《2019屆高考歷史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考歷史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件 新人教版.ppt（102頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第23講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動 考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,高頻考點一化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài),壓強不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物
2、的濃度不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 其中能表明(甲)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_； 能表明(乙)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 【答案】 ,1化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng) (1)定義：在_條件下既可以向_反應(yīng)方向進行，同時又可以向_反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點“三同一小”。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)_進行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_ (填“大于”或 “小于”)100%。 (3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。,同一,正,逆,同時,小于,2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參
3、加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。,質(zhì)量或濃度,(2)化學(xué)平衡的建立,(3)平衡特點,3化學(xué)平衡的判定 對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達到平衡可以歸納如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表),Av(NH3)正2v(CO2)逆 B密閉容器中總壓強不變 C密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D密閉容器中混合氣體的密度不變,【解析】 A項，根據(jù)反應(yīng)可得出v(NH3)正2v(CO2)正，故當(dāng)v(NH3)正2v(CO2)逆時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，隨著反應(yīng)的進行，體系壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；C項，氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為21，該比值不會
4、隨反應(yīng)方向變化而變化，與平衡無關(guān)，故C項不能說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡；D項，當(dāng)體系達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的總質(zhì)量不變，而容器的容積不變，故密閉容器中混合氣體的密度不變，D項可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。故選C。 【答案】 C,【方法總結(jié)】 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷要“三關(guān)注” 關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。 (2)化學(xué)平衡判斷的“兩方法” “逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減小速率和生成速率相等。 “變量不變”：
5、如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,考點2極限假設(shè)、限定范圍、理解可逆反應(yīng)特點 3(2018湖北黃石期末 )可逆反應(yīng)N23H22NH3，在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，達平衡時，NH3的濃度不可能達到() A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L,【解析】 2 mol N2和3 mol N2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進行到底，則3 mol H2完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，此時NH3濃度為0.2 mol/L，但由于反應(yīng)是可
6、逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3濃度達不到0.2 mol/L。 【答案】 B,4一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是() Ac1c231 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23 CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1,【解析】 平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時生成Y表示逆反應(yīng)，生成Z表示正反應(yīng)速率，且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)
7、為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0c10.14 molL1。 【答案】 D,【知識歸納】 極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍 可逆反應(yīng)中各物質(zhì)濃度可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。,高頻考點二化學(xué)平衡移動 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，速率一定改變。速率改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動() (2)合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動(),2化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？ 【答案】 不一定。當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)
8、化率增大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。,1化學(xué)平衡移動的過程,2外界因素對化學(xué)平衡移動的影響,考點1由條件改變判定平衡移動方向或結(jié)果 1(2017廣東湛江大考)對可逆反應(yīng)A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆),加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 AB C D,【解析】 A是固體，增大A的量對平衡無影響，故錯誤；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；壓強增大平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大，故錯誤；增大B的濃度，直接導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大，平
9、衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)v(逆)，故正確；催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤。選B。 【答案】 B,2反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是() A減小容器體積，平衡向右移動 B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大,【解析】 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以減小容器體積時平衡不移動，A錯；加入催化劑平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，B錯；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯；降低溫度平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。 【答案】 D,考點2由平衡移動方向或結(jié)果判定改變的條件 3(
10、2018浙江臺州中學(xué)統(tǒng)考，16)在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是(),A圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 B圖表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 D圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),【解析】 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知乙的溫度高，A項錯誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，故B正確；增大O2的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故C項錯誤；b點說明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，不能說明達
11、到平衡狀態(tài)，故D錯誤。 【答案】 B,4合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0 反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是() A增加壓強B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑,【解析】 A項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；B項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡正向移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但會降低CO的轉(zhuǎn)化率；D項，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，即不能改變CO的轉(zhuǎn)化率。 【答案】 B,【答案】 B,下列說法正確
12、的是() Amn BQ0 C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動,【解析】 溫度100 ，氣體體積1 L時，n(Y)1 mol，氣體體積2 L時，n(Y)1.5 mol，則氣體體積增大，n(Y)增加。氣體體積增大，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m0，B、D錯誤。 【答案】 C,【反思歸納】 化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。 (1)如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大。 (2)若將體
13、系溫度從50升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 T80 。 (3)若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30 MPap60 MPa。,難點專攻(二十一)化學(xué)平衡圖像及分析 考點1有“斷點”的化學(xué)平衡圖像 1(2018株洲一模)對于達到平衡的可逆反應(yīng)XYWZ(已配平)，在t時刻增大壓強(其他條件不變)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(),AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 BX、Y均為氣體，W、Z中只有一
14、種為氣體 CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體 DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體,【解析】 由圖像可知，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，而增大壓強時平衡應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動，分析可知B選項正確。 【答案】 B,2臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(),【解析】 分析A項圖中曲線可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，A項正確；B項中速率的單位應(yīng)為molL1s1，故B項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故C項錯誤；增大
15、生成物O2的濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。 【答案】 A,【知識歸納】 (1)此類圖像主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。 (2)對時間速率圖像，注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“大變”還是“小變”，是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。,考點2有“拐點”的化學(xué)平衡圖像 3(2018衡水模擬)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(p1和p2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(),A正反應(yīng)吸熱，mnx C正反應(yīng)放熱，mnx,【解析】 根據(jù)圖像，
16、隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個圖像看出在p1下先達到平衡，可知p1p2，則增大壓強時A的轉(zhuǎn)化率增大，說明加壓平衡正向移動，mnx。 【答案】 D,4(2018甘肅蘭州二十七中月考，13)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (),【解析】 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，NO的含量降低，故A項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強減小平衡正向移動，NO的含量增大，故B項正確；溫度升高，平衡逆
17、向移動，NO的含量減小，故C項錯誤；催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，NO的含量不變，故D正確。 【答案】 C,【知識歸納】 (1)此類圖像的主要形式是：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間與溫度(或壓強)的關(guān)系圖像。 如：反應(yīng)A(g)B(g)C(g)中，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率A有以下三種表達圖像。,(2)解題的方法技巧“先拐先平” 在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。,考點3有多條平行曲線的化學(xué)平衡圖像 5(2018長沙模擬)在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C
18、O2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是(),A上述反應(yīng)的H0 B壓強p1p2p3p4 C1 100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D壓強為p4時，在Y點：v(正)v(逆),【解析】 分析圖像可知：升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；由反應(yīng)方程式可知，增大壓強時，平衡逆向移動，結(jié)合圖像可知壓強：p1p2p3p4，B錯誤；1 100 該反應(yīng)達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率是80%，根據(jù)計算可知平衡常數(shù)為1.638 4，C錯誤；壓強為p4時，在Y點未達平衡，反應(yīng)正向進行，v(正)v(逆)，D錯誤。 【答案】 A,6(2
19、017西安模擬)在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡：aA(g)bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指(),A反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量 C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量,【解析】 由左圖可知，在相同溫度下，增大壓強(p2p1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有abx；在相同壓強下，升高溫度(T1T2)，C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A
20、的百分含量減小，與圖像不符，A錯誤；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的百分含量減小，與圖像不符，B錯誤；由于反應(yīng)容器的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，C錯誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體,的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像相符合，D正確。 【答案】 D,【知識歸納】 (1)此類圖像的主要形式有 不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強圖像和不同壓強下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像，如：反應(yīng)A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率A有以下兩種表達圖像。,(2)解題的方法技巧“定一議二” 當(dāng)圖像中
21、有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。,考點4幾種特殊的化學(xué)平衡圖像 7(2018北京市豐臺區(qū)期末)在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(),A該反應(yīng)的H0 B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆 D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則pCpDpB,【解析】 由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HK2，B錯誤；T2時反應(yīng)處于狀態(tài)D，c(
22、NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有v(正)v(逆)，C正確；達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則pBpDpC，D錯誤。 【答案】 C,8已知反應(yīng)(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H，可用于捕碳技術(shù)之中。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體 (用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(如圖所示)
23、。則：,(1)H_0(填“”、“”或“”)。 (2)在T1T2及T4T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_ _。,【解析】 (1)注意當(dāng)時間到達T1時，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，隨著溫度升高反應(yīng)速率越來越快，所以T3達到平衡狀態(tài)，溫度升高，CO2濃度上升，平衡逆移，故正反應(yīng)放熱，H0。 【答案】 (1)(2)T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲,【知識歸納】 化學(xué)平衡幾種特殊圖像的意義及分析 (1)對
24、于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，M點前，表示從反應(yīng)物開始，則v(正)v(逆)；M點為剛達平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加(C%減小)，平衡左移，H0。,(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，L線上所有的點都是平衡點。左上方(E點)對應(yīng)的A%大于此壓強時的平衡體系中的A%，所以，E點v(正)v(逆)；右下方(F點)，則 v(正)v(逆)。,考點5與時俱進的新型化學(xué)平衡圖像 9(2016全國高考)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。,10(2018前黃中學(xué)模擬)在20 L的密閉容器中按物
25、質(zhì)的量之比12充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的變化、p2和195時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是(),A03 min，平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1 Bp10 C在p2及195 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 D在B點時，v正v逆,【方法總結(jié)】 解答化學(xué)平衡圖像題的方法,1(2018山西康杰中學(xué)月考)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，在某一時刻，物質(zhì)A的含量(A%)和物質(zhì)C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確
26、的是(),A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時可能達到過化學(xué)平衡 C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動,【解析】 T2之前A%漸小，C%漸大，而T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之前反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，T2后溫度升高使平衡逆向移動，故T2時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A項錯誤，B項正確；T2以后，溫度升高，反應(yīng)物的含量增大，說明平衡逆向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C、D項錯誤。 【答案】 B,2(2018江蘇南京六校聯(lián)考)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2
27、(g)SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(),3(2018安徽“江南十?！钡谝淮蚊?對于密閉容器中的可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是(),A加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b B若T1T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為bac D在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量的大小為cba,【解析】 加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑不能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，A錯誤；若T1T2，由題圖可知，溫度升高，n(B2)不變時，平衡時AB3的體積分數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；圖中橫坐標(biāo)為n起始(B2)，增大一種反應(yīng)物的量會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則n起始(B2)越大，平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為cba，C錯誤；其他條件相同時，n起始(B2)越大，平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，則平衡時AB3的物質(zhì)的量越大，故平衡時AB3的物質(zhì)的量的大小為cba，D正確。 【答案】 D,
2019屆高考歷史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件 新人教版.ppt
