2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 3.2鋁及其重要化合物 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 3.2鋁及其重要化合物 新人教版1近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項是錯誤的()A鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全B鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C在地球上，鋁礦資源比較豐富D現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)答案D解析電冶鋁時要消耗大量的電能，因而D項錯誤。2下列敘述正確的是()A鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)C氫氧化鋁能溶于過量氨水D鎂在空氣中燃燒生成的固體只有Mg

2、O答案B解析鋁與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鋁不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。3在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是()A鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物B檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 323D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物答案C解析鋁熱劑是指能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，不單是指Al和Fe2O3，鋁與其他難熔金屬氧

3、化物也可稱為鋁熱劑；B項，F(xiàn)e2O3難溶于水，故用該實驗方法不能檢驗該紅色物質(zhì)是否是Fe2O3；明礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物；由電子守恒可知，還原1 mol Fe2O3需要3 mol H2、2 mol Al、3 mol CO。4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案A解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，4 mol mol，2 mol mol，所以選A

4、。5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na答案B解析能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液，A項中的HCO，C項中的NH、Mg2，D項中的H都不能在強(qiáng)堿溶液中大量共存。6將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。 待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度

5、為5 molL1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1答案D解析由圖可知，固體中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為5 molL1。7雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1

6、mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用答案D解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。8取少量由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四種氧化物組成的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3的酸性最強(qiáng)B向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C濾液Y中的陽離子主要有Mg2、Al3、Fe3、HD濾液Y

7、中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2答案C解析四種氧化物對應(yīng)的水化物中，硅酸酸性最強(qiáng)；SiO2不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)得到的沉淀是SiO2，SiO2能溶于氫氟酸；濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3。9有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、C

8、lB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO答案D解析因溶液無色，所以其中不含MnO，加入Na2O2后產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中不含NH，繼續(xù)加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2又含有Al3，由實驗可知原溶液中一定含有SO。10工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3答案D解析試劑X只能是氫

9、氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應(yīng)過濾后所得沉淀為Fe2O3；電解氧化鋁制鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。11A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液， C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_；AD：_。答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O解析在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物

10、質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因為B受熱時轉(zhuǎn)化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。12如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL1 N

11、aOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。答案(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀(4)13鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列問題：(1)寫出向鋁土

12、礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_。(2)濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是_(只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是_。(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_(填編號)。理由是_。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸答案(1)Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)引流(3)經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3(4)

13、B鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染14某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5 molL1 MgCl2、AlCl3各100 mL,1 molL1 NaOH溶液，1 molL1鹽酸。探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分假設(shè)一實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2假設(shè)二_假設(shè)三實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假設(shè)二成立，請利

14、用下表完成實驗過程：實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液各30 mL于不同燒杯中向0.5 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解將MgCl2溶液全部倒入反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀請用離子方程式表示上述實驗步驟的結(jié)論：_。答案假設(shè)二實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論分別取30 mL 0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合向混合溶液中

15、滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1 molL1 NaOH溶液當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1 molL1 NaOH溶液濾渣全部溶解產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁探究二：2AlOMg24H2O=Mg(OH)22Al(OH)3解析向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)二為實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3。設(shè)計實驗探究實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3，首先

16、應(yīng)取一定體積的0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液進(jìn)行充分混合，然后向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)Mg2、Al3的性質(zhì)，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此推測出沉淀可能是Mg(OH)2或Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，最后將沉淀過濾、洗滌，再向沉淀中加入過量的0.1 molL1 NaOH溶液，若沉淀全部溶解，則可推測出沉淀只有Al(OH)3。需要注意的是最后一步一定要將沉淀過濾出來并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子干擾。探究二中，通過比較步驟的現(xiàn)象差異來探究何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，步驟生成的沉淀只有Al(OH)3，向Al(OH)3溶液中加入過量NaOH時，Al(OH)3沉淀又溶解，最后得到的是NaAlO2溶液，因為NaAlO2溶液中AlO的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，MgCl2溶液中Mg2的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，將二者混合時相互促進(jìn)水解最終生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀。8