2020版高考化學新增分大一輪復習 第5章 第17講 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt

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1、,元素周期律和元素周期表,第17講,大一輪復習講義,第5章 物質結構 元素周期律,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 2.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 3.以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。,考點一元素周期表的結構,考點二元素周期律及應用,探究高考明確考向,課時作業(yè),內容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考點一,元素周期表的結構,1.原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之

2、為_，_核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)。 2.編排原則 (1)周期：把_相同的元素，按_的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把_相同的元素，按_的順序，從上至下排成的縱行。,知識梳理,ZHISHISHULI,原子序數(shù),原子序數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù)遞增,最外層電子數(shù),電子層數(shù)遞增,3.元素周期表的結構,總結,(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素( ) (2)第A族全部是金屬元素( ) (3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( ) (4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1( ),辨析易錯易混正誤判斷,請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表

3、中按要求完成下列問題：,提升思維能力深度思考,(1)標出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號，并用陰影表示出過渡元素的位置。 (3)標出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標出113號118號元素的位置。,答案,解題探究,JIETITANJIU,題組一元素周期表的結構應用 1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是 A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài),C.“195.1”是鉑的質量數(shù) D.由78可以推出Pt為第5周期元素,解析鉑為金屬元素，A項錯誤； 的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，

4、二者互為同位素，B項正確； “195.1”是鉑元素的相對原子質量，C項錯誤； 由78推出Pt為第6周期元素，D項錯誤。,題組二周期表的片段在元素推斷題中的應用 2.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P,解析設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x81，C的原子序數(shù)為x81，由(x81)(x81)4x，解得x8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。,3.(2018湘潭模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如

5、圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是 A.氧化物對應水化物酸性W比Z強 B.Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成 C.X單質氧化性強于Y單質 D.簡單離子的半徑：ZW,解析X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤； 氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質，溶液變渾濁，B項正確； 非金屬性：NO，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，C項錯誤； S2、Cl具有相同的核外電子

6、排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。,02,考點二,元素周期律及應用,1.元素周期律,知識梳理,ZHISHISHULI,原子序數(shù),核外電子排布,2.主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,增大,相同,減小,增多,增大,減小,減小,增大,1,7,(8主族序數(shù)),減弱,增強,增強,減弱,增強,減弱,減弱,增強,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,主族序數(shù),3.元素周期表、元素周期律的應用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) 比較不同周期、不同主族元素的性質 如：金屬性：MgAl、CaMg，則堿性：Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(O

7、H)2，則Ca(OH)2_Al(OH)3(填“”“”或“”)。 推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫_化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。,難,難,不,酸,不,(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(用“”或

8、“”填空) (1)金屬性：K_Na _ Mg，非金屬性：F _ O _ S。 (2)堿性：Mg(OH)2 _ Ca(OH)2 _ KOH。 (3)酸性：HClO4 _ H2SO4 _ HClO。 (4)熱穩(wěn)定性：CH4 _ NH3 _ H2O。 (5)還原性：HBr _ HCl，I _ S2。 (6)氧化性：Fe3 _ Cu2 _ Fe2。,提升思維能力深度思考, , , , , , ,2.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空： (1)Na_Mg _ Cl (2)Li _ Na _ K (3)Na _ Mg2 _ Al3 (4)F _ Cl _ Br (5)Cl _ O2 _ Na _ Mg

9、2 (6)Fe2 _ Fe3, , , , , ,“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,解題探究,JIETITANJIU,題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質的性質 1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A.已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B.已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑

10、大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈 D.已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強,解析HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關系。,解析由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：NaS2，B項正確。,2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是,A.E2與B3的核外電子數(shù)不可能相等 B.離子半徑：AD2 C.最高價氧化物對應水化物的堿性：AC D.氫化物的穩(wěn)定性：DE,3.(2018福建高三畢業(yè)班質檢)位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中b、d同主族，d元素

11、最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個。下列判斷中錯誤的是 A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強 D.d的最高價氧化物對應的水化物是強酸,解析由題意知，a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素，e為氯元素。a、b、c的簡單離子半徑，氧離子大于鋁離子，A項錯誤； a、b、c形成的化合物氫氧化鋁既溶于強酸又溶于強堿，B項正確； b的氫化物H2O2的氧化性比HCl的強，C項正確； d的最高價氧化物對應的水化物H2SO4是強酸，D項正確。,金屬性和非金屬性強弱的判斷方法,解析

12、C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：SC。,題組二元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合 4.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是,5.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是 A.向等物質的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液， 觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強弱 B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判 斷鈉與鐵的金屬活動性強弱 C.硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱 D.Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬性

13、強弱,解析A項，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：NSi，正確； B項，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱； C項，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確； D項，鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，可用Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的金屬性強弱，正確。,規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點 (1)關注關鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性

14、或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。 (2)關注關鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。,03,探究高考明確考向,1.(2018全國卷，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,1,2,3,4,5,6,解析可腐蝕玻璃的物質是HF。以此為切入點，根據(jù)題

15、意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2和H構成的離子化合物，B項正確； 常溫常壓下，鈉的單質是固體，A項錯誤； CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤； 氯有最高化合價7價，氟沒有正價，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,2.(2018全國卷，10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有

16、離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D.W的氧化物對應的水化物均為強酸,1,2,3,4,5,6,解析W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確； Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤； Cl比N3、O2、Na多一個電子層，C項錯誤； W的氧化物中，N2O3對應的水化物HN

17、O2是弱酸，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,3.(2018全國卷，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是 A.原子半徑大小為WXYZ B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同,1,2,3,4,5,6,解析由題可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標準狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項正確； 原子半徑大小應為XWZY，即FOClNa，A項錯誤； HF是弱酸，HCl是強酸，B項

18、錯誤； Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵，C項錯誤。,1,2,3,4,5,6,4.(2017全國卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是,1,2,3,4,5,6,A.氫化物沸點：WZ B.氧化物對應水化物的酸性：YW C.化合物熔點：Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑：YX,解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、

19、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3HCl，錯誤； B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤； C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤； D項，O2與Al3的電子層結構相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.(2017全國卷，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同

20、族，下列敘述正確的是 A.原子半徑：dcba B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強,1,2,3,4,5,6,解析a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑：bcda，錯誤；B正確； C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤； D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。,6.(2017全國卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺

21、激性氣體產生。下列說法不正確的是 A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期,1,2,3,4,5,6,解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確； B項，O2、Na均具有Ne的電子層結構，正確； C項，Na2S溶液因S2水解呈堿

22、性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤； D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。,1,2,3,4,5,6,04,課時作業(yè),A組 1.(2018天津紅橋期中)中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素 ，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉化而成，下列有關205Ac、207Ac的說法中正確的是 A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學性質相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質的量相等的205Ac、207Ac質量相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析205Ac、207Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個，A項錯誤；

23、205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學性質相同，B項正確； 205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤； 205Ac、207Ac的質量數(shù)不同，則相同物質的量的二者質量不同，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律的說法正確的是 A.第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項

24、，第A族的氫元素可以與第A族元素形成共價化合物，鈉等金屬元素可以與第A族元素形成離子化合物，正確； B項，第2周期中，O元素無最高正價，F(xiàn)元素無正價，錯誤； C項，同主族元素的簡單陰離子還原性與其水解能力無直接聯(lián)系，錯誤； D項，同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如失電子能力：NaMgAl，錯誤。,3.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClF B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D.短周期元素形成的微粒

25、X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素的非金屬性，故A正確； 短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯誤； 核外電子排布相同時，質子數(shù)越多離子半徑越小，故D正確。,4.(2018遼陽質檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.Y的位置是第3周期A族 B.Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 C.W的氫化物和X單質在一定條件下可發(fā)生置換反應 D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單

26、質具有半導體特性,解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期A族，故A正確； Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，故B錯誤； H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應生成水和硫，故C正確； As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導體特性，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第

27、118號元素在周期表中位于第7周期0族,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確； B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確； C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性強，應用最高價含氧酸的酸性比較，錯誤； D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第7周期0族，

28、正確。,6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是 A.四種元素中有兩種元素在第2周期 B.W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應 D.工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1333或2233。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，

29、故A項錯誤； W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項正確； X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項錯誤； 工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，氯化鋁是共價化合物，不能通過電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.(2018云南省昆明市第一中學月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,下列說法正確的是 A.x元素在周

30、期表中的位置是第2周期A族 B.離子半徑：g2hd2ef3 C.最高價氧化物對應水化物的酸性：yz D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：gh,解析從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第1周期A族，錯誤； B項，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2NaAl3，正確； C項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HNO3H2CO3，錯誤； D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HClH2S，錯誤。,1,

31、2,3,4,5,6,7,8,9,8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸 C.三種元素原子半徑的大小順序：XYZ D.Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯3價,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：OS，故A正確； 亞硫酸是弱酸，故B錯誤； 同周期元素自左向右原子半徑逐漸

32、減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：ZXY，故C錯誤； S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯2價，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(2018懷化聯(lián)考)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，已知Z的單質可用作半導體材料，則以下說法中正確的是 A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產玻璃的原料之一 D.W單質的水溶液久置不會變質,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析Z的單質可用作半導體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中各元素的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。N的

33、氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A項錯誤； 氮原子的半徑大于氧原子的半徑，B項錯誤； Z的氧化物二氧化硅是生產玻璃的原料之一，C項正確； W單質的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,B組 1.(2017北京，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是 A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，117號元素T

34、s的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第7周期A族元素，正確； B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確； C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確； D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是 ，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小 B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同 D.電子層結

35、構相同的微粒，其化學性質一定相似,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析同一周期中稀有氣體元素的原子半徑大于鹵族元素，如r(Ar)r(Cl)，A項錯誤； 兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，元素的最高正價不一定相同，如F和Cl，C項錯誤； 電子層結構相同的微粒，其化學性質不一定相同，如Ar和Cl，D項錯誤； 同種元素若中子數(shù)相同，則一定不是兩種核素，B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學常見的兩性氧化物，s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成p與q。下列說法錯誤的是 A.簡

36、單離子半徑：WYZ B.氣態(tài)氫化物的沸點：YW C.Y與W可以形成多種二元化合物 D.p、q與r的化學鍵類型一定相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析r是一種常見的兩性氧化物，則r是Al2O3，s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成p和q，則s為氯化氫，故X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。Cl電子層數(shù)多，O2和Al3具有相同的電子層結構，則離子半徑：ClO2Al3，A項正確； 水存在分子間氫鍵，沸點較高，氣態(tài)氫化物的沸點：H2OHCl，B項正確； O與Cl可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，C項正確； 水和氯化鋁都是共價化合物，Al2O3是離子化合物，其形成的化學

37、鍵類型不相同，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2018山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物對應的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是 A.原子半徑：YZX B.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6 C.Y的簡單離子和Z的簡單離子具有相同的電子層結構 D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質Y,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z與X同主族，Z為Cl，其中Y元素最高價氧化物對應

38、的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg。原子半徑：MgClF，A項正確； F最高價為0，最低價為1，代數(shù)和為1，B項錯誤； Mg2和Cl電子層結構不同，C項錯誤； 工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質Mg，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2018石家莊4月一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是 A.原子半徑：WXYZ B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZ C.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑 D.Y和Z形成的含氧酸鹽均

39、可使酚酞溶液變紅,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為C2H4，因為原子序數(shù)依次增大，所以W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是YZXW，A項錯誤； 如果Z為S，C的非金屬性小于S，則H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，則CH4的穩(wěn)定性強于PH3，B項錯誤； C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑，C項正確； 如

40、果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，則溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質在空氣中的體積分數(shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn在同周期元素的離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質。下列說法正確的是 A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ B.Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸 C.M與R可形成含非極性鍵的化合物 D.固體X2Y3可在水溶液中制取,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：ZY，則氣

41、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ，故A項錯誤； Y元素的氧化物對應的水化物若為亞硫酸，則為弱酸，故B項錯誤； M與R可形成N2H4，含非極性鍵，故C項正確； 固體X2Y3為Al2S3，在水中會發(fā)生相互促進的水解反應，不能在水溶液中制備，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，且均能與a形成10電子分子，e的單質可用于焊接鋼軌，f與d位于同一主族，f與g位于同一周期。下列說法正確的是 A.最高價氧化物對應水化物的酸性：gbf B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：bcd C.簡單離子半徑：def D.

42、含有e、f等元素的某種化合物可用于凈水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析依題意，a為H，能與H形成10電子分子的元素有C(碳)、N、O、F，結合b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，可知b、c、d分別為C(碳)、N、O，則f為S，g為Cl，e的單質可用于焊接鋼軌，e為Al。最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，A錯誤； 元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4NH3H2O，B錯誤； 簡單離子半徑：Al3O2S2，C錯誤； 含有Al、S等元素且可用于凈水的物質是KAl(SO4)212H2O，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9

43、,8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質在常溫下為固體，該單質在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價氧化物。下列有關說法正確的是 A.W的簡單離子的結構示意圖為 B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析根據(jù)題目信息可推知W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A項，O2的結構示意圖為 ，錯誤； B項，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S、HClH2S，錯誤； C項，O

44、2與Na具有相同的電子層結構，S2與Cl具有相同的電子層結構，但S2、Cl比O2、Na多一個電子層，錯誤； D項，Cl的非金屬性比S的強，故HClO4的酸性比H2SO4的強，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是 A.簡單離子半徑：YZX B.元素的非金屬性：WX C.最高價氧化物對應水化物的堿性：YZ D.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應，還可制造照明彈，故c為Mg單質，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質，根據(jù)圖中各物質的轉化關系可知f為C單質，故W為C，X為O；轉化關系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑：O2NaMg2，A項錯誤； 非金屬性：CO，B項錯誤； NaOH的堿性比Mg(OH)2的強，C項正確； O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,