《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、等效平衡,途徑不同，效果相同的平衡狀態(tài)。,達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）等。,,,2SO2+ O2 2SO3達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？,從正反應(yīng)開始,從逆反應(yīng)開始,2mol/LSO21mol/L O2,2mol/L SO3,,相當(dāng)于,在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 建立等效平衡,可從： (1)正反應(yīng)開始 (2)逆反應(yīng)開始 (3)正逆同時(shí)開始,一、等效平衡的概念,1 mol SO2 1 mol
2、O2 1 mol SO3,x mol SO2 y mol O2 z mol SO3,2 mol SO2 1.5 mol O2 0 mol SO3,a mol SO2 b mol O2 c mol SO3,起始狀態(tài),平衡狀態(tài),,,全等平衡,,相似平衡,等效平衡建成條件探究一,在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。,,1、恒溫、恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化的可逆反應(yīng) 等效平衡的判斷方法是:,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后觀察有關(guān)物質(zhì)
3、的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果,歸 納 總 結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量、n、c均相同,量相等,全等平衡,練1. 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、
4、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,,(2+2)molA+(1+1)molB,,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,恒溫恒容,,在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,極限轉(zhuǎn)化,等效平衡建成條件的探究二,,2、恒溫、恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變
5、化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。,歸 納 總 結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量相同，n、c同比例變化,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果,等比例,相似平衡,練2：對(duì)于H2+I2（g） 2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有 。,1、2,3、4、5,,練3、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣) 2C(氣)達(dá) 到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分
6、數(shù)仍為W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,練4：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B,B,在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(
7、g)+B(g) 3C(g)+ D(g) ，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。,等效平衡建成條件的探究三,,與可逆反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。,3、恒溫、恒壓下等效平衡的 判斷方法是:,歸 納 總 結(jié),產(chǎn)生結(jié)果：,各組分百分量、c相同，n同比例變化,二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果,等比例,練5、在容積可變的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積
8、分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,練6、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）+2B（氣） xC（氣）+yD(氣） 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉
9、容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2,C D,,等效平衡小結(jié),投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同,兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例,兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化,全等平衡,相似平衡,相似平衡,練7.將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2S
10、O3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3,BD,,練8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3mol
11、B和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,BC,練9、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，則Z=-----------。 2若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。,2mol,2.25mol,0.
12、5mol,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3。在恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫下列空白：,（恒溫恒壓）,2g-8m,(g-3m)a,0,0.5,1.5a,SO2 a% O2 b% SO3 c%,（3）恒溫恒容下，,,SO2 c%,n(g)0不等效加料建立不等效平衡,（此為放縮法）,借助“虛擬平衡”，將不等效的平衡通過擴(kuò)大/減小容積建立等效 平衡，再通過壓縮或減壓恢復(fù)原狀態(tài)。比較壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,難點(diǎn)：如何
13、應(yīng)用？,（例題3）在同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器通入1g SO2 和1g O2，乙容器中通入2g SO2 和2g O2。下面敘述錯(cuò)誤的是（ ） A反應(yīng)速率甲<乙 B平衡后SO3的濃度甲<乙 CO2轉(zhuǎn)化率甲<乙 D平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)甲<乙,,,,,,甲,乙,虛擬平衡（ 丙）,D,加壓,練習(xí)6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A均減半B均加倍 C均減小1molD均增加1mol,,D,借助“虛擬平衡”，
14、通過平衡移動(dòng)方向，分析某物質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)、 不同組分的某些量的比值、轉(zhuǎn)化率等問題“模型”,,開始時(shí)，B中反應(yīng)速率_______A中的速率 反應(yīng)一段時(shí)間，B中反應(yīng)速率_______A的速率 (2)A容器中X的轉(zhuǎn)化率為__________，且B容器中X的轉(zhuǎn)化率__________A容器中X的轉(zhuǎn)化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)打開K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為____________(連通管中氣體體積不計(jì)) 。,大于,40%,1.4aL,小于,=,思考1：壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的實(shí)質(zhì)是什么？,思考2：相對(duì)于濃度對(duì)平衡的影響這種濃度的變化有什么特點(diǎn)？,結(jié)論： 增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍增大了反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍見效了反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；,推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物質(zhì)的量，相當(dāng)于改變壓強(qiáng),
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt
