《分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)》同步練習(xí)1(蘇教版選修3)

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1、專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)1以下各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是B16和8C12和92以下分子中只存在(T鍵的是ACO2BCH4CC2H4DC2H23以下分子或離子中不是sp3雜化的是A金剛石中的碳原子BBCl3CCCl4DNH4+4以下分子的空間構(gòu)型是直線形的是ACH4ACH4BC2H2CBF3DH2O5以下分子中分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是ACS2ACS2BNH3CBBr3DC2H66以下分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是AH2OAH2OBC2H47以下分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是CBCl3DPCl3AH2OAH2OBNH3CC2H4&

2、以下物質(zhì)分子的中心原子采取sp3雜化的是DCH4ABF3ABF3BBeF2CSiCl4DCO29. NH3、出0、CH4三分子中鍵角的大小順序正確的選項(xiàng)是ANH3H2OCH4ANH3H2OCH4BCH4NH3H2OCH2OCH4NH3DH2ONH3CH410有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的選項(xiàng)是A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成D兩個(gè)碳原子之間僅形成兩個(gè)n鍵11以下有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是ACH2=CHCN12以下分子或離子中與B.CH2=CHCH=CH203為等電子體的是ASO2ASO2BN2CNO2DCN

3、13以下分子中含有兩個(gè)不同鍵長(zhǎng)的是ACO2ACO2BC2H2CCCl4DNH3sp2雜化的結(jié)果14以下說法中正確的選項(xiàng)是A.PC13分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化軌道B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體DAB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形15.在H_CH分子中，四個(gè)原子處在同一平面上,C原子采用的雜化軌道是A.spB.sp2C.sp3D其他形式雜化16.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的

4、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.NO可以是某些含低價(jià)氮的物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B.NO分子中不含有未成對(duì)電子C.NO是直線性分子D.NO汽車尾氣中的主要空氣污染物之一17.蛋白質(zhì)分子的多肽鏈并不是線形伸展，而是按一定方式折疊盤繞成特有的空間結(jié)構(gòu)。X衍射法研究認(rèn)為，肽鍵工-丨帶有雙鍵的性質(zhì)，不能沿CN鍵自由旋轉(zhuǎn)，形成了酰胺平面的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)答復(fù)：(1) 肽鍵中的4個(gè)原子和它相鄰的兩個(gè)基團(tuán)R1、R2結(jié)合，試畫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。;2肽鍵中C、N原子的雜化類型分別是、。0III3哪一類高聚物不是肽類也有肽鍵一CTMH舉一例。18.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

5、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。1根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。2此后，等電子原理又有所開展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子.有：、；這些等電子體的微粒構(gòu)型為形。3CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2,它們的價(jià)電子總數(shù)都是16,因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈形，中心原子取雜化軌道。4C032-、NO3-等微粒具有相同的通式：，它們的總價(jià)電子數(shù)都等于，因此，它們與由第六主族

6、兩元素組成的分子結(jié)構(gòu)有相同，呈形，中心原子都取雜化。19.高空中的O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。其結(jié)構(gòu)式可表示為，鍵角116.5,V形分子，具有極強(qiáng)的氧化性。在低層的空氣中，O3與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后，產(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧。試答復(fù)以下問題： 臭氧與氧氣的關(guān)系是；臭氧與SO2的關(guān)系是。 寫出以下反響的離子方程式：SO2與氯水反響生成兩種強(qiáng)酸SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化-復(fù)原反響 根據(jù)等電子原理，以下微粒中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A.H2OB.CO2C.NO2D.BeCl220.如圖為短周期一局部。A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子。試答復(fù):(1)用軌道

7、表示式表示B、C兩種原子的電子排布短周期元素D與A同主族，那么A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是、；氫化物分子中，A、B、D原子的孤對(duì)電子均在雜化軌道內(nèi)，那么A、B、D原子的雜化類型分別是、；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2) 短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是、，任意兩個(gè)鍵的夾角是、，中心原子的雜化類型分別為、。參考答案及詳解1. C說明A選項(xiàng)中，C和0可以形成CO2；B選項(xiàng)中，S和O可以形成SO2；D選項(xiàng)中，C和S可以形成CS2；都是共價(jià)化合物。C選項(xiàng)中的Mg和F形成的MgF2是離子化合物。2

8、. B說明通常情況下，碳原子與碳原子之間、碳原子與氫原子之間形成的單鍵都是b鍵；碳原子與碳原子之間、碳原子與氧原子之間形成的雙鍵中，一個(gè)價(jià)鍵是b鍵，另一個(gè)是n鍵；碳原子與碳原子之間形成的叁鍵中，一個(gè)價(jià)鍵是b鍵，另兩個(gè)是n鍵。3. B說明BCl3分子中的B是sp2雜化。4. B說明CH4分子的空間構(gòu)型是正四面體；BF3分子的空間構(gòu)型是平面三角形；H20分子的空間構(gòu)型是V形。5. B說明CS2分子中C原子與S原子以sp2雜化形成直線型分子，BBZ分子中心原子以sp2雜化形成三角形的結(jié)構(gòu)，C2H6分子以sp3的雜化方式形成空間四面體的結(jié)構(gòu)。6. C說明H20分子的空間構(gòu)型為V型，C2H4分子是平面分

9、子，所有的原子處于同一平面，構(gòu)型可看作兩個(gè)平面三角形以頂點(diǎn)接在一起。BCl3分子的空間構(gòu)型為平面正三角型；PCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐型。7. C說明H20、NH3、CH4分子的中心原子都是sp3雜化。&C說明BF3分子的中心原子采取的是sp2雜化；BeF2分子的中心原子采取的是sp雜化；SiCl4分子的中心原子采取的是sp3雜化；C02分子的中心原子采取的是sp雜化。9. B說明NH3、H20、CH4分子的價(jià)電子對(duì)排布均為正四面體型，價(jià)電子對(duì)間的夾角按理應(yīng)為10928,由于NH3分子有一對(duì)孤電子對(duì)，H20分子有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有較大的斥力，使成鍵電子對(duì)之間的夾角減小。所以

10、三個(gè)分子的鍵角從大到小的順序是CH4NH3H20。10. BD說明乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式，形成2個(gè)sp雜化軌道，與2個(gè)H原子形成b鍵，2個(gè)碳原子又用兩個(gè)未雜化的2p軌道形成2個(gè)n鍵，碳碳之間為三重鍵。11. D說明A選項(xiàng)中與N原子相連的C原子為sp雜化，其余兩個(gè)C原子均為sp2雜化，所有的原子可能處于同一平面。B、C選項(xiàng)中的C原子均為sp2雜化，所有的原子在同一個(gè)平面內(nèi)，D選項(xiàng)中，甲基中的C原子為sp3雜化，與C原子相連的3個(gè)H原子不可能與C原子處于同一平面內(nèi)。12. AC說明具有相同價(jià)電子數(shù)指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。一個(gè)。3分子含有3個(gè)氧

11、原子、63=18個(gè)價(jià)電子，因此03的等電子體也應(yīng)該含有3個(gè)原子、18個(gè)價(jià)電子。S02和N02一都含有3個(gè)原子、18個(gè)價(jià)電子；N2和CN都含有2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子；因此S02和N02都是03的等電子體，答案為AC。13. B說明C02分子中只有碳氧鍵，C2H2分子中有碳?xì)滏I和碳碳鍵，CCl4分子中只有碳氯鍵,NH3分子中也只有氮?dú)滏I，可見C2H2分子中含有兩個(gè)不同的鍵長(zhǎng)。說明PCI3分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)4，因此PCI3分子中P原14. C子以sp3雜化，sp3雜化軌道是原子最外層電子層上的s軌道和3個(gè)p軌道混合起來，形成能量相等、分相同的4個(gè)軌道。sp3雜化所得到空間構(gòu)型應(yīng)為四面體，如甲烷分子。但

12、是如果雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，那么構(gòu)型將發(fā)生變化，如NH3分子是三角錐型，H20分子是V型。PCI3分子中一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)雜化軌道，因此，PCI3分子是三角錐型如下列圖。H.CHB說明根據(jù)題給信息，0分子的四個(gè)原子處在同一平面上，推導(dǎo)出C原子采用的雜化軌道是sp2。C原子采用sp雜化軌道，將得到直線型分子，采用sp2雜化軌道將得到平面三角型分子，采用sp3雜化軌道將得到四面體構(gòu)型的分子。15. B說明分子中的電子總數(shù)為奇數(shù)，分子中一定有未成對(duì)電子，B項(xiàng)的說法錯(cuò)誤；NO中N的化合價(jià)是+2價(jià)，NH3可以被02氧化得到NO,A項(xiàng)正確，不合題意；雙原子分子根據(jù)兩點(diǎn)成一線的標(biāo)準(zhǔn)，只能是直線構(gòu)型，C

13、項(xiàng)說法正確，不合題意；D項(xiàng)說法正確，不合題意。16. 1o.II0.Ra2sp2雜化sp2雜化3聚酰胺纖維例如：尼龍一66-HN(CH2)4NHCO(CH2)4CO七;聚酰胺一6:+HN(CH2)5C6等。0II說明由于肽鍵一17一帶有雙鍵的性質(zhì)，不能沿C-N鍵自由旋轉(zhuǎn)，可知在肽鍵中，N原子的雜化類型是sp2，又因?yàn)镃原子也是sp2雜化，C、O、N三個(gè)原子的相對(duì)位置是固定的，從而可以得出，肽鍵中的4個(gè)原子和它相鄰的兩個(gè)基團(tuán)R1、R2結(jié)合時(shí)，有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)。17. 1N2和CO;CO2和N202O3SO2V形3CO2直線sp4AX324S03平面三角sp219同素異形體，等電子體， SO2

14、+CI2+2H2O=4H+2CI-+SO42-,SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+, C說明臭氧和氧氣是同一元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體。臭氧和S02的分子具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子體。根據(jù)題給信息：S02與氯水反響生成兩種強(qiáng)酸，推斷出產(chǎn)物為硫酸和鹽酸；根據(jù)“S0與FeCl3溶液發(fā)生氧化-復(fù)原反響的信息可以推斷出Fe3+將被復(fù)原同時(shí)S02將被氧化成SO42-，從而寫出相應(yīng)反響的離子方程式。根據(jù)等電子原理，與。3分子的結(jié)構(gòu)相似的微粒必然是03的等電子體。題目所提供的選項(xiàng)中N02-與。3分子具有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，它們互為等電子體。201PCl說明在元素周

15、期表中，前三個(gè)周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B、C的相對(duì)位置，所以A應(yīng)當(dāng)處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據(jù)圖中C的位置就應(yīng)該是磷元素，而磷的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。2V形三角錐V形sp3sp3sp3說明D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H20、PH3、H2S,這三種氫化物的中心原子的孤對(duì)電子與成鍵電子都參與雜化，它們的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，進(jìn)行sp3雜化。3金剛石石墨10928120sp3sp2說明根據(jù)題中所示的條件推知E是碳元素。常見的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子采取sp3雜化與另外4個(gè)碳原子成鍵，4個(gè)碳與碳共價(jià)鍵的夾角都是10928;石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每層中的碳原子以sp2方式與另外的3個(gè)碳原子成鍵，3個(gè)碳與碳共價(jià)鍵的夾角都是120。