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1、第三節(jié) 鐵及其重要化合物,考點(diǎn)一鐵及其重要化合物 【基礎(chǔ)回顧】 1.鐵: (1)位置與物理性質(zhì)。,銀白,四,四,(2)化學(xué)性質(zhì)。 鐵元素性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。,與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。,3Fe+2O2 Fe3O4,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,Fe+I2 FeI2,與水的反應(yīng)。 常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng): _。,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,與酸的反應(yīng)。,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+4H+ Fe3+NO+2H2O,3Fe+8H+2 =3Fe2+2NO+4H2O,鈍化,與某些鹽溶液反應(yīng)。,2.鐵的氧化物: (
2、1)物理性質(zhì)。,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色,紅棕色,黑色,+2價(jià),+3價(jià),+2價(jià),+3價(jià),(2)化學(xué)性質(zhì)。 FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _,_, _。,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為 _; _。,3Fe3O4+28H+ =9Fe3+NO+14H2O,Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O,3.鐵的氫氧化物:,白,紅褐,Fe(OH)2+2H+=,Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+,3H2O,Fe2O3+3
3、H2O,Fe2+2OH-,=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=,Fe(OH)3,白色沉淀,灰綠色,紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,4.亞鐵鹽: 含有Fe2+的溶液呈_色,既有氧化性,又有_性, 以還原性為主。 (1)Fe2+的還原性。 Fe2+ Fe3+,淺綠,還原,寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式: Fe2+ Fe3+ _。 Fe2+ Fe3+: _。 (2)Fe2+的弱氧化性。 Fe2+ Fe。,3Fe2+ +4H+=3Fe3+NO+2H2O,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,5.鐵鹽: 含F(xiàn)e3+的溶液呈_色,Fe3+具有較強(qiáng)的_性。 Fe3+ Fe2+
4、 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式: Fe3+Fe:_;,黃,氧化,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe3+Cu:_; Fe3+H2S:_; Fe3+ Fe2+: _; Fe3+I-Fe2+:_。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,2Fe3+ +H2O=2Fe2+ +2H+,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化 鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵。 () 提示:。制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化,向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌。,(2)鐵表面
5、自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。() 提示:。鐵表面形成的氧化膜較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬。,(3)將試管中鐵粉與水蒸氣加熱,試管中肥皂水 冒泡,不能說(shuō)明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反 應(yīng)。() 提示:。因試管中氣體受熱膨脹,試管中肥皂 水冒泡不能說(shuō)明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。,(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+ =2Fe3+3H2。() 提示:。濃鹽酸只能把Fe氧化為Fe2+。,(5)因?yàn)镠NO3氧化性比Fe3+強(qiáng),故Fe與稀硝酸反應(yīng)一定生成Fe3+。() 提示:。過(guò)量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+。,【典題探究】 角度一 Fe(OH)2的制備 【典題1】由于Fe(OH
6、)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號(hào))。,【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐 色的Fe(OH)3,即發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀,就 要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣,都是 先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2,處在氫氣的保護(hù)中;的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2+,與電解NaCl溶液產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2
7、,且液面用汽油保護(hù),能防止空氣進(jìn)入;中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入;由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。 答案:,【母題變式】 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,鐵屑防止Fe2+被氧化。,(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。 提示:加熱煮沸。Fe(OH)2很容易被氧化,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保在無(wú)氧條件下生成。,【歸納提升】 防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,排出溶解的氧氣。 (2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部,再慢慢擠出NaOH溶液。,(
8、3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯或植物油等。 (4)充入保護(hù)氣,如氫氣、氮?dú)?、稀有氣體等。 (5)用鐵作陽(yáng)極,石墨作陰極,電解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新產(chǎn)生的Fe2+與OH-反應(yīng)制取。,角度二 鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 【典題2】把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,若反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100035(),A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為13 D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)
9、2,其物質(zhì)的量之比為31,【探微題眼】,【解析】選C。n(Fe)= =0.4 mol,Fe在反應(yīng) 的過(guò)程中失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生 Fe2+)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3+)之間,又產(chǎn)生 0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得電子 物質(zhì)的量為0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol,產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,設(shè)前者的物質(zhì)的量 為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵原子守恒可得x+y =0.4 mol,由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得 x=0.1 mol,y=0.3 mol。,【歸納提升】
10、 數(shù)軸法分析鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物 一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量,二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷,根據(jù)反應(yīng)方程式: (1)HNO3過(guò)量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,鐵元素的存在形式為Fe3+。,(2)Fe過(guò)量: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O,鐵元素的存在形式為Fe2+。 (3)用數(shù)軸表示:,(4)解題時(shí)需注意量的范圍:,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修1P70改編題)鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水,有白色沉淀生成,過(guò)濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e是(),A.Fe(OH)3Fe2
11、O3B.Fe(OH)2Fe2O3 C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO,【解析】選B。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,再與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為+3價(jià),最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。,2.下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是() A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,則黑色固體中沒(méi)有Fe3O4,C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴即可 D.除去FeCl3溶液中的FeCl2
12、雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉,然后過(guò)濾,【解析】選C。赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,A錯(cuò)誤;CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色,B錯(cuò)誤;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液,C正確;鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,使雜質(zhì)的含量增加,D錯(cuò)誤。,3.(2018長(zhǎng)春模擬)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混 合物中加入120 mL 4 molL-1的稀硝酸,恰好使混合 物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液 中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。若
13、用足量的CO在加熱,下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為 () 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100036 A.0.24 molB.0.21 mol C.0.16 molD.0.14 mol,【解析】選B。根據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液為Fe(NO3)2 溶液,根據(jù)氮原子守恒可知n(Fe)= (0.124 mol- mol)=0.21 mol,故相同質(zhì)量的混合物與足量CO 反應(yīng)生成的Fe為0.21 mol。,【加固訓(xùn)練】 1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是() 鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕 在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于元素周期表中第4周期第B族,鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物
14、僅是Fe(NO3)3 不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 A.B.C.D.,【解析】選B。當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí),在潮濕的空氣中會(huì) 發(fā)生電化學(xué)腐蝕,純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng),錯(cuò)誤;鐵 位于元素周期表的第族, 錯(cuò)誤;鐵與強(qiáng)氧化劑反 應(yīng),能被氧化為Fe3+,但若鐵過(guò)量,則Fe3+被Fe還原為 Fe2+,所以,Fe與HNO3反應(yīng)可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2,錯(cuò)誤;FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3制得,錯(cuò)誤。,2.磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的。當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí),若用淋水的辦法來(lái)降
15、低溫度,窯內(nèi)處于還原性氣氛,則磚呈青色,稱(chēng)青磚。若用捅開(kāi)窯頂自然冷卻的辦法,則磚呈紅色,稱(chēng)紅磚。由此判斷磚塊中的成分,錯(cuò)誤的是(),A.磚塊中的主要成分是硅酸鹽 B.青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在 C.紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在 D.青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在,【解析】選B。磚瓦的主要成分是硅酸鹽, A正確;磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在,因而磚呈青色, B錯(cuò)誤,D正確;紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在,C正確。,3.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類(lèi)角度分析正確的是(),A.實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B.實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
16、 C.實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì),【解析】選B。實(shí)驗(yàn)制得的是Fe(OH)3膠體,屬于混合物,且屬于吸熱反應(yīng),A、C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中Cl2、鐵絲均為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn) 【基礎(chǔ)回顧】 1.Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用:,2.Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法: (1)Fe2+的檢驗(yàn)。 取出少量被檢驗(yàn)的溶液,滴加KSCN溶液,_現(xiàn)象,再 滴加_,若變成紅色溶液,說(shuō)明有Fe2+存在(鑒別時(shí) 不能先滴加氯水)。有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_(kāi) _,_。,無(wú),氯水,2Fe2+Cl2,=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(S
17、CN)3,取出少量被檢驗(yàn)的溶液,加入_,產(chǎn)生白色 絮狀沉淀,白色絮狀沉淀迅速變成_色,最終變?yōu)?_色,證明有Fe2+存在。有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為 _,_ _。,NaOH溶液,灰綠,紅褐,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=,4Fe(OH)3,取少量溶液,滴加鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液,若生 成_,說(shuō)明原溶液含有Fe2+。這是檢驗(yàn)Fe2+最 好、最靈敏的方法。有關(guān)反應(yīng)離子方程式為 _,藍(lán)色沉淀,3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62,(2)Fe3+的檢驗(yàn)。 取出少量被檢驗(yàn)的溶液,滴加_,溶液變紅 色,證明有Fe3+存在。 取出少量被檢驗(yàn)的溶液,加
18、入_,產(chǎn)生紅褐 色沉淀,證明有Fe3+存在。,KSCN溶液,NaOH溶液,(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+的檢驗(yàn)。 取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,說(shuō)明 混合溶液中含有Fe2+(在含有氯離子時(shí),此法不合適)。 取少量溶液,滴加鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液,若生成 _,說(shuō)明混合溶液中含有Fe2+。,藍(lán)色沉淀,3.溶液中Fe3+、Fe2+除去方法: (1)原理:Fe3+、Fe2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH分別為pH3.7、pH9.6。 (2)步驟: 除去溶液中的Fe3+時(shí),一般是加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)(但不能引入新的雜質(zhì)),使溶液的pH至34,使Fe3+水解生
19、成Fe(OH)3而除去。,除去溶液中的Fe2+時(shí),先加入H2O2(或其他氧化劑,但不引入新雜質(zhì)),然后調(diào)節(jié)溶液的pH至34,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。,(3)示例。 除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下,加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2,攪拌充分反應(yīng)后過(guò)濾除去。 除去CuCl2溶液中的Fe2+,先加入H2O2(或Cl2),然后在加熱攪拌條件下,加入足量CuO或CuCO3或Cu(OH)2,攪拌充分反應(yīng)后過(guò)濾除去。,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng): 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe
20、(OH)3+3Mg2+。() 提示:。溶解度較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易實(shí)現(xiàn)。,(2)在中性溶液中Cl-、 、Na+、Fe3+可大量共存。 () 提示:。中性溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3。,(3)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。() 提示:。Fe(SCN)3是紅色溶液。 (4)向某溶液中,滴加氯水無(wú)現(xiàn)象,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+。() 提示:。應(yīng)先滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,滴加氯水后溶液顯紅色。,【典題探究】 【典題】(2017北京高考節(jié)選)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢
21、測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。 向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。導(dǎo)學(xué)號(hào)79100037,(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物。 取出少量黑色固體,洗滌后,_ (填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。 取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有_。,(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是_ _(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn): 取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取
22、樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:,(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN),對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè): 假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)b:空氣中存在O2,由于_ _(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c:酸性溶液中 具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)d:根據(jù)_現(xiàn)象,判斷溶液中 存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。,【探微題眼】 (1)黑色固體中含有過(guò)量鐵,如果同時(shí)含有銀,則可以 加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解,不能用稀硝酸。 (2)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+的檢驗(yàn),可以用 K3Fe(CN)6,也可以用酸性KMnO4溶液。 (3)
23、酸性溶液中 具有氧化性,Fe2+不能共存。,【解析】(1)加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化,固體未完全溶解 K3Fe(CN)6是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+。,(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,Fe+2Fe3+=3Fe2+。 O2氧化Fe2+反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O。 白色沉淀是AgSCN,所以實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。,答案:(1)加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化,固體未完全溶解Fe2+ (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后生成白色沉淀,【題組過(guò)關(guān)
24、】 1.(RJ必修1P63改編題)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是() A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+,B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì),可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再觀察溶液是否變紅色 D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,【解析】選B。B項(xiàng)中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。,2.(2018宣城模擬)為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用導(dǎo)學(xué)號(hào)79100038
25、() A.KMnO4溶液B.H2O2溶液 C.氯水D.HNO3溶液,【解析】選B。A、C、D三項(xiàng)中的氧化劑雖均能使Fe2+氧化為Fe3+,但同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì);雙氧水具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,還原產(chǎn)物為水,不引入新雜質(zhì)。,3.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì) B.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出 C.過(guò)濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒 D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO,【解析】選D。FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3,過(guò) 濾、洗滌,即可得到FeCO
26、3固體。亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成 鐵離子,則可利用KSCN溶液檢驗(yàn),A正確;FeSO4與碳酸 氫銨發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+2 =FeCO3+H2O+CO2, 則沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出, B正確;過(guò)濾操作中常,用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;Fe2+在空氣中加熱易被氧化為Fe3+,所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO,D錯(cuò)誤。,4.(2018合肥模擬)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn) 甲組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+ 乙組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+,下列試劑選取正確的一項(xiàng)是(),【解析】選B。甲組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+,由于Fe2+具有還原性能
27、使高錳酸鉀溶液褪色,Fe3+不能使高錳酸鉀褪色,所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液;乙組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+,由于Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色,而Fe2+不能使KSCN溶液變色,所以檢驗(yàn)是否含有Fe3+,可以選用KSCN溶液。,【加固訓(xùn)練】 1.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(),A.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出 D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出,【解析】選B。用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的
28、銅發(fā) 生反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中加 入鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,Fe+CuCl2= FeCl2+Cu。若無(wú)固體剩余,則溶液中可能有Fe3+,也可 能不含F(xiàn)e3+, A錯(cuò)誤;若有固體存在,則溶液中一定有,Fe2+,B正確;若溶液中有Cu2+,則可能沒(méi)有固體析出,也可能有固體析出,C錯(cuò)誤;若溶液中有Fe2+,產(chǎn)生的固體中可能有Cu析出,也可能沒(méi)有Cu析出,D錯(cuò)誤。,2.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉 B.
29、其制備反應(yīng)類(lèi)型不屬于氧化還原反應(yīng) C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色 D.FeSO47H2O和FeCl36H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為21,【解析】選D。Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,在保存含F(xiàn)e2+的溶液時(shí),需要加入鐵粉,A正確;反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),B正確;濾液中含有Na+,所以進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色,C正確;Fe3O4可寫(xiě)成FeOFe2O3,所以n(Fe2+)n(Fe3+)=12,D錯(cuò)誤。,3.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是() A.只有B.只有 C.和均錯(cuò)D.全部錯(cuò)誤,【解析】選C。實(shí)驗(yàn)不發(fā)生反應(yīng),溶液相當(dāng)于稀釋,應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)與Fe3+的性質(zhì)無(wú)關(guān)。,
（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3.3 鐵及其重要化合物課件.ppt
