究：在進行質量守恒探究實驗時，有物質進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在_容器中進行。 (3)適用范圍：通常用來解釋_變化而不能解釋_變化。 (4)一切化學反應都_(選填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律。,參加,質量總和,生成,密閉,化學,物理,遵守,考點梳理,2微觀解釋化學反應(即化學反應的實質)：若反應物由分子構成，則在化學反應中，反應物的分子分裂成_，_重新組合成新_，_構成_。 3微觀解釋質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后_沒有改變，_也沒有增減，_也沒有變化。所以化學反應前后各物質

3、的質量總和必然相等。,原子,分子,原子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質量,考點梳理,4質量守恒定律的解讀(小結為“六個不變、兩個一定變、兩個可能變”),種類,數(shù)目,質量,考點梳理,5.質量守恒定律的應用 (1)解釋化學現(xiàn)象(化學反應前后質量增加或質量減少的原因) 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。 _。 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ _。,產(chǎn)生氧氣,不對，氧氣參與了反應,(2)計算化學反應中某些物質的質量 氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5 g，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，稱得剩

4、余固體的質量為18.9 g，則生成氧氣_g；原混合物中含氯酸鉀_g。 反應ABCD，20 g A和16 g B恰好完全反應生成14 g C，則同時生成D_g；若5 g A和足量B反應時，生成D_g。,考點梳理,9.6,24.5,22,5.5,(3)確定未知物質的元素種類、化學式或化學計量數(shù)其依據(jù)是：在化學方程式“=”兩邊各種原子的_和_必須相同。 某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，可能含_元素。 已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3 =2H2O4NO2X，判斷X的化學式：_。,考點梳理,種類,個數(shù),碳與氫,氧,O2,考點梳理

5、,溫馨提示 1質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。 2質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。 3質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。 4質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。,重難點突破,一、質量守恒中化學式的確定,(2017臨沂)通常情祝下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu2H2SO4(稀)X 2CuSO42H2O，下列說法正確的是() A反應前后各元素的化合

6、價沒有變化 B反應物X 的化學式是O2 C反應后溶液的質量減少 D反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,B,重難點突破,【思路點拔】A選項是錯誤的敘述，金屬銅的化合價變化了；B選項根據(jù)質量守恒定律可知，反應物X 的化學式是O2，為正確的敘述；C選項反應后溶液的質量增加，因為反應后的銅和氧氣進入溶液；D選項反應后的溶液由無色變?yōu)樗{色；故答案選擇B。,重難點突破,舉一反三,1(2016河北) “氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300 ，反應的化學方程式為2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化學式為() AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH,B,重難點突破,二、

7、質量守恒中圖表數(shù)據(jù)處理,(2017泰安)四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的(),A丁一定是化合物 B乙可能是這個反應的催化劑 C生成的甲、丙兩物質的質量比為81 D參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和,C,重難點突破,【思路點拔】化學反應遵守質量守恒定律，反應后質量增多的物質是生成物，減少的物質是反應物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反應物，丙是生成物，乙質量不變，可能作催化劑。即該反應是丁丙甲。A.丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個反應的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%17%)；(4

8、1%25%)21618，錯誤；D.根據(jù)質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和，正確。故選C。,重難點突破,舉一反三,2在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發(fā)生化學反應，測 得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是() A該反應為化合反應 B丙可能為該反應的催化劑 C該反應中，乙、丁的質量變化之比為75 D該反應中，甲、乙的質量變化之比為14,D,重難點突破,三、質量守恒中反應微觀分析,(2017達州)2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定 條件下轉化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取 乙烯，其反應的微觀過程如下圖

9、所示。下列說法正確的是(),A生成物分子數(shù)之比是124 B乙烯的化學式為C2H4 C反應前后分子種類、數(shù)目均不變 D無機物不能轉化為有機物,B,【思路點拔】根據(jù)微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是124是錯誤的敘述；B選項根據(jù)質量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據(jù)質量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項根據(jù)題中敘述知道，無機物能轉化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B。,重難點突破,重難點突破,舉一反三,3(2016江西) 下圖是四種物質a、b、c、d

10、在化學反應過程中 的微觀示意圖，下列說法中正確的是(),A生成物中c與d的分子個數(shù)比為12 B反應不符合質量守恒定律 C反應前后原子的種類改變 D物質c可能是一氧化碳,A,重難點突破,【解題小技巧】 如何根據(jù)質量守恒定律定量計算，確定有機物的元素組成。 （1）先分析該有機物中必然含有的元素。在生成物中找出另一種反應物中不具有的元素，那么肯定是來自該有機物。 （2）根據(jù)生成的質量和化學式，由質量百分數(shù)關系，算出該有機物必然含有元素的質量總和。 （3）和有機物總質量比較，若相等則不含其它元素，若小于，必然含其他元素。,重難點突破,例如：將4.6g某物質在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.

11、4g水，則下列說法中正確的是（ ）（雙選） A.該物質中只含碳、氫兩種元素 B.該物質中含有碳、氫、氧三種元素 C.該物質的化學式為C2H6O D.該物質的化學式為CH4,B C,重難點突破,根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質量等于5.4g2/18=0.6 g，因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g，則氧元素的質量為4.6 g-2.4 g-0.6 g=1.6 g。說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。

12、設該化合物的化學式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。,備考演練,一、考點過關 質量守恒定律的應用 1(2017成都)用右圖所示裝置驗證質量守恒定律，能達到實驗目的的物質組合是() A鋅和稀硫酸 B碳酸鈉和稀鹽酸 C鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉和鹽酸 2質量守恒定律是自然科學的基本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學科學由定性研究走向 定量研究，促進了化學科學的發(fā)展。化學反應前后可能發(fā)生改變的是() A原子的種類 B分子的數(shù)目 C原子的數(shù)目 D元素的質量,C,B,備考演練,3(2017威海

13、)在化學變化中，下列說法正確的是() 原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅 原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅 分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅 電子不能被創(chuàng)造但能被消滅 A B C D 4(2016廈門) 三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是() A反應中CaO為催化劑 B該反應是復分解反應 C反應后容器中固體質量減少 D反應后容器中氧元素質量分數(shù)增大,C,C,備考演練,5(2017德州)用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固 體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭

14、黑，下列說法不正確的是() A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素 B燃料本身也可能含有水分子 C加大空氣的流量可以減少炭黑的生成 D提高水壺的高度可以減少炭黑的生成,A,備考演練,6(2016蘭州) 把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是(),A . X0.4 B丁一定是單質 C甲和乙是反應物 D反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是1114,B,備考演練,A . a一定是反應物 Bxy20 Cx的取值范圍一定是0 x30 D反應生成c與d的質量比為21,7(2017棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得

15、反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(),C,備考演練,8(2017金華)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D.其微觀示意圖如圖所示，下列相關敘述正確的是(),A從宏觀角度看，物質C由兩種元素組成，屬于混合物 B從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變和微粒是原子 C若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2 D該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變,C,備考演練,9(2017德州)對下面四個常見的化學反應進行對比分析： 分解反應： 2KMnO4K 2MnO4MnO2 O2 置換反應：2C

16、uOC 2CuCO2 復分解反應：Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH 化合反應：2H2O2 2H2O 請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容，用對應的序號填空： 元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；分子的種類； 物質的組成(或結構)；物質的總質量；元素的化合價 在化學反應過程中，一定發(fā)生變化的是_；可能發(fā)生變化的是_。,點燃,高溫,備考演練,10(2016邵陽) 在2AB 2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是() A16 g B16 C32 g D32 11(2017杭州)小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測

17、量出表中m1、m2、m3、m4和V。 (實驗中操作正確，O2的密度為 g/cm3),D,備考演練,(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。 (2)根據(jù)質量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應存在的等量關系為_。 (3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：,防止冷凝水倒流引起試管炸裂,m1m2m3m4V,備考演練,第1步：2MnO22KClO3 2KMnO4Cl2O2；(其中Cl2有刺激性氣味) 第2步：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； 第3步：K2MnO4Cl2 2KClMnO2O2 寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因_ _ _ _ 。,部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量(合理即可),感謝聆聽,