(江西專用)2015屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項檢測題6 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

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1、 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分) 1.(2013·天津河?xùn)|區(qū)二模)下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述正確的是 (　　) A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” B.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān) C.酸雨的形成主要是因為化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的碳氧化物 D.生鐵煉鋼時須全部除去生鐵中的碳,以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕 2.類推是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的思維方法。下列類推結(jié)論正確的是(　　) A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3與稀硝

2、酸反應(yīng)生成SO2 B.NH4HCO3溶液呈堿性,NH4HSO4溶液也呈堿性 C.CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁,稀鹽酸也能使苯酚鈉溶液變渾濁 D.常溫下,Al在濃硫酸中無明顯變化,Mg在濃硫酸中也無明顯變化 3.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(　　) 編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用CH3COOH溶液浸泡水垢 證明酸性:CH3COOH>H2CO3 C 測定等濃度的Na2CO3 和Na2SO3溶液的pH 研究C、S非金屬性的強弱 D 分別向2支試管中加入相同體 積不同濃度的H2O2溶液,再向其 中一支試

3、管中加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2 分解速率的影響 4.對下列事實的解釋正確的是　(　　) A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性 B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇不溶于酸 C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) 5.下列粒子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是(　　) A.堿性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+ B.常溫常壓下氣體:O2、HCl、N2、NH3 C.含有

4、Al的溶液中:N、HC、Na+、K+ D.飽和碳酸溶液中:K+、HC、C、Cl- 6.(2013·天津?qū)氎鎱^(qū)模擬)已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸 B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì) C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài) 二、非選擇題(本題包括4小題,共64分) 7.(20分)(2013·黃岡二模)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,

5、并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題: (1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HS的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為? 　。 (2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為　

6、 ; 此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為? 　。 (3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X2-)。為檢驗該陰離子(X2-),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取　　　　措施。以下是檢驗陰離子(X2-)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是　　 (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因? 　

7、 。 方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。 方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。 (4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式　 。 8.(17分)(2013·北京東城區(qū)一模)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲同學(xué)取ag銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 (1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式是　 。 裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液,當C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是　 ,為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口,其反應(yīng)原理是? 　(用離子方程式表示)。 (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中應(yīng)放置的液體是　　　　(填序號)。 a.飽和Na2SO3溶液　　　　　 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液 當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中

9、現(xiàn)象是? 　。 (3)反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,卻不能使Cu完全溶解的原因是 ? 　; 使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是 　　　　(填序號)。 a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液 實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且 僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式是? 　。 9.(14分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程: (1)氣體A的主要成分是　　　　。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入　　　　;通入N2的目的是　 。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:? 　。 (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是? 　

11、 。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L-1I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是　 g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 10.(13分)(2013·天津十二縣區(qū)聯(lián)考) “84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑

12、+H2O)為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。 請回答: (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)　　　　(填寫序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是? 　,說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法? 　。 (3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式?

13、 　。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有　　　 　。 答案解析 1.【解析】選A。“白色污染”是由聚乙烯等難以降解的塑料制品導(dǎo)致的環(huán)境污染,使用可降解塑料可以防止“白色污染”,A正確;“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化物有關(guān),“霧霾天氣”和“溫室效應(yīng)”也與氮氧化物有關(guān),B錯誤;酸雨分為硫酸型和硝酸型,主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,C錯誤;生鐵煉鋼的過程中,含碳量在減少,但不能完全除去,D錯誤。 2.【解析

14、】選C。本題考查學(xué)生對知識進行歸納從而形成規(guī)律,但同時要培養(yǎng)學(xué)生求異思維,即要掌握規(guī)律的適用條件。A項,CaSO3有還原性,被稀硝酸氧化為CaSO4,錯誤;B項,NH4HCO3水解使溶液呈堿性,但NH4HSO4的HS電離使溶液呈酸性,錯誤;C項,碳酸、鹽酸的酸性比苯酚強,都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,正確;D項,常溫下,Al被濃硫酸鈍化,無明顯變化,但Mg在濃硫酸中溶解,錯誤。 3.【解析】選B。本題考查物質(zhì)性質(zhì)的檢驗。A項證明的是SO2具有還原性;C項研究C、S非金屬性的強弱比較,可利用最高價含氧酸的酸性強弱比較,應(yīng)該把Na2SO3換成Na2SO4;D項研究催化劑對H2O2分解速率的影響,應(yīng)該

15、控制變量,即其他條件不變。 4.【解析】選B。A項Cl2不具有漂白作用,而是其與水反應(yīng)生成的HClO的強氧化性有漂白作用;C項因隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng);D項因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進行。 5.【解析】選A。本題考查限定條件下的離子共存。B項的HCl與NH3反應(yīng)而不能共存,錯誤;C項Al+HC+H2O====Al(OH)3↓+C,不能共存;D項H2CO3+C====2HC。 6. 【解析】選D。若A為Fe,D為氫氣,則B也可能是H2O,其反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A項錯；若A、D為化合物,B為水,

16、C不一定是氣體單質(zhì),如3NO2+H2O====2HNO3+NO,B項錯；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),如B項中所列舉方程式符合反應(yīng)物和產(chǎn)物均是化合物,但該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),C項錯；由D項可知C為NH3,A和B為N和OH-,所以D為H2O,故D項正確。 7.【解析】(1)如果加熱溫度低于600℃,則亞硫酸鈉不分解。由于亞硫酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進行的,方程式是S+H+====HS、HS+H+====H2O+SO2↑,所以在滴加稀鹽酸的整個過程中HS的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大,后逐漸減小。 (2)由于亞硫酸鈉分解生成硫化鈉,而硫化鈉具有還原性,在酸性條件下,亞硫酸鈉氧化硫化鈉生成單

17、質(zhì)S,因此溶液變渾濁,有關(guān)的方程式是2S2-+S+6H+ ====3S↓+3H2O。當Na2SO3過量時,由于SO2具有漂白性,所以B中品紅溶液褪色。由于硫酸銅和SO2不反應(yīng),所以C中沒有明顯的變化;當Na2S過量時,H2S可以與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀。 (3)為了加速固體試樣的溶解,可采取的措施應(yīng)該是攪拌(或加熱)。亞硫酸鈉分解生成硫化鈉,則另一種生成物應(yīng)該是硫酸鈉。由于硝酸具有強氧化性,能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉,不能判定原反應(yīng)中是否生成S,所以甲方案是錯誤的,乙方案是正確的。 (4)根據(jù)以上分析可知,反應(yīng)的方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。 答案:(1)

18、先逐漸增大,后逐漸減小 (2)2S2-+S+6H+====3S↓+3H2O B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化(或答“B中無明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”,答“B中品紅溶液褪色,C中產(chǎn)生黑色沉淀”不正確) (3)攪拌(或加熱)　乙　甲中先加入具有強氧化性的稀硝酸,它能將S氧化成S,不能判定是否生成S (4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 8.【解析】(1)Cu與濃硫酸可以在加熱的條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2能使品紅溶液褪色,SO2是一種大氣污染物,同時也是一種酸性氧化物,可以與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為SO2+2OH

19、-====S+H2O。 (2)Na2SO3、SO2與H2O可以發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHSO3;酸性KMnO4溶液和濃溴水都可以氧化SO2,故a、b、c項不能選,只有d符合要求。隨著反應(yīng)的繼續(xù)進行,生成的SO2越來越多,試劑瓶中的壓強越來越大,故試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升。 (3)隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸的濃度逐漸減小,而稀硫酸不能與銅反應(yīng),故濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?反應(yīng)停止,銅和稀硫酸都有剩余。證明有余酸剩余的關(guān)鍵是檢驗溶液中是否含有H+,而不能檢驗S,因反應(yīng)生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以與S反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,與H+不反應(yīng),故b不能證明;而鐵粉、CuO、Na2CO3

20、都可以與H+反應(yīng)且都有明顯的現(xiàn)象(產(chǎn)生氣體或固體溶解)。根據(jù)題意可知通入的氣體是氧氣,發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　品紅溶液褪色　SO2+2OH-====S+H2O (2)d　試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 (3)隨反應(yīng)進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛荒芎豌~反應(yīng) b　2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O 9.【解題指南】解答本題時要注意從實驗?zāi)康某霭l(fā)去分析實驗原理。樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體,甲方案是利用H2O2將其氧化成硫酸,然后再用酸堿中和滴定

21、法測定。乙方案利用堿液將SO2變?yōu)镾,再用氧化還原滴定法測定。只有明確實驗原理才能準確答題。 【解析】(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時暴沸,一般可加入碎瓷片。因定量實驗需考慮減小實驗操作誤差,通入N2可將生成的SO2全部趕出,保證被吸收液全部吸收。 (2)SO2具有還原性,可被氧化劑H2O2所氧化,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2====2H++S。 (3)考查化學(xué)實驗的基本操作,用標準液潤洗滴定管時,務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出,而不是從上口倒出。 (4)用鹽酸代替稀硫酸,生成的SO2氣體中混有少量氯化氫,因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱

22、酸性,因此混合氣體中含有氯化氫,對實驗結(jié)果無影響。 (5)反應(yīng)為H2O+S+I2====S+2I-+2H+,根據(jù)硫原子守恒及化學(xué)方程式可得n(SO2)=n(S)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol,因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為×1 000 g=g。 答案:(1)SO2　碎瓷片(或沸石)　將生成的SO2全部趕出 (2)SO2+H2O2====2H++S (3)滴定管用蒸餾水洗滌干凈后,加入少量NaOH標準溶液,將滴定管橫放,輕輕轉(zhuǎn)動,均勻潤洗滴定管內(nèi)壁,然后將潤洗液從下端尖嘴處放出,重復(fù)操作2次～3次 (4)無影響　(5) 10.【

23、解析】(1)從信息可知,該反應(yīng)為固體和液體在加熱條件下進行的反應(yīng),故選②。 (2)由于反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會混有水蒸氣,導(dǎo)致B裝置中的紅色布條也會褪色。故應(yīng)在A、B之間增加干燥裝置,若選用洗氣瓶干燥劑可以選濃硫酸,若選用U形管干燥劑可以選無水氯化鈣。 (3)Cl2的氧化性能夠?qū)氧化為S:Cl2+S+H2O====S+2Cl-+2H+。 (4)Cl2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體,說明生成CO2,則產(chǎn)生了酸性比碳酸強的鹽酸:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HC+H+====CO2↑+H2O。 答案:(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)　(3)Cl2+S+H2O====S+2Cl-+2H+ (4)HCl(或鹽酸) - 7 -