《九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第4課時 中和反應同課異構課件2 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第4課時 中和反應同課異構課件2 滬教版.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第2節(jié) 常見的酸和堿 第4課時 中和反應 滬教版 九年級下冊,如今，一個關于健康的新理論正逐步流行，那就是人體酸堿理論。這一理論認為，人類的大部分疾病都是因為“酸性體質”造成的，這些疾病涵蓋了當前幾乎所有的常見病，如高血壓、糖尿病、腫瘤等，并且說大部分癌癥患者的體質都是酸性的，因此提倡人們食用“堿性食物”。這一理論的出現，得到很多人的關注和信任，甚至奉為金科玉律。為什么要提倡使用“堿性物質”？酸性物質與堿性物質之間發(fā)生什么反應？,情景導入,前幾節(jié)課，我們學習了常見的酸和堿，已掌握了它們的部分性質。例如：酸和堿都能與指示劑反應，使指示劑變色；酸能與活潑的金屬和金屬氧化物反應；堿能與非金屬氧化物反
2、應等。那么，酸和堿之間是否真能發(fā)生反應呢？,酸和堿之間的反應,探究實驗：在一支裝有少量u(OH)2固體的試管內加入少量水，振蕩。再向該試管加入稀鹽酸，振蕩。,結論：u(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應；u(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應。（借助現象判斷）,實驗現象：氫氧化銅加入水中，形成藍色沉淀。再加入鹽酸，震蕩，沉淀溶解，形成藍色溶液。,推進新課,問題1：把無色的NaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應？,問題3：可通過什么方法判斷反應已發(fā)生？,問題2：假如會反應，能預測有何現象發(fā)生？,思考,實驗1在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入23滴無色酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。
3、再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。在實驗過程中，溶液的堿性及溫度有何變化？,現象開始滴加鹽酸時溶液仍呈紅色，到某一時刻變成無色（溶液的堿性越來越弱直至中性）；溶液的溫度較反應前升高。,結論氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，各自的特性都消失，且反應放熱。,實驗2取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？,現象又變紅色，這說明了溶液呈堿性。,解析當滴入的鹽酸較少量時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性（仍紅色）；當滴入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性（
4、無色）；當再滴入的1滴氫氧化鈉時，氫氧化鈉剩余，溶液呈堿性（又變紅色）。,補充取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入1滴鹽酸溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？,現象不變色，這說明了酸過量，溶液呈酸性。,解析 當滴入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性（無色）；當再滴入的1滴鹽酸時，鹽酸剩余，溶液呈酸性（不變色，仍呈無色）。,實驗3取實驗1所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現象？這說明了什么？,現象蒸發(fā)皿中出現白色固體。這說明了有新物質生成。,蒸發(fā)皿中的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。,NaOH + HCl = NaCl +H
5、2O,酸和堿之間的反應,氫氧化鈉與鹽酸反應,化學方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,酸和堿之間的反應,反應實質：H+與OH-結合生成水。 H+ + OH- H2O,中和反應 1、定義 酸和堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。 注：酸和堿作用，各自的特性都消失了。,表達式：酸+堿鹽+水,理解： 1）中和反應的實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合 生成水的過程。 2）中和反應都是放熱反應。 3）中和反應是否恰好完成的判斷途徑：放熱、固體反應 物的溶解、溶液顏色的改變、難溶物的生成等現象來 判斷。有些需要借助酸堿指示劑顏色的改變來判斷。 4) 中和反應一定生成鹽和水，但生成
6、鹽和水的反應不一 定是中和反應。反應物一定是酸和堿。 5) 中和反應屬于復分解反應，但它不是基本反應類型。,參照鹽酸與氫氧化鈉的反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣、氫氧化鐵分別與鹽酸、硫酸反應的化學方程式。,交流與討論P48,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O,2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O,根據下面所給出的鹽的化學式，你能說出它們可以用哪些酸和堿反應得到嗎？,硝酸鉀KNO3 硫酸鉀K2SO4 硫酸鈣CaSO4 氯化鉀K
7、Cl,KOH,HNO3,結合,結合,成,成,思考,2013年1月5日晚11時左右，在桂梧高速蒼梧縣京南鎮(zhèn)合水村路段，一輛鹽酸罐車輪胎突然起火，30噸鹽酸泄漏。事發(fā)后，梧州消防迅速趕到現場，一邊滅火一邊稀釋鹽酸；其他相關部門則調運石灰對泄漏鹽酸進行中和，控制污染。6日下午5時許，現場救援工作告一段落。 一名消防員說，鹽酸具有強腐蝕性，不能簡單地用水進行稀釋，因為鹽酸溶于水后，將會形成鹽酸的稀釋液，同樣具有腐蝕性，會破壞周邊環(huán)境。因此，對于此類險情，只能用石灰進行中和，將影響控制在最小范圍。 你知道其中的原理嗎？,問題：硫酸廠排放的廢水如何處理？,處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。,處理方法2：
8、在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）,這是處理工廠廢硫酸的常用方法。請寫出相關的反應方程式，并指出那種方法是中和反應原理的應用？,硫酸廠排放的廢水,2、中和反應的應用,1）處理工廠廢水，解決環(huán)境污染問題,處理方法3：可用氨水（NH3.H2O）進行中和處理。,你能用方程式表 達出它的原理嗎？ （說明：此酸雨為硫酸型酸雨）,問題：土壤酸性過強不利于農作物生長，可采取什么措施？,H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O,常用熟石灰改良酸性土壤。,2）改良土壤,公路邊的樹木在冬季為何常在其下端涂上一層白白的物質？,問題：胃酸過多，怎么辦？,試寫出胃康U治胃酸過多的原理
9、。,此藥中含有氫氧化鋁,3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O,為何不能長期服用該藥？,3） 用于醫(yī)藥,中和胃酸,3） 用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬,可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。,中和反應在實際中的應用,改良土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥衛(wèi)生,中和胃酸,制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬,調節(jié)溶液的酸堿性,小結,1、在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（ ） A.由紅色變?yōu)樗{色 B.由藍色變?yōu)榧t色 C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由無色變成紅色,C,當堂訓練,2、（2010龍巖中考）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸,C,課后作業(yè),1.從教材習題中選取， 2.完成練習冊本課時的習題.,
九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第4課時 中和反應同課異構課件2 滬教版.ppt
