《2020版高考化學大一輪復習 第8單元 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學大一輪復習 第8單元 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進行pH的簡單計算。(證據(jù)推理與模型認知),考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,水的電離 1.水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2O H3O+OH-或簡寫為H2O H+OH-。 (2)25 時,純水中c(H+)=c(OH-)=;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。,110-7 molL-1,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.水的離子積常數(shù),c(H+)c(OH-),
2、110-14,增大,電解質(zhì),考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.水的電離平衡移動的影響因素 (1)溫度:溫度升高,KW,水的電離平衡。 (2)加入酸或堿,可水的電離(相當于“同離子效應”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等,可使水的電離程度,但不影響KW的大小。 (3)加入可水解的鹽,可水的電離(相當于“離子反應效應”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等,可使水的電離程度,但不影響KW的大小。 (4)加入強酸的酸式鹽(如NaHSO4),相當于加入酸,水的電離;加入弱酸的酸式鹽,對水的電離是促進還是抑制,則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。,變大,右移,
3、抑制,變小,促進,變大,抑制,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)25 時,0.10 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積變大 () (2)向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,KW不變 () (3)向水中加入AlCl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響 () (4)100 的純水中c(H+)=110-6 molL-1,此時水呈酸性 () (5)將水加熱,KW增大,pH減小 () (6)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.
4、1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大 (),考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.水的電離過程可看作H2O H+OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 )=1.010-14,KW(35 )=2.110-14,則下列敘述正確的是() A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35 時,c(H+)c(OH-) C.水的pH:pH(35 )pH(25 ) D.35 時已電離的水的濃度約為1.4510-7molL-1,D,解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的,溫度高時水中c(H+)較高,pH較小,但水中c(H+
5、)=c(OH-),水呈中性,A、B、C項錯誤;已電離的水的濃度與電離生成的c(H+)或c(OH-)相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D項正確。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考向1影響水電離平衡的因素 例1下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是() A.100 時,KW=10-12,此溫度下pH=7的溶液一定呈中性 B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對水的電離都有促進作用 C.25 時,pH=12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同 D.如圖為水的電離平衡曲線,若從A點到C點,可采用升高溫度的方法,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主
6、預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,易錯警示(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)總是相等的。升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH減小,但仍呈中性。 (2)KW適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)分別是溶液中H+、OH-的總濃度,不一定是水電離出的c(H+)和c(OH-)。 (3)水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用,因此,室溫下,若由水電離出的c(H+)110-7molL-1,該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)外界條件對水的電離平衡的影響,對點演練 25
7、 時,水的電離達到平衡:H2O H+OH-。下列敘述錯誤的是() A.向水中通入氨氣,平衡逆向移動,c(OH-)增大 B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變 C.將水加熱平衡正向移動,KW變大 D.升高溫度,平衡正向移動,c(H+)增大,pH不變,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,答案,解析,考向2水電離出的c(H+)或c(OH-)的計算 例2(2018吉林大學附中月考)室溫時,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的c(H+)前者與后者之比為() A.11 B.10-1010-4 C.10-410-10 D.10-1010-7,考點一,考點二,
8、必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,答案,解析,歸納總結(jié)水電離出的c(H+)或c(OH-)的計算(25 時): (1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 來源 OH-全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)。 實例 如計算pH=2的鹽酸中由水電離出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)= molL-1=10-12molL-1,即由水電離出的c(H+)水=c(OH-) =10-12molL-1。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(3)溶質(zhì)為堿的溶液 來源 H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)
9、生的c(OH-)水=c(H+)。 實例 如計算pH=12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-),方法是知道溶液中的c(H+)=10-12molL-1,即由水電離出的c(OH-)水=c(H+)=10-12 molL-1。 (4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液 pH=5的NH4Cl溶液中H+全部來自水的電離,由水電離出的c(H+)=10-5molL-1,因為部分OH-與部分 結(jié)合,溶液中c(OH-) =10-9molL-1。 pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部來自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2molL-1。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考點一,考點二
10、,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,對點演練 (2018江蘇宿遷檢測)在25 時某溶液中由水電離出的氫離子濃度為110-12molL-1,下列說法正確的是 () A. 離子在該溶液中一定不能大量共存 B.該溶液的pH一定是12 C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣 D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,溶液的酸堿性與pH 1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對大小。 將“”“=”或“”填在下表空格中:,c(H+) c(OH-),=,=,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點
11、三,2.溶液的pH(室溫) (1)表達式為。 (2)使用范圍:pH的取值范圍為014,即只適用于c(H+)1 molL-1或c(OH-)1 molL-1的電解質(zhì)溶液,當c(H+)或c(OH-)1 molL-1時,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸堿性。 3.pH試紙的使用 把小片試紙放在 或玻璃片上,用潔凈干燥的_蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色, 即可確定溶液的pH。,pH=-lgc(H+),表面皿,玻璃棒,與標準比色卡對比,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)任何溫度下,利用
12、H+和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性 () (2)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性 () (3)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低 () (4)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4 () (5)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 (),考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.常溫下,將0.40 molL-1氫氧化鈉溶液與0.10 molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為() A.1.0B.2.0C.13.0D.14.0,C,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向1溶液的酸
13、堿性判斷 例1下列說法中正確的是() A.25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KW B.常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1104 C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.100 時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,答案,解析,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,易錯警示(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H+)與c(OH-)不相等,不能只看pH,一定溫度下pH=6的溶液可能顯中性,也可能顯酸性,應注意溫度。 (2)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。
14、(3)廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結(jié)混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律 (1)等濃度、等體積一元酸與一元堿混合的溶液。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)室溫下,已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。 兩強混合: a.若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH7。 c.若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH7。 一強一弱混合“誰弱顯誰性”。 pH之和等于14時:一元強酸和一元弱堿等體積混合后溶液顯堿性;一元強堿和一元弱酸等體積混合后溶液顯
15、酸性。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是() a=b混合溶液的pH=7混合溶液中c(OH-)=10-7molL-1 混合溶液中,c(H+)= molL-1混合溶液中,c(B+)=c(A-) A.B.C.D.,答案,解析,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向2pH的計算 例2常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時鹽酸和Ba(OH)2
16、溶液的體積比為() A.160B.31C.1100D.1001,答案,解析,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,方法技巧1.在做關(guān)于溶液pH計算的題目時,要抓住“問題的主要方面”。溶液顯酸性用溶液中的c(H+)來計算;溶液顯堿性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。 口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。 步驟: 先判斷溶液的酸堿性 2.注意近似計算:當兩數(shù)相加、減,兩數(shù)值相差100時,則小的數(shù)值可以忽略,如1 000+0.11 000。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力
17、考向突破,考點一,考點二,考點三,3.室溫下強酸與強堿溶液混合后pH的計算 (1)若酸過量。 c(H+)= ,pH=-lgc(H+); (2)若酸與堿正好完全反應,pH=7; (3)若堿過量,則先求c(OH-),再求c(H+)和pH。 4.酸、堿加水稀釋,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 (2018江蘇蘇州模擬)將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為() A.9B.10 C.11D.12,C,解析將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加水的
18、體積是原溶液體積的9倍;另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x= ,則加入的水的體積與NaOH溶液的體積比為9 =111=11。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,酸堿中和滴定 1.實驗原理 利用酸堿中和反應,用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準HCl溶液滴定待測的NaOH溶液,待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)= 。 酸堿中和滴定的關(guān)鍵: (1)準確測定; (2)準確判斷。,標準液和待測液的體積,滴定終點,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,
19、考點一,考點二,考點三,2.實驗用品 (1)儀器: 圖(A)是、圖(B)是、滴定管夾、鐵架臺、。,酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。 附:常用酸堿指示劑及變色范圍,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(3)滴定管: 構(gòu)造:“0”刻度線在上方,尖嘴部分無刻度。 精確度:讀數(shù)可估讀到 mL。 洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用潤洗。 排泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。 使用注意事項:,0.01,待裝液,酸式,堿式,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,
20、考點二,考點三,3.中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液) (1)滴定前的準備。,漏水,蒸餾水,待盛液,0,“0”刻度或“0”刻度以下,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)滴定。 (3)滴定終點判斷 等到滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色,視為滴定終點并記錄標準液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復二至三次,求出用去標準HCl溶液體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)= 計算。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,自主練習 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)KMnO4溶液應
21、用堿式滴定管盛裝 () (2)將液面在0 mL處的25 mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25 mL () (3)在進行中和滴定實驗時,滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗 () (4)滴定終點就是酸堿恰好中和的點 () (5)滴定管盛標準溶液時,調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度 (),必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.(2018廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是() A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.P點時反應恰好完全,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實驗的指示
22、劑,解析根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A項錯誤;P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B項正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C項錯誤;強酸與強堿相互滴定,可以用酚酞作指示劑,D項錯誤。,B,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1酸堿中和滴定操作及誤差分析 例1現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL-1)。 .實驗步驟 (1)用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2
23、)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 molL-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL。 (4)滴定。當時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。重復滴定3次。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,.實驗記錄,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,.數(shù)據(jù)處理與討論 (1)按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL-1(列式計算);市售白醋總酸量=g100 mL-1(列式計算)。 (2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的
24、是(填寫序號)。 a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,答案 .(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 .(1)0.754.5(計算過程見解析)(2)ab,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 .(1)滴定管精確度為0.01 mL,醋酸溶液具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應選用酸式滴定管量取白醋,也可用10 mL移液管量取;量取的10.00
25、mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2)由于醋酸鈉溶液顯堿性,可用酚酞作指示劑。 (4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的終點為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色。 .(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應舍去,后3次消耗NaOH溶液的體積分別為15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL,則消耗NaOH溶液的平均體積為15.00 mL; 設10 mL市售白醋樣品含有CH3COOOH x g,則,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,CH3COOHNaOH 6040 x g0.20.100 0 m
26、olL-10.015 L40 gmol-1 x=0.450,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗,標準液濃度偏低,造成消耗標準液體積偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)偏大,故a正確; b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,則c(待測)偏大,故b正確; c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對V(標準)無影響,則c(待測)不變,故c錯誤; d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液物質(zhì)的量偏小,造成V(標準)偏小,則c(待測)偏小,故d錯誤。,考點一,考點二,考點
27、三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯警示(1)滴定管的精確度為0.01 mL。 (2)酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管,因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。 (3)堿性的試劑一般用堿式滴定管,因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使活塞無法打開。 (4)恰好中和=酸堿恰好完全反應滴定終點溶液呈中性。 (5)滴定終點是通過指示劑顏色變化而實際控制的停止滴定的“點”,滴定終點與恰好中和越吻合,測定誤差越小。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏,變色范圍要小,變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)
28、滴定終點為堿性時,用酚酞作指示劑,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑,例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強酸與強堿互滴,用甲基橙或酚酞作指示劑都可以。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,2.中和滴定的誤差分析 (1)要依據(jù)公式c(待測)= 來判斷。c(標準)和V(待測)在誤差分析時是定值,因此只需分析各種原因使得所耗標準液體積V(標準)變大或變小即可,V(標準)變大,則c(待測)偏高,V(標準)變小,則c(待測)偏低。 (2)以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差有:,考點一,考點二,考點三,
29、必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)用標準的HCl溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視,直到因加入一滴HCl溶液后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止。 (2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為mL,終點讀數(shù)為mL,所用HCl溶液的體積為mL。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)
30、鍵能力考向突破,(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:,依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 (2)0.0026.1026.10,解析 (2)讀數(shù)時,以凹液面的最低點為基準。 (3)先算出消耗標準HCl溶液的平均值,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2酸堿中和滴定曲線分析 例2(2019廣東汕頭潮南實驗學校高三上學期摸底)室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入
31、鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(),A.a點由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1,D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱,答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.分析步驟 首先看縱坐標,搞清楚是酸加入堿中,還是堿加入酸中; 其次看起點,起點可以看出酸性或堿性的強弱,這在判斷滴定終點時至關(guān)重要; 再次找滴定終點和pH=7的中性點,判斷滴定終點的酸堿性,然后確定中性點(pH=7)的位置; 最后分析其他的特殊點(如滴定一半點,過量一半點等),分析酸、堿過量情況。 2.滴定過程中的定量關(guān)系 (1)電荷守
32、恒關(guān)系在任何時候均存在; (2)物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進行確定,但不一定為等量關(guān)系。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 (2018陜西西安模擬)常溫下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是() A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) C.點和點所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.點和點所示溶液中都有: c(CH3
33、COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),答案,解析,2,3,1,1,2,3,1.(2019湖南師大附中高三月考)若往20 mL 0.01 molL-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(),答案,解析,1,2,3,2.常溫下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列敘述正確的是() A.該一元酸溶液的pH=1 B.該溶液中由水電離出的c(H+)=110-11molL-1 C.該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22 D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1V2,答案,解析,1,2,3,3.(2018河北邢臺高三質(zhì)檢)H2O與D2O的pKW(pKW=-lg KW)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是() A.常溫下,向D2O中加入DCl,pKW變大 B.25 時,純D2O的pH等于7 C.25 時,pH=7的液體一定是純H2O D.D2O的電離過程為吸熱過程,答案,解析,
2020版高考化學大一輪復習 第8單元 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt
