江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版.ppt

《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版.ppt（82頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,離子反應(yīng)離子方程式,第6講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題2化學(xué)反應(yīng),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離,考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷,01,考點(diǎn)一,電解質(zhì)及電離,1.電解質(zhì)及其分類,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,答案電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融,即時(shí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電

2、解質(zhì)的是_。(填序號(hào)) H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇乙醇銅H2CO3氯化氫蔗糖氨氣CO2,2.熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì) 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱堿：NH3H2O 水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb,3.電離方程式的書寫 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成 的離子的過程。 (2)電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，寫出下列物質(zhì)在水

3、溶液中的電離方程式。 (NH4)2SO4：_； BaSO4：_； KAl(SO4)2：_。,自由移動(dòng),=,弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NH3H2O：_； H2CO3：_。 酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：_； NaHCO3：_。,1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系 (1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( ) (2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( ) (3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

4、，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物( ) (4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)( ) (5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)( ) (6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)( ) (7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)( ),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,2.電離方程式書寫 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na ( ) (2)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3=Al33OH( ) (3)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H ( ) (4)HBr在水溶液中電離：HBrHBr( ),1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶

5、液。 2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 3.本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。,1.下列說法正確的是 A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì),解題探究,JIETITANJIU,2.(2019永州調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后

6、，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 A.bac B.abc C.cab D.bca,解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。,3.有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、 。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是_ _ ，屬于難溶鹽的是_。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_ _。,BaSO4、BaCO3、CaCO3,HCl、H2SO4、,H2CO3,02,考點(diǎn)二,離子反應(yīng)和離

7、子方程式書寫的基本方法,1.離子反應(yīng),知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A.加入BaCl2溶液：_， B.加入CH3COONa溶液：_， C.加入Na2CO3溶液：_， D.加入Zn粒：_， E.加入NaOH溶液：_。 從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。,CH3COOH=CH3COOH,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,難溶,難電離,易揮發(fā),氧化還原,(3)本質(zhì) AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減

8、少的是 (填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度 。 2.離子方程式 (1)概念：用 來表示反應(yīng)的式子。 (2)意義 離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示_ 。,A,BCDE,改變,實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào),某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),同一類型的,離子反應(yīng),3.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例) (1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫 第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H和Cl。 第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì) CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H反應(yīng)生成CO2氣體和水

9、。 第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。 CaCO32H=Ca2CO2H2O 第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。,(2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,CaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-CO2H2O,CaCO32H+=Ca2+CO2H2O,1.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 _。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 _。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 _。,培養(yǎng)

10、答題能力規(guī)范書寫,CH3COOH=CH3COOH2OCO2,MgO2H=H2OMg2,OHH=H2O,(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) _。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 _。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 _。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 _。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。 (2)用NaOH吸收Cl2 。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。 (4)FeCl3腐蝕銅箔 。 (5)過氧化鈉溶于水 。,Cl22OH=ClClOH2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Na

11、2O22H2O=4Na4OHO2,1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)書寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaH ”。,(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3H2O”。 (5)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca

12、22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。,2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。,題組一根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式 1.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞

13、的實(shí)驗(yàn)方案。 藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。 實(shí)驗(yàn)方案,解題探究,JIETITANJIU,已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O 回答下列問題： (1)步驟若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：_ _。 (2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。,Fe2S2=,FeS,FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H,=Zn2H2S,(3)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：_ _。 (4)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_ _。,4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3,分步書寫也可：Fe22OH=Fe(OH)2,4F

14、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,題組二多重離子方程式的書寫 2.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。,Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2,多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn) 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式

15、時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。,題組三離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷 3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至過量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(),B C B C A,D,解析(1)H與OH中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2與 結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。 (2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生

16、成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。 (3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。 (6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。,03,考點(diǎn)三,離子方程式的正誤判斷,題組一合理拆分化學(xué)式 1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2

17、=CuS() 解析H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式； (2)氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO() 解析HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式； (3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸： 2H=CO2H2O(),(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3() 解析NH3H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式； (5)Na2O2固體與水反應(yīng)： 2H2O=4OHO2() 解析Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式； (6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O() 解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。,“拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元

18、弱酸的酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。,題組二是否滿足三守恒 2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl() (2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2() (3)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O() (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2 () (5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： I6H=I23H2O() (6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O(),解析(1)、(2)、(3)、(5)

19、電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。,“守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。,題組三是否符合反應(yīng)原理 3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( ) (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2( ) (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2( ) (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2( ) (5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O( ) (6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O( ) (7)NaHCO3的水解： H2O=H2

20、CO3OH( ) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO ( ),“原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。,題組四是否符合配比關(guān)系 4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO ( ) (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： CO23H2O=2Al(OH)3

21、 ( ) (4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH= ( ) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： 2H=H2OCO2( ) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OH =CaCO3H2O ( ),“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。,04,探究高考明確考向,1,2,3,4,1,2,3,4,2.(2017江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2 B.電解飽和食鹽水獲取燒

22、堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OH C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3H2O,解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為2Na2H2O=2Na2OHH2； C項(xiàng)，不符合物質(zhì)比例，正確的為Ba22OH2H =BaSO42H2O；,1,2,3,4,3.(2016江蘇，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H =Cu22NO2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2 C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 D.

23、向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na,1,2,3,4,解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H =3Cu22NO4H2O，A錯(cuò)誤； Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，B錯(cuò)誤； 氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確； Na2SiO3能拆分：2H =H2SiO3，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,1,2,3,4,05,課時(shí)作業(yè),一、單項(xiàng)選擇題 1.下列說法中，正確的是 A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、 D.N

24、H3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤； 離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤； NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、 ，C錯(cuò)誤； NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列說法正確的是 A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為 C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定

25、比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D正確； 電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤； 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。,13,3.離子方程式 2H=CO2H2O可表示 A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B.一切碳酸鹽與一切酸之間的

26、反應(yīng) C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，醋酸是弱酸，以分子形式存在，不能拆開，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物

27、為NO，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,B項(xiàng)，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成 ，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2ClOSO2H2O=CaSO42HCl，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu4HO2 2Cu22H2O，正確； D項(xiàng)，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2 6H=2Mn25O28H2O，錯(cuò)

28、誤。,13,7.(2019海安高級(jí)中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.用醋酸除去水垢： 2H=H2OCO2 B.將Na2O2投入足量H2O中： 2H2O=4OHO2 C.用強(qiáng)堿溶液吸收制取硝酸的尾氣：NONO22OH= H2O D.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Fe2 3OH=NH3H2OFe(OH)2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，錯(cuò)誤；

29、 B項(xiàng)，Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，二氧化硫使氯水褪色是因?yàn)榉磻?yīng)生成了硫酸和鹽酸，離子方程式為SO2Cl22H2O=4H 2Cl，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,C項(xiàng)，次氯酸鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，

30、硝酸鐵和過量的碘化氫混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，離子方程式為Fe3 12H10I=Fe25I26H2O3NO，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,11.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)，將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，離子方程式：2ICl2=2ClI2，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反

31、應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤； B項(xiàng)離子方程式書寫不完整， 會(huì)與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題 13.請按要求書寫下列離子方程式： (1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。 將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。,解析當(dāng)溶液呈中性時(shí)，n(H)n(OH)，可假設(shè)Ba(OH)2為1 mol，即Ba2為1 mol，OH為2 mol，

32、需要2 mol NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H Ba22OH=BaSO42H2O；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,(

33、2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa_ _，若x4a_。,解析向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。,Br22Fe34Cl,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,2Fe22Br2Cl2=,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,(3)特殊條件下離子方程

34、式的書寫 在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應(yīng)的離子方程式為_。,解析特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫 在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；,5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將 還原為Cr3，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。,在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液

35、變藍(lán)色，離子方程式為_。,解析次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO2IH2O=I2Cl2OH。,ClO2IH2O=I2Cl2OH,13,14.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為,以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,回答下列問題： (1)已知“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為 ，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2，請寫出廢釩催化劑“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_ _ _。 (2)工藝中“氧化”步驟使VO2變?yōu)?反應(yīng)的離子方程式為_ _。“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,4H=2VO22H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O,Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3,13,(3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH R4V4O12 4OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。 (4)“流出液”中陽離子最多的是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,堿,K,13,