第三章 水溶液中的離子反應與平衡 習題——2022-2023學年高二化學人教版（2019）選擇性必修一（Word含答案）

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1、第三章 水溶液中的離子反應與平衡一、單項選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。1.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸電離常數(shù)則0.1的下列溶液中，pH最小的是( )A.B.C.D.2.在氨水中存在電離平衡：。下列情況能使電離平衡向左移動的是( )A.加水B.通HClC.加固體D.加3.25時，水的電離達到平衡：，下列敘述不正確的是( )A.將純水加熱到95時，變大，pH減小，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，增大，不變C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，平衡逆向移動，不變D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱4.用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液的

2、濃度，參考如圖，從下表中選出正確選項( )選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A.AB.BC.CD.D5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：B.的溶液中： C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：D.常溫下，水電離出的的溶液中：6.溶液與溶液等體積混合，測得。下列關系正確的是( )A.B.C.D.7.常溫下，向20mL氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )A.c點溶液中， B.a、b之間的任意一點：C.b、d兩點溶液pH均為7D.b、c

3、、d任意一點都有8.某小組研究沉淀之間的轉化，實驗設計如下：（已知：AgCl為白色固體，AgI為黃色固體）下列分析不正確的是( )A.濁液a中存在沉淀溶解平衡： B.實驗和說明與的反應是有限度的C.實驗中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗和可以證明AgI比AgCl更難溶9.25時，在含有大量固體的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，下列說法正確的是( )A.固體減少B.溶度積常數(shù)增大C.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中濃度減少10.已知：常溫下，。常溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pM與加入溶液的體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.， B.若，則反應終點可能為e點C.a、b、d三點

4、中，由水電離的和的乘積最大的為b點D.相同條件下，若用等濃度等體積的溶液代替上述溶液，則反應終點b向c方向移動二、不定項選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。11.下圖表示溶液中和的關系，下列判斷錯誤的是( )A.兩條曲線間任意點均有B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有C.圖中D.XZ線上任意點均有pH=712.常溫下，用0.100mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和氨水（已知：常溫下，一水合氮的），測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.b點溶液：B.d點溶液：C.e點溶液中：D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d

5、cba13.已知：，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小順序正確的是( )A.B.C.D.14.實驗教學是化學學科的重要輔助手段。下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是( )選項實驗及現(xiàn)象結論及解釋A向NaCN溶液中通入少量氣體，生成碳酸鈉（酸性：）B在KSCN與的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變增大濃度，平衡不移動C用溶液做導電性實驗，燈泡很暗是弱電解質D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋至相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸醋酸酸性：鹽酸醋酸15.已知：，（其中X代表Cl、Br、I）。298K時，。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確

6、的是( )A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl固體，和都減小B.圖中x代表CuCl曲線，且P點C.升高溶液溫度，M點可能移動到N點D.298K時，的平衡常數(shù)三、非選擇題共60分。16.（12分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答。（1）a、b、c三點的氫離子濃度由大到小的順序為_。（2）若使c點溶液中的增大，在如下措施中，可選擇_（填字母）。A.加熱B.加水C.加Zn粒（3）現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是，所需之間的關系為_。（4）25時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，

7、這時鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_。（5）將溶于水制成1L溶液，經(jīng)測定溶液中的濃度為，此溫度下醋酸的電離常數(shù)_。17.（12分）某學生用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁眨海?）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛_。（2）某學生3次實驗有關數(shù)據(jù)記錄如表：測定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L硫酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31根據(jù)上表數(shù)據(jù)該Na

8、OH溶液的物質的量濃度為_mo/L（保留四位有效數(shù)字）。（3）以下操作會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是_（填字母）。A.酸式滴定管未用標準液潤洗B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.量取堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)D.堿式滴定管在取液前有氣泡，之后氣泡消失（4）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相似。為了測定某產(chǎn)品中的純度，稱取樣品g置于錐形瓶中，加5mL水；再加入KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加20mL蒸餾水并加入幾滴0.5%淀粉溶液；用0.100mol/L標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加

9、反應，已知，）滴定終點實驗現(xiàn)象是_。該產(chǎn)品中的純度為_（用含的表達式表示，要求化簡）。18.（16分）近期發(fā)現(xiàn)，是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管、減輕高血壓的功能。常溫時，在水中的電離常數(shù)。按要求回答下列問題：（1）在水中的二級電離常數(shù)表達式_；“臭蘇打”硫化鈉水溶液具有臭味是水解產(chǎn)生造成的，用離子方程式解釋：_。（2）向“臭蘇打”溶液中加入等體積等pH的燒堿溶液，的水解平衡_移動（填“正向”“逆向”或“不”），溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）常溫下，向溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得與溶液pH的關系如圖（忽略溶液

10、體積的變化及的揮發(fā)）。當溶液中時，溶液中_。當pH=13時，溶液中的_。（4）已知常溫下，一水合氨在水中的電離常數(shù)，則通過數(shù)據(jù)分析溶液顯_性（填“酸”或“堿”）。19.（8分）兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）_（填“”“b，即水的電離程度：ba；c點溶質為NaCl，對水的電離無影響；d點溶質為，促進水的電離，所以水的電離程度關系為dcba，正確；故選B、D。13.答案：C解析：AgCl飽和溶液中濃度和濃度相等，所以，AgI飽和溶液中濃度和濃度相等，所以，飽和溶液中濃度是濃度的2倍，因此，解得，三種難溶鹽的飽和溶液中濃度大小順序為，故選C。14.答案：BD解析：

11、A項，向NaCN溶液中通入少量氣體，生成碳酸氫鈉，則離子反應為，錯誤；B項，KSCN與的混合液中存在平衡，加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，溶液顏色不變，即增大濃度，平衡不移動，正確；C項，用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度比較小，無法證明的電離程度，即無法證明醋酸為弱電解質，錯誤；D項，相同pH的鹽酸與醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大，pH較大，稀釋后溶液pH：鹽酸醋酸，由此可以說明酸性：鹽酸醋酸，正確；故選B、D。15.答案：BD解析：A項，CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl固體，NaCl會電離出氯離子，所以增大，錯誤；B項，由題可知，則pCu相同時，pCl

12、pBrac（2）AC（3）（4）（5）解析：（1）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序為bac。（2）A項，加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，正確；B項，加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，錯誤；C項，加入鋅粒，鋅和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，正確；故選A、C。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，所用酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是。（4）將的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化

13、鈉發(fā)生反應，則溶液中，達到電離平衡時，溶液呈中性，。（5）的物質的量，將溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的濃度為，醋酸存在電離平衡，平衡時的濃度為，溶液中的濃度為，和氫離子濃度近似相等，此溫度下醋酸的電離常數(shù)。17.答案：（1）注視錐形瓶內(nèi)顏色變化（2）0.2088（3）A（4）藍色消失，且30秒不恢復原來的顏色解析： （1）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。（2）第一次實驗消耗硫酸的體積為26.11mL，第二次實驗消耗硫酸的體積為28.74mL，第三次實驗消耗硫酸的體積為26.09mL，第二次實驗數(shù)據(jù)明顯超出誤差范圍，舍

14、去，則第一次、第三次平均消耗硫酸的體積是26.10mL，根據(jù)，可得NaOH溶液的物質的量濃度為。（3）A項，酸式滴定管未用標準液潤洗，標準液濃度偏低，消耗標準液體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度偏高，正確；B項，滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，氫氧化鈉的物質的量不變，消耗標準液的體積不變，測得的NaOH溶液濃度不變，錯誤；C項，量取堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏小，消耗標準液的體積偏小，則測得的NaOH溶液濃度偏低，錯誤；D項，堿式滴定管在取液前有氣泡，之后氣泡消失，氫氧化鈉溶液體積偏小，消耗標準液的體積偏小，則測得的NaOH溶液濃度偏低，

15、錯誤；故選A。（4）碘單質能使淀粉變藍，滴定終點時，碘完全反應，滴定終點的現(xiàn)象是藍色消失，且30秒不恢復原來的顏色。設樣品中的物質的量是mol，根據(jù)題給反應的化學方程式可得如下關系式：，則產(chǎn)品中的純度為。 18.答案：（1）； （2）不；不變（3）（4）堿解析：（1）在水中的二級電離為；的水解分步進行，主要以第一步為主，水解產(chǎn)生的離子方程式為。（2）向溶液中加入等體積等pH的燒堿溶液，的濃度不變，同等程度變?yōu)樵瓉頋舛鹊囊话耄实乃馄胶獠灰苿?，溶液的pH不變。（3）根據(jù)，當溶液中時，pH=3，溶液中；pH=13時，根據(jù)物料守恒知溶液中存在，所以。（4），水解顯堿性，；，水解顯酸性，所以溶液顯堿

16、性。19.答案：（1）；（2）ABC解析：（1）升高溫度促進溶解，溶度積常數(shù)增大，則依據(jù)題圖可知；時根據(jù)c點對應的離子濃度可知。（2）A項，加入，硫酸根離子濃度增大，濃度減小，則可由a點變?yōu)閎點，正確；B項，在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時濃度積均大于溶度積，因此均有沉淀生成，正確；C項，蒸發(fā)溶劑硫酸根離子、鋇離子濃度均增大，因此可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b），正確；D項，升溫離子的濃度不變，不可能由b點變?yōu)閐點，錯誤；故選A、B、C。20.答案：（1）增大接觸面積，加快浸出速率，提高原料的浸出率（2）（3）ad（4）（5）5解析：（1）“粉磨”是將軟錳礦粉碎，可以增大接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率。（2）軟錳礦中不溶于酸液，“浸渣”的主要成分為。（3）“除雜”反應中加入X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使和沉淀，但不能引入新的雜質離子，可以選擇MnO或。（4）利用 “沉錳”，由于存在：，生成的與生成沉淀：。（5）根據(jù)及，當開始沉淀時，根據(jù)電離方程式，得，則pH=5。