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1、化 學(xué),第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成 第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng) 第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,第二單元物質(zhì)的構(gòu)成與變化,第二單元物質(zhì)的構(gòu)成與變化,第7課時(shí)物質(zhì)的組成與構(gòu)成,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,|京考要求| 1從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。 2從元素組成上識(shí)別氧化物。 3從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物。 4. 知道無機(jī)物可以分成氧化物、酸、堿、鹽，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,5用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 6知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，知道原子中
2、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系，知道什么是元素。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,7認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。 8知道元素的簡(jiǎn)單分類，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素，記住常見元素和根的化合價(jià)。 9認(rèn)識(shí)化學(xué)式的含義，能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，能用常見元素的化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式。 10能應(yīng)用化合物的化學(xué)式推求元素的化合價(jià)。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)1原子,原子核,質(zhì)子,中子,電子,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,京考探究
3、,考點(diǎn)聚焦,原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(1)一般的，金屬原子最外層電子數(shù)小于4，易_電子；非金屬原子最外層電子數(shù)大于4，易_電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為4時(shí)(如C、Si)，得失電子都相對(duì)較難。,失去,得到,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(2)最外層電子數(shù)為_個(gè)(只有一層為_個(gè))時(shí)，是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。,8,2,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n a當(dāng)n0時(shí)，粒子為帶n
4、個(gè)單位正電荷的陽離子； b當(dāng)n0時(shí)，粒子為不帶電的原子； c當(dāng)n0時(shí)，粒子為帶n個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。 元素的化學(xué)性質(zhì)與_關(guān)系非常密切。,最外層電子數(shù),第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(2)表達(dá)式,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子,原子團(tuán),化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,原子,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究
5、,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等。 原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時(shí))可以再分。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)3物質(zhì)的分類,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,1.干凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如礦泉水不是純凈物，而屬于混合物。 2單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)(即純凈物)，它不一定是單質(zhì)。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,3氧化物與含氧化合物的含義是不同的。只要含有氧元素的化合物都可稱為含氧化合物
6、，如KMnO4、NaOH、H2O等；而氧化物則是由兩種元素組成的，其中一種為氧元素的化合物，如H2O、CO2等。可見，氧化物一定是含氧化合物，而含氧化合物不一定是氧化物。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)4從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化,1水加熱蒸發(fā)變成水蒸氣為_變化，分子種類沒有改變，只是_改變；而水通電分解過程是_變化，水分子分解為_原子和_原子，再重新組合成_分子和_分子；分子種類_。,物理,分子間距離,化學(xué),氧,氫,氧,氫,改變,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,氣體間分子間隔比液體大,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)5元素,1定義：
7、指具有相同_(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 2分類：目前已發(fā)現(xiàn)的100多種元素，可分為_元素、_元素和稀有氣體元素三大類。,核電荷數(shù),金屬,非金屬,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,3自然界中的分布(按質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (1)地殼中含量居于前四位的元素(按由多到少的順序)：_。 (2)生物體內(nèi)含量最多的元素是_元素，其次是碳元素。 (3)空氣中含量最多的元素是_元素。 4符號(hào)表示：用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母或再加上第二個(gè)小寫字母表示。,氧、硅、鋁、鐵,氧,氮,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,5元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元素有序排列得到的表。共由_個(gè)橫
8、行和_個(gè)縱行組成。,7,18,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的核電荷數(shù)不同。 元素通常描述物質(zhì)的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,元素符號(hào)表示一種元素和一個(gè)原子。金屬、固態(tài)非金屬和稀有氣體的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)，如Fe能表示“鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)”。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)，如“2Fe”只表示“兩個(gè)鐵原子”。 元素周期表中的原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)6化合價(jià),1概念：一種
9、元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。它有_價(jià)和_價(jià)之分。 2規(guī)律 (1)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)。 (2)氫元素通常顯_價(jià)，氧元素通常顯_價(jià)。 (3)在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為_。 (4)在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為_。,0,正,正,負(fù),負(fù),1,2,0,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,3應(yīng)用 (1)應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書寫已知物質(zhì)的化學(xué)式。 (2)應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書寫離子符號(hào)。,化合價(jià)的數(shù)值為整數(shù)，數(shù)值范圍為47。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)7化合式,1定義：用_表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。如O2、
10、H2O、CO2、KClO3等。,元素符號(hào)和數(shù)字的組合,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,3意義(以H2O為例) (1)表示一種物質(zhì)：_。 (2)表示這種物質(zhì)的元素組成：_。,水這種物質(zhì),水是由氫元素和氧元素組成的,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(3)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：_。 (4)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成：_。,一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,一個(gè)水分子,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來的，因此，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，不能隨意編造。 純凈物有
11、固定的組成，所以表示某種純凈物組成的化學(xué)式只有一個(gè)。 當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，其化學(xué)式又叫分子式。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,1冰水共存物易被認(rèn)為是混合物，實(shí)際上其為純凈物。 2“兩個(gè)決定”：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 3物質(zhì)的熱脹冷縮、氣體體積能被壓縮不是因?yàn)榉肿哟笮“l(fā)生了變化，而是分子間有間隔，分子間隔變化的緣故。,易錯(cuò)指南,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,4注意題目中要求作答的是物質(zhì)的“名稱”還是“化學(xué)式”。 5元素符號(hào)的寫法是“一大二小”，如Co鈷元素，而CO一氧化碳。,京 考 探 究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京
12、考探究,例1 2014朝陽一模 下列屬于純凈物的是() A. 潔凈空氣B可口可樂 C新鮮牛奶 D蒸餾水,D,該實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)部分生石灰和純堿，應(yīng)將它們分別放在() A和 B和 C和 D和,例2 2014東城二模 某校實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如下：,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,C,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,例3 2014朝陽一模下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是() ANaCl BMnO2 CNaOH DH2SO4,B,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,方法點(diǎn)撥 牢記氧化物
13、定義即可：兩種元素氧在后。,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,例4 2014朝陽一模 用水壺?zé)?，沸騰后壺蓋被頂起，原因是() A. 分子體積變大 B分子質(zhì)量小 C分子由原子構(gòu)成 D分子間間隔增大,D,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,A,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,例6 2014東城二?；鹕交沂羌?xì)微的火山碎屑物，它含有硫、鈣、硅等成分。這里所說的“成分”是指() A元素 B原子 C分子 D單質(zhì),A,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7
14、課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,例7 2014朝陽一模 Cr2O3可以作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，其中Cr元素的化合價(jià)為() A1 B2 C3 D6,C,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,例8 2014西城一模下列物質(zhì)的化學(xué)式中，書寫正確的是() A硝酸銅 CuNO3 B氯化鐵FeCl2 C氫氧化鎂MgOH D氧化鋁Al2O3,D,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第7課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí)化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),第8課時(shí)
15、化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),|京考要求| 1能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。 2能識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 3知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量(熱量)的變化。 4知道目前人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。 5能識(shí)別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化,新物質(zhì),新物質(zhì),第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),京考探究,考點(diǎn)聚焦,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),1物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生_變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如
16、物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。,化學(xué),第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,2化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在_變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。,化學(xué),第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,3物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,性質(zhì)在描述時(shí)一般有“能”“會(huì)”“可以”等字眼，而變化在描述上沒有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化。例如“硫能在空氣中燃燒”是化學(xué)性質(zhì)，“水在受熱時(shí)能變成水蒸氣”是物理性質(zhì)，而
17、“硫在空氣中燃燒”是化學(xué)變化，“水在受熱時(shí)變成水蒸氣”是物理變化。,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)3四種基本反應(yīng)類型,互相交換成分,一,兩種或兩種以上,單質(zhì),化合物,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,CO2,2,2H2O2,CuH2O,NaClH2O,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,混合與化合、分離與分解之間的區(qū)別。化合、分解是化學(xué)變化，而混合、分離是物理變化，不能將物
18、質(zhì)間的混合或分離認(rèn)為是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)。 幾類有熱量產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)：燃燒；活潑金屬與酸反應(yīng)；中和反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)。,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng),氧,氧,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,京 考 探 究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,例1 2014朝陽一模下列變化中，屬于化學(xué)變化的是() A冰雪融化B干冰升華 C蠟燭燃燒 D菠蘿榨汁,C,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,例
19、2 2014石景山一模 下列物質(zhì)的用途中，只利用其物理性質(zhì)的是() A氧氣用于氣焊 B二氧化碳用于制作碳酸飲料 C干冰用于人工降雨 D熟石灰用于改良酸性土壤,C,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,例3 Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，用電解法制取Cu2O的總反應(yīng)方程式為：2CuH2O=Cu2OH2，該反應(yīng)的基本類型是() A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),B,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,C,第
20、8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行比對(duì)，作出正確的判斷。,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第8課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征與幾種化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)聚焦,京考探究,第9課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,|京考要求| 1依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。 2能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。,1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總
21、和。 2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,京考探究,考點(diǎn)聚焦,3應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。 (3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 (4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程
22、式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,1概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。 2書寫 (1)原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造。 遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。,質(zhì)量守恒定律,化學(xué)式,客觀事實(shí),第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配平中間用等號(hào)連接注
23、明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,3意義 (1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 (2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 (3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,4配平方法 (1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如： NaOHAlCl3NaClAl(OH)3 配平步驟：觀
24、察“OH”數(shù)：左1，右3 使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等： 3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3 配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整： 3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,說明 配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個(gè)原則： a單質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)放到最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：FeS2O2Fe2O3SO2時(shí)，可先用觀察法配平Fe和S的原子個(gè)數(shù)，最后再調(diào)整O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,b反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化，則把原子團(tuán)
25、當(dāng)作一個(gè)整體看待。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O時(shí)，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根離子當(dāng)作一個(gè)整體處理。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不標(biāo)“”或“”。 物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃”。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍，進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。 2化學(xué)方程式的正確書寫。,易錯(cuò)指南,京 考 探 究,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,
26、例1質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。,H2O,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,圖91,可能,化合反應(yīng),21(或12),第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(3)已知m1 g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g 氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1_m2。,小于,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,解 析,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,H2O,CO2Na2CO3H2O2NaHCO3,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,方
27、法點(diǎn)撥 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來代表不同的原子，以方便判斷。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(1) 參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為_ g。 (2) A物質(zhì)中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為_。,121,13,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,B,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考
28、點(diǎn)聚焦,京考探究,例5有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問題。,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(1)若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是_，可能含有的元素是_。,碳元素,氧元素或氫元素,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(3)若X和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。向X溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_。,氯化鈉和鹽酸,第9課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,京考探究,(4)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均與D溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物E和F，且這種元素在B和F中的化合價(jià)相同。B與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。工業(yè)上用F和H2在300350 時(shí)反應(yīng)制得D和E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,
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