江蘇省九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.2 常見的酸和堿 常見的酸課件 滬教版.ppt

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1、七 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽,第二節(jié) 常見的酸和堿,（第1課時(shí)）,酸、堿、鹽概念,溶于水時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物叫做 ； 溶于水時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物叫做 ； 溶于水時(shí)生成了金屬離子和酸根離子的化合物叫做 ；,酸,1、酸、堿、鹽概念：,2、下列物質(zhì)屬于酸、堿、鹽、氧化物中的哪一類？,CaO ； HCl ； Na2CO3 ； 燒堿（NaOH） ； CuSO4 ； MgCl2 ； 熟石灰Ca(OH)2 。,堿,鹽,氧化物,酸,鹽,堿,鹽,鹽,堿,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論： 1、人的胃液里含有什么

2、酸？ 2、汽車電瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、CO2溶于水形成什么酸,鹽酸 HCl,硫酸 H2SO4,醋酸 CH3COOH,硝酸 HNO3,碳酸 H2CO3,酸性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種 酸凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離 子(H+)的物質(zhì)就是酸,H2SO4 HCl,無色,無色,油狀液體,液體,無味,刺激性氣味、酸味,比水大,比水大,質(zhì)量變大,瓶口有白霧出現(xiàn),有吸水性,有揮發(fā)性,白霧--濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴。,（二）敞口放置 濃鹽酸,氯化氫氣體與空氣 中水蒸氣結(jié)合，形 成鹽酸的小液滴。

3、,白霧,,揮發(fā)性,P207 8若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。,吸水性,揮發(fā)性,變大,不變,變大,變小,不變,變小,變小,變小,,1、小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。原因是,。,濃硫酸吸水，KNO3溶液中水不斷蒸發(fā)，晶體析出。,練習(xí)鞏固,濃硫酸的特性,常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度是184 gcm-3濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。,可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中硫酸的濃度增大，也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。,稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩注入水中，用玻璃棒引流并不斷攪拌。,若水倒入濃硫酸中，水浮在上層，溶解時(shí)放出大量熱，使水沸騰，酸液飛濺。,你能得出答案嗎？,1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃食鹽水 C.濃硫酸 D.醋酸,C,2.鹽酸是 氣體的水溶液，打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口會(huì)有 ，說明濃鹽酸有 性。 3、濃硫酸具有很的 性，常用作某些氣體的干燥劑,HCl,揮發(fā),白霧,吸水,