2018-2019版高中化學 第1章 認識化學科學 1.3.3 物質的量濃度的有關計算課件 魯科版必修1.ppt

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1、,第3課時 物質的量濃度的有關計算,,溶液的濃度 1.溶質的質量分數(shù):溶質的質量分數(shù)是_________與_________之比。 表達式:溶質的質量分數(shù)_________________________。 2.溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質在______溶劑里達到_________ 時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。其單位是 ___。,溶質質量,溶液質量,溶質質量/溶液質量100,飽和狀態(tài),100 g,克,,3.物質的量濃度:以_________的溶液中所含溶質B的_________來表示 溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號__表示，溶 質B的物質的量n，溶

2、液的體積V與溶質的物質的量濃度cB之間的關 系式為________或_________，常用的單位為_________________或 ________________。,單位體積,物質的量,cB,cBnB/V,nBcBV,molL-1（mol/L）,molm-3(mol/m3),,1.4 g NaOH溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度是多少？ 答案:0.1 mol/L 2.200 mL含H2SO4 98 g的硫酸溶液的物質的量濃度是多少？ 答案:5 mol/L 3.200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶質H2SO4的物質的量是多少？H+的物質的量濃度是多少？ 答案:0

3、.4 mol 4 mol/L,,探究一 物質的量濃度 1.定義:以_________溶液中所含溶質B的_________表示溶液組成的物 理量，符號為__。 2.單位:_____________________。 3.公式:_________,溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或某種 特定組合，所以應該指明溶質是哪種微粒。,單位體積,物質的量,cB,nBcBV,molL-1（或molm-3）,,（1）物質的量濃度定義式中，體積是溶液的體積，溶液的體積是不是溶劑的體積？ 答案:體積是溶液的體積，溶液的體積不是溶劑的體積，溶質溶于水時溶液的體積會發(fā)生變化，所以溶液的體積不是溶劑的體積，只能是近似

4、相等。,,（2）溶液濃度的大小與溶液體積的多少有關嗎？溶質物質的量與溶液體積的多少有關嗎？例如:1 L 1 mol/L的NaCl溶液中，各取100 mL，10 mL和1 mL，這些溶液物質的量濃度是否相等,溶質物質的量又是否相等? 答案:溶液濃度的大小與溶液體積的多少無關，溶質物質的量與溶液體積的多少有關，故所取的溶液濃度相等，溶質物質的量分別是0.1 mol,0.01 mol,0.001 mol。 （3）膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶質是什么？結晶水作什么？ 答案:膽礬CuSO45H2O溶于水時溶質是CuSO4，結晶水作溶劑。,,【對點訓練1】1 molL-1硫酸的含義是( ) A.1

5、 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 mol H+ C.將98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4,D,,探究二 有關物質的量濃度的計算 1.基本公式法 在進行有關計算時應注意與質量、摩爾質量、離子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等的聯(lián)系。要特別注意公式間的換算以及單位的統(tǒng)一。這類試題的基本公式:cn/V；n=m/M；Vm=V（氣體）/n（氣體）；n=N/NA。,,【對點訓練2-1】在V L硫酸鐵溶液中；含鐵離子M g。則溶液中硫 酸根離子的物質的量濃度是________________，溶質的物質的量濃 度是_____

6、__________。,3M/112V molL-1,M/112V molL-1,,【對點訓練2-2】用1 L水吸收560 L的氨氣（標準狀況），所得氨水密度為0.90 g/cm3，求： （1）氨氣的物質的量：_______； （2）所得氨水的物質的量濃度：_____________。,25 mol,15.8 molL-1,,2.物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算關系 已知某溶液的密度為 gmL-1，質量分數(shù)為w，溶液中溶質的摩爾 質量為M,求物質的量濃度為c。 分析:設溶液的體積為V mL，則溶液質量m溶液=____，溶質質量 m溶質=m溶液w=_____，n=____，c_______

7、___。,V,Vw,m/M,,【對點訓練2-3】已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gmL-1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL-1，溶液中 NaCl的 質量為m g。 （1）用m、V表示溶液的物質的量濃度:c_____________； （2）用w、表示溶液的物質的量濃度:c______________； （3）用c、表示溶液中溶質的質量分數(shù):w______________； （4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度:S____________。,1 000m/58.5V,1 000w/58.5,58.5c/1 000,100w/(1w),,3.有關溶液稀釋的計算 將溶液用

8、水稀釋或去水濃縮時，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質的 _____不變，因此溶質的物質的量也_____。即:稀釋關系式: c（溶質）濃V（溶液）濃=c（溶質）稀V（溶液）稀。,質量,不變,,【對點訓練2-4】從1 L 1 molL-1NaOH溶液中取出100 mL。 （1）取出的這100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是__________，含 NaOH的質量是____； （2）若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液 的物質的量濃度是____________。,1 molL-1,4 g,0.2 molL-1,,4.有關溶液混合的計算 相同溶質，不同濃度混合時，混合前

9、后溶質總物質的量_____，即: c總V總=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分別代表混合前溶液的物質的量濃度和體積的乘積，c總和V總分別代表的是混合后溶液的物質的量濃度和體積）。,不變,,【對點訓練2-5】欲將0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.6 mol/L的氫氧化鈉溶液混合成0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液,求這兩種溶液的體積比(忽略混合時的體積變化)，寫出計算過程。 答案:（0.1 mol/LV1+0.6 mol/LV2）/(V1+V2)=0.2 mol/L,求出V1V2=41。,,探究三 物質的量與化學反應 實驗室需要制備一定量氫氣?，F(xiàn)將0.65 g金屬鋅放入10 mL物質的量

10、濃度為2 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣的體積為0.224 L(STP)。請完成下表。,,【對點訓練3】將1.15 g鈉置于足量的水中，充分反應后，生成的NaOH的物質的量是多少？生成的氣體在標準狀況下占多大體積？ 答案:0.05 mol0.56 L,,1.下列溶液中物質的量濃度為1 molL-1的是( ) A.將40 g NaOH溶解于1 L水中 B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 C.將1 L 10 molL-1的濃鹽酸與9 L水混合 D.10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液,D,,2.將10 mL 5 molL-1的鹽酸稀釋到200 mL，從中取出5

11、 mL，這 5 mL鹽酸的物質的量濃度為( ) A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1 C.0.1 molL-1D.1 molL-1,B,,3.下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( ) A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的CuCl2溶液,C,,4.23 g鈉與水反應后得到1 000 mL溶液，求該溶液中溶質的物質的量濃度和反應后生成氫氣的體積(標準狀況下)。 答案:1 molL-111.2 L

12、,,5.（1）某硫酸溶液的密度為1.84 gcm-3，硫酸的質量分數(shù)為 98%，則該硫酸溶液的物質的量濃度為_____________。 (2)某鹽的混合物中含有0.2 molL-1 Na+、0.4 molL-1 Mg2+、 0.4 molL-1 Cl-，則 的物質的量濃度為____________。,18.4 molL-1,0.3 molL-1,,【知識小結】 1.物質的量濃度 (1)定義:以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的 物理量，叫做溶質的物質的量濃度。 (2)公式:c(溶質)=n(溶質)/V(溶液)。 (3)單位:常用mol/L(molL-1)。有時用mol/m3(molm-3)。 2.物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算關系 已知某溶液的密度為 gmL-1，質量分數(shù)為w，溶液中溶質的摩爾 質量為M,物質的量濃度為c,c= 。,