山東省濰坊市臨朐一中2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習 專題2 化學(xué)用語和化學(xué)計量學(xué)案

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1、專題二 化學(xué)用語和化學(xué)計量【考綱展示】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行相關(guān)計算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進行相關(guān)計算。7.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關(guān)系進行相關(guān)計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)

2、質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關(guān)計算。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算稱量（量?。┤芙猓ㄏ♂專┺D(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的

3、容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準確。（3）定

4、容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。（1）測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。（2）測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，

5、再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計算常用技巧1.關(guān)系式法：對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的

6、變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據(jù)化學(xué)的實際意義討論，設(shè)一個變量為實際的數(shù)值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程P

7、V=nRT、n=等推導(dǎo)。【熱點透視】熱點題型【典例1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。答案：D命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；P

8、H值與H+、OH數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用?！镜淅?】下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（ ）解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。答案：D命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等進行了考查，目的在于考查學(xué)生對于常見化學(xué)術(shù)語概念的理解和應(yīng)用。熱點預(yù)測【預(yù)測1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1.6gNH2和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NAB.0.4molFe與0.8molHNO3（?。┓磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的

9、數(shù)目為0.2NAD.T時，PH=6的純水中，含106NA個OH解析：NH2和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由反應(yīng)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O知0.8mol HNO3（?。┲荒芊磻?yīng)掉0.3molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，B項錯誤；由于Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。答案：A【預(yù)測2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）A次氯酸的電子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D

10、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤；C14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，C項錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D項錯誤。答案：C【直擊高考】1. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3 NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子2.若以1和2分別表示濃度為amolL1和bmolL1的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）A.21=2 B.1=22

11、C. 212 D.12213.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20gmL1，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4molL1 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為140 D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為19.2%4.關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解是配制準確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A. B. C. D.5.下列敘述正確的是（ ）A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。B.等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與氫氧根（OH）所含電子

12、數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 gmL1），所得溶液的密度為g mL1，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.=17c/1000C. =17V/（17V+ 22400） D.c=1000V/（17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 molL1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 molL1的NaOH溶液（密度為1.12 gmL1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.500 molL1。（1）NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為 mol。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）n（H2）= 。專題二1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.（1）10.7%（2）0.25（3）325