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1、第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應,考點一 溶液的酸堿性與酸堿度 命題角度酸堿指示劑 例1（2016濰坊中考）如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則x、y、z可能是（ ）,,【思路分析】 根據(jù)題干信息可知，氣體一定能夠溶于液體或者能與液體反應，而且反應后的溶液可以改變指示劑的顏色。氧氣不與硫酸反應，不能使燒瓶中的壓強降低，不能形成噴泉；二氧化碳能與水反應，使燒瓶中的壓強減小，生成的碳酸呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色；一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，
2、不能使燒瓶中壓強降低，不能形成噴泉；二,氧化碳能與氫氧化鈉反應，使燒瓶中的壓強降低，能形成噴泉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。,1（2017棗莊中考）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（ ） A食鹽B味精C食醋D香油,C,2（2014濟寧中考）用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答：,（1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯 中的
3、溶液是 。 （2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯 中的溶液是 ，若紙蝴蝶變藍色，燒杯中的溶液是 。,濃氨水,濃鹽酸,濃氨水,（3）試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是____________________ __________________________________________________ _________________________________________________。,濃鹽酸與濃氨水是具有揮,發(fā)性的酸和堿，可以使噴灑過酸堿指示劑的紙蝴蝶變色。酸使石蕊溶液變紅，堿使石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅,命題角度溶液的酸堿度與pH 例2（2017濰坊中考
4、）人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：,下列說法錯誤的是（ ） A血漿顯堿性 B胃液和膽汁顯酸性 C胰液比血漿的堿性強 D胃酸過多的人應少飲碳酸飲料,B,【思路分析】 pH7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH7，溶液顯中性；pH7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。,3（2016濰坊中考）一些食物的近似pH如圖所示： 其中顯堿性的食物是（ ） A葡萄汁 B蘋果汁 C牛奶 D雞蛋清,D,4（2018棗莊中考）人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是（ ） A氯化鉀 B燒堿 C
5、熟石灰 D硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）,C,5（2016棗莊中考）用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比（ ） A偏高 B偏低 C相等 D無法確定,B,考點二 酸堿中和反應及其應用 重難點 百變例題4小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。,（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應是 。 （2）小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉 與硫酸恰好完全反應，化學方程式是___________________ 。 （3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、 氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質(zhì)的成分， 其中不能達到目的的是
6、 。,濃硫酸,H2SO42NaOH===,Na2SO42H2O,氯化鋇溶液（或BaCl2溶液）,百變解讀：中和反應的實質(zhì)是H與OH結合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會引起溶液pH、溫度的變化。中和反應后成分探究可以從恰好完全反應、酸過量、堿過量三方面分析。,【思路分析】 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸與氫氧化鈉的反應產(chǎn)物為硫酸鈉，加入的氯化鋇與硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以檢測反應后溶液中溶質(zhì)成分不能用氯化鋇溶液。,變式一：pH變化曲線 6（2018德州中考）向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的（ ） AH2O BH2
7、SO4 CNaOH DCaCO3,C,7（2018東營模擬）25 時，向20.0 mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）,Ab、d點對應溶液的pH：bd B所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30% C向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色 Dd點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,,變式二：中和反應的微觀示意圖 8（2018臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。 （1）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。,（2）發(fā)生反應的化學方程式是
8、 。 （3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應， 應是 （填序號）。 HNO3CuSO4CaCl2,HClNaOH===NaClH2O,,變式三：中和反應中溫度變化 9（2015德州中考）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：,（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （填 “增大”“減小”或“不變”）。 （2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。 （3）圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學式）。,減小,放熱,NaCl,變式四：中和反應后溶質(zhì)成分的探究 10（20
9、17臨沂中考）某化學課堂圍繞“酸堿中和反 應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們 一起完成以下實驗探究。 【演示實驗】 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液 的小燒杯中。該反應的化學方程式是_________________ 。,2HClCa（OH）2,===CaCl22H2O,【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性。 【提出問題】 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？,【猜想與假設】 針對疑問，甲組同學猜想如下： 猜想：只有CaCl2 猜想：有______________ 猜想：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想：有CaCl2、HCl和Ca（O
10、H）2 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想不合理， 其理由是 。,CaCl2和HCl,HCl與Ca（OH）2不能共存,【實驗探究】 為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。,,,,,,,溶液變藍,產(chǎn)生白色沉淀,【得出結論】 通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。 【評價反思】 （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因____________________________________。 （2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 。,CaCl2和Na2CO3
11、反應也能產(chǎn)生白色沉淀,反應物是否有剩余,實驗 中和反應的探究 中和反應的原理及實質(zhì)（以NaOH溶液和稀HCl反應為例） （1）反應原理： （用化 學方程式表示）。 （2）中和反應的實質(zhì)是酸溶液中的 和堿溶液中的 結合生成 （即：HOH===H2O）。,NaOHHCl===NaClH2O,H,OH,H2O,（3）微觀實質(zhì)：,判斷中和反應是否發(fā)生的方法,指示劑的選擇 一般選用 。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴 ，溶液變?yōu)?，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫 酸至恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)?，中和反應完成。 指示劑如果選用紫色石蕊溶液，該溶液在堿性溶液中呈 ，在中性溶液中呈 ，藍色和紫色之間
12、沒有 明顯的界線，反應現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液做 中和反應的指示劑。,酚酞溶液,酚酞溶液,紅色,無色,藍色,紫色,判斷中和反應是否恰好完全反應,中和反應的pH坐標曲線圖（以NaOH與HCl的反應為例）,（1）如圖1，開始時溶液呈 性，pH 7；隨著 的加入，pH逐漸 ，當酸堿恰好完全反應時， pH7，溶液呈中性；隨著 的繼續(xù)加入，溶液的pH 7，溶液呈 性。 a點：pH7，堿不足，溶質(zhì)為 ； b點：pH7，恰好完全反應，溶質(zhì)為 ； c點，pH7，堿過量，溶質(zhì)為 。,酸,<,堿,增大,堿,,堿,HCl、NaCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）如圖2，開始時溶液呈 性，pH
13、 7；隨著 的加入，pH逐漸 ，當酸堿恰好完全反應時， pH7，溶液呈中性；隨著 的繼續(xù)加入，溶液的pH 7，溶液呈 性。 a點：pH7，酸不足，溶質(zhì)為 ； b點：pH7，恰好完全反應，溶質(zhì)為 ； c點：pH7，酸過量，溶質(zhì)為 。,堿,,酸,減小,酸,<,酸,NaOH、NaCl,NaCl,NaCl、HCl,例 在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，某小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學對反應后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問。,【假設猜想】 針對疑問，第一組同學的猜想如下： 猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：
14、有NaCl、HCl和NaOH。 第二組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理 的，你認為不合理的猜想是 。,猜想四,【實驗探究】 第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加 溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉； 為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列 方案探究：,酚酞,鋅（或CaCO3，,有氣泡產(chǎn)生,合理即可）,【得出結論】 通過比較分析，猜想二是正確的。 【評價反思】 老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出 方案二是錯誤的，原因是_______________________________ 。 小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗 證其余
15、猜想，此實驗方法是 。,氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白,色沉淀,滴入石蕊溶液，觀察溶液顏色,【交流討論】 中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛 應用，請你舉一個實例說明：_________________________ 。,用熟石灰中和酸性土壤,（合理即可）,【思路分析】 【假設猜想】 鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸可能過量，氫氧化鈉可能過量，兩者也可能恰好完全反應，但是氫氧化鈉和鹽酸不能同時有剩余，所以不合理的猜想是猜想四?！緦嶒炋骄俊?通過驗證的結論可知溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，一般可以用酚酞檢驗，所以第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；檢驗鹽酸,可以用活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)，碳酸鹽（或活潑金屬）與鹽酸反應會生成氣體，所以方案一往溶液中加鋅或CaCO3?！驹u價反思】 石蕊在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色，通過驗證猜想四是錯誤的，其他三個猜想溶液分別顯中性、酸性、堿性，所以滴入石蕊溶液，觀察溶液顏色就能同時驗證其余猜想。【交流討論】 中和反應是酸和堿發(fā)生的復分解反應，在日常生活中，用氫氧化鈣可以改良酸性土壤。,【拓展設問】 下列曲線能夠表示上述實驗中溶液pH變化趨勢的是_____ （填序號）。,B,
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