（山西專用版）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題三 第3講 鐵及其化合物課件.ppt

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1、第3講 鐵及其化合物,考點(diǎn)一 鐵及其重要化合物,考點(diǎn)二 “鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn),總綱目錄,高考真題演練,考點(diǎn)一鐵及其重要化合物,1.鐵 (1)鐵的原子結(jié)構(gòu) 鐵位于元素周期表中第四周期第族。 Fe,(2)物理性質(zhì),(3)化學(xué)性質(zhì) Fe,2.鐵的氧化物,3.鐵的氫氧化物,4.亞鐵鹽和鐵鹽 (1)亞鐵鹽 含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+既有氧化性,又有還原性,Fe2+ 與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為Zn+Fe2+ Zn2+Fe,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。 (2)鐵鹽 a.氧化性 含有Fe3+的溶液呈棕黃色,Fe3+具有氧化性,Fe3+與Cu反應(yīng)的離子,方程式為2F

2、e3+Cu 2Fe2+Cu2+。 b.特性 向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液時(shí),溶液變成血紅色。 c.易水解 飽和FeCl3溶液滴入沸水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。,1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”)。 (1)鐵位于元素周期表中第四周期B族( ) (2)氧化鐵能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色染料( ) (3)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在( ) (4)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸( ) (5)Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3( ) (6)鐵與過量的碘蒸氣共熱產(chǎn)物是FeI3( ),(7

3、)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( ) (8)蒸干FeCl3溶液可獲得FeCl3晶體( ),2.【深度思考】 鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),單質(zhì)鐵與(填下列編號(hào),下同)反應(yīng)時(shí)只生成+3價(jià)鐵;與反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)鐵;與反應(yīng)時(shí)既生成+2價(jià)鐵也生成+3價(jià)鐵。 所選試劑:Cl2O2H2O(g)S鹽酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液FeCl3溶液,答案,3.按要求完成下列離子方程式: (1)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:。 (3)FeCl3溶液腐蝕銅電路板:。 (4)由FeCl2溶液通過化合反應(yīng)制FeCl3:。

4、 (5)足量的鐵屑與少量稀硝酸反應(yīng):。 (6)FeO與稀硝酸的反應(yīng):。 (7)Fe(OH)2與稀硝酸的反應(yīng):。,(8)Fe(OH)3與HI溶液的反應(yīng)(HI是強(qiáng)酸):。,答案(1)3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H2O (2)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (3)2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+ (4)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (5)3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O (6)3FeO+N+10H+ 3Fe3+NO+5H2O (7)3Fe(OH)2+N+10H+ 3Fe3+NO+8H2O (8)2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2+I2+6H2O

5、,題組一鐵及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( A ) A.2Fe3+Fe 3Fe2+成立,說明氧化性:Fe3+Fe2+ B.25 ,pH=0溶液中,Al3+、N、N、Fe2+可以大量共存 C.5.6 g鐵與足量的氧氣反應(yīng)失去0.2 mol電子 D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O,解析pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,Fe2+、N、H+不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò) 誤;C項(xiàng),鐵應(yīng)失去0.3 mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤。,2.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品

6、的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( D ) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-,解析Cl2會(huì)氧化Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO-會(huì)氧化Fe2+,且H+會(huì)與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,OH-也會(huì)與N反應(yīng)生成NH3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過量的ClO-會(huì)氧

7、化Fe2+生成Fe3+和 Cl-,過量的OH-會(huì)除去Fe3+和N,最終溶液中含Na+、S和Cl-,且ClO-和 OH-均是過量的,故D項(xiàng)正確。,3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+,(1)AB段鐵元素以形式存在。 (2)BC段鐵元素以形式存在。 (3)CD段鐵元素以形式存在。,答案(1)(2)(3),解析向稀HNO3中加入鐵粉,開始時(shí)稀HNO3過量,生成Fe3+,隨加入鐵粉量的增加,HNO3反應(yīng)完全后,發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe3

8、Fe2+,最后全部轉(zhuǎn)化 為Fe2+。,方法技巧 Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法,題組二氫氧化亞鐵的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)探究,4.(2018安徽合肥模擬)下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( B ) A.B. C.D.全部,解析因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉 淀,就要排出裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在有氫氣的環(huán)境中;的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2+,與電解產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成 Fe(OH)2,且汽油

9、能隔絕空氣;中苯可隔絕空氣;空氣中的氧氣能將Fe(OH)2氧化,因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。,5.如下圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是。A中反應(yīng)的離子方程式是。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a(填“打開”或“關(guān)閉”)。 (3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程:。 (4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 。,答案(1)鐵屑Fe+2H+ Fe2+H2(2)打開 (3)待A裝置反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾

10、a,將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,題后悟道 防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,排出溶解的氧氣。 (2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部,再慢慢擠出NaOH溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯或植物油等。 (4)充入保護(hù)氣,如氫氣、氮?dú)?、稀有氣體等。 (5)用鐵作陽極,石墨作陰極,電解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新產(chǎn)生的,Fe2+與OH-反應(yīng)制取。,題組三有關(guān)鐵及其化合物的計(jì)算,6.一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量的4 molL-1硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸溶液70

11、0 mL,生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為( C ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4D.Fe4O5,解析鐵的氧化物FexOy與足量的4 molL-1硝酸溶液充分反應(yīng),生成Fe(NO3)3,硝酸被還原生成NO,NO的物質(zhì)的量為=0.1 mol,根 據(jù)氮原子守恒,3nFe(NO3)3+n(NO)=n(HNO3),故3nFe(NO3)3+0.1 mol=0.7 L4 molL-1,解得nFe(NO3)3=0.9 mol,設(shè)氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價(jià)為a,根據(jù)得失電子守恒,得0.9 mol(3-a)=0.1 mol(5-2),解得a=,由化合物中各元

12、素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得x=2y,則xy=34, 故該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。,7.在15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入稀硫酸150 mL,放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是( B ) A.1.5 molL-1B.2 molL-1 C.2.5 molL-1D.3 molL-1,解析根據(jù)反應(yīng)過程分析,最終所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,n(Na+)=0.6 mol,則n(S)=n

13、(H2SO4)=0.3 mol,c(H2SO4)=2 molL-1,B正 確。,題后悟道 設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FeaOb, 若ab=11,則鐵的氧化物為FeO; 若ab=23,則鐵的氧化物為Fe2O3; 若ab=34,則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11,Fe3O4為任意值)。,考點(diǎn)二“鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn),1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+。 (2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán): 2Fe3+2I- 2Fe2+I

14、2。 (3)向FeCl2酸性溶液中滴入H2O2溶液: 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色: 5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O。,.完成下列變化的離子方程式,體會(huì)Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化的條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:,(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中,有無色氣體放出: 3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O。 .“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用 (1)判斷離子能否共存 Fe2+N(H+)、ClO-、Mn(H+) Fe3+S2-、I-、S Fe2+、Fe3+HC、C(相互促進(jìn)水解),(

15、2)鹽溶液的配制與保存 (3)物質(zhì)的制備,2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) .Fe2+的檢驗(yàn) (1)樣品溶液 無明顯現(xiàn)象溶液變 紅色,證明含有Fe2+ (2)樣品溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰 綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明含有Fe2+ .Fe3+的檢驗(yàn),樣品溶液 溶液變紅色,證明含有Fe3+ 樣品溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明含有Fe3+ .混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn) (1)Fe3+的檢驗(yàn) a.混合溶液 溶液變紅色,說明含有Fe3+ b.混合溶液 試紙變藍(lán)色,說明含有Fe3+ (2)Fe2+的檢驗(yàn),a.混合溶液 酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,說明含有 Fe2+ b.混合溶液 溴水褪色,說明含

16、有Fe2+ c.混合溶液生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+,1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”)。 (1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ ( ) (2)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液呈血紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+( ) (3)在氫氧化鐵膠體中下列離子能大量共存:H+、K+、Br-( ) (4)因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+( ),(5)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向混合液中加入MgCO3( ) (6)在pH=7的溶液中Cl-、Na+、Fe3+可大量共存( ),2.

17、【深度思考】 為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是。,題組一“鐵三角”的應(yīng)用,1.(2018廣東深圳一調(diào))新修本草是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一,其中關(guān)于“青礬”的記載:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃燒之赤色”。據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為( D ) A.CuSO45H2O B.Fe2(SO4)39H2O C.KAl(SO4)212H2OD.FeSO47H2O,解析CuSO45H2O俗稱膽礬,為藍(lán)色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2(SO4)39H2O為黃色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KAl(SO4)212H2O俗稱明礬,為白色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeSO47H2O俗稱綠礬,經(jīng)煅

18、燒分解生成紅色的Fe2O3,D項(xiàng)正確。,2.下列試劑中,不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是( D ) 氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸 A.B. C.D.,解析要實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,必須加具有氧化性的物質(zhì),NaCl、HCl均不能使Fe2+變?yōu)镕e3+。,3.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的常用方法 (1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入、中之一,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+的水解,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入、 中之一,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+的水解,將F

19、e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。,(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化劑(如)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。 (4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化劑(如)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。,答案(1)MgOMgCO3Mg(OH)2 (2)CuOCuCO3Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3 (3)H2O2(4)H2O2,題組二Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn),4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? C ) 加入足量氯水加入足量KMnO4

20、溶液 加入少量KSCN溶液 A.B.C.D.,解析先取適量溶液于試管中,加入KSCN溶液,不變血紅色,證明不含F(xiàn)e3+;再加入氯水,若變血紅色,說明含F(xiàn)e2+,若不變血紅色,說明不含F(xiàn)e2+。由于KMnO4溶液本身呈紫色,因此最佳順序?yàn)椤?5.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( D ) A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì) B.沉淀過程中有CO2氣體放出 C.過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO,解析FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3,過濾、洗滌,即可得到FeC

21、O3固體。亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子,則可利用KSCN溶液檢驗(yàn),A正確;FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+2HC FeCO3+H2O+ CO2,則沉淀過程中有CO2氣體放出,B正確;過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;Fe2+在空氣中加熱易被氧化為Fe3+,所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO,D錯(cuò)誤。,6.(2018安徽合肥模擬)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn): 甲組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列試劑選取正確的一項(xiàng)是( B ),解析Fe2+具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;Fe3+3SCN-

22、Fe(SCN)3(紅色)。,題后悟道 檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的易錯(cuò)點(diǎn) 氧化性:KMnO4Cl2Fe3+,故用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)要防止溶液中的Cl-干擾。,1.判斷正誤(正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”)。 (1)(2018課標(biāo))16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA ( ) (2)(2018課標(biāo))100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA ( ) (3)(2018江蘇單科)0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中:Cu2+、N、N、S 大量共存( ) (4)(2018江蘇單科)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN

23、溶液,溶液顯紅色( ),高考真題演練,(5)(2018江蘇單科)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2( ) (6)(2017課標(biāo))向2 ml 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,黃色逐漸消失,加1滴KSCN溶液,溶液顏色不變,證明還原性:FeFe2+( ) (7)(2017江蘇單科)FeFeCl2 Fe(OH)2各步轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn) ( ) (8)(2016課標(biāo))FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)( ),2.(2018課標(biāo),7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流

24、程如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉,答案 D 解析 本題考查工藝流程分析,鋁、鐵、鋰的化合物的性質(zhì)等。合理處理廢舊電池可回收有關(guān)金屬,達(dá)到資源再利用的目的,同時(shí)有利于環(huán)境保護(hù),A項(xiàng)正確;由流程圖可知,“正極片”中含有的金屬元素有Al、Fe、Li,B項(xiàng)正確;LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),在H2SO4、HNO3作用下轉(zhuǎn)化為Fe3+,經(jīng)堿液處理形成Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;Li2CO3難溶于水,而Li2SO4可溶于

25、水,故不能用Na2SO4代替Na2CO3,D錯(cuò)誤。,3.(2018課標(biāo),28,15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}: (1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+ 2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,通入氮?dú)獾哪康氖恰?實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。,為防止倒吸,停

26、止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。 樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:。 (3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗,滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。,答案(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+ 3K2C2O4 (2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生

27、的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 (3)粉紅色出現(xiàn)100%,解析本題考查探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。(1)Fe2+與 Fe(CN)63-可反應(yīng)生成藍(lán)色固體Fe3Fe(CN)62。 (2)B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO2;裝置E中固體變?yōu)榧t色,F中澄清石灰水變渾濁,證明分解產(chǎn)物中有CO。停止實(shí)驗(yàn)時(shí),若先停止通入氮?dú)?后熄滅酒精燈,會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,造成倒吸。檢驗(yàn)Fe2O3需先將固體溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN-會(huì)生成紅色的F

28、e(SCN)3的性質(zhì)檢驗(yàn)。 (3)Zn+2Fe3+2Fe2+Zn2+、5Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O,則Fe3+Mn,溶液中Fe3+為(cV10-3)5 mol,即(5cV10-356) g,則晶 體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為100%。,4.(2016課標(biāo),28,15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2

29、溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先,加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; 第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀; 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)和說明:在I-過量,

30、的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。,答案(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng) (5)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分 解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),解析(1)Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+,加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。 (3)Fe2+易被空氣中的O2氧化,加入煤油,覆蓋在溶液上面,阻止空氣進(jìn)入溶液干擾實(shí)驗(yàn)。(4)實(shí)驗(yàn)加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+;實(shí)驗(yàn)和說明在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,同時(shí)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用,H2O2的分解反應(yīng)放熱,又對(duì)Fe3+的水解起促進(jìn)作用。,