2019年秋九年級化學(xué)上冊 第四章 生命之源—水 4.3 質(zhì)量守恒定律練習(xí)課件（新版）粵教版.ppt

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1、43質(zhì)量守恒定律,A知識要點分類練,C高頻考題實戰(zhàn)練,第四章 生命之源 水,B規(guī)律方法綜合練,A知識要點分類練,43質(zhì)量守恒定律,知識點 1對質(zhì)量守恒定律的理解,1下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是() A10 g冰融化為10 g水后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，遵循質(zhì)量守恒定律 B鎂條燃燒后生成固體的質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律 C2 g氫氣在8 g氧氣中充分燃燒生成9 g水，不遵循質(zhì)量守恒定律 D化學(xué)反應(yīng)中，各生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,D,知識點 2質(zhì)量守恒定律的解釋,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)中水_分解為氧_和氫_，氧_兩兩結(jié)合為氧_，氫_兩兩結(jié)合為氫_。在這個

2、過程中氫原子和氧原子的_、_、_均不變，原子只是_，生成新分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。因此化學(xué)反應(yīng)前后_必定相等。,分子,原子,原子,原子,分子,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,重新組合,各物質(zhì)的質(zhì)量總和,知識點 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,43質(zhì)量守恒定律,3純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是() AM由四種元素組成 BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是NaHCO3,A,43質(zhì)量守恒定律,解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說明M是由C、N、H、O四種元素

3、組成的。,43質(zhì)量守恒定律,A,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,5a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后試管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為c g，則該反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為() A(ac)g B(abc)g C(abc)g D(cb)g,B,43質(zhì)量守恒定律,6取12 g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得到如下實驗數(shù)據(jù)： (1)三次實驗?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律？ (2)第一次為什么生成10 g氧化鎂而不是16 g？哪種物質(zhì)有剩余？ (3)第三次為什么生成20 g氧化鎂而不是28 g？哪種物質(zhì)有剩余？,43質(zhì)量守恒定律,答案 (1)三次都符合質(zhì)量守恒定律。 (2)12 g鎂能與8 g氧氣恰好

4、完全反應(yīng)，生成20 g氧化鎂，而第一次只有4 g氧氣，所以鎂沒有完全反應(yīng)，只能生成10 g氧化鎂，鎂有剩余。 (3)第三次12 g鎂只能與8 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成20 g氧化鎂，氧氣有剩余。,知識點 4天平的使用,43質(zhì)量守恒定律,7用托盤天平測量物體的質(zhì)量，測量過程中向右移動游碼的作用相當(dāng)于() A往右盤增加砝碼 B從右盤減少砝碼 C向左調(diào)節(jié)平衡螺母 D向右調(diào)節(jié)平衡螺母,解析向右移動游碼，游碼示數(shù)增大，相當(dāng)于向右盤增加砝碼。,A,知識點 5驗證質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,(1)實驗開始時，將氣球中的二氧化錳倒入錐形瓶中。觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_(填“偏左”“偏

5、右”或“在標(biāo)尺中央”)，原因是_。,左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大,偏左,氣球脹大，產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致天平右側(cè)受力減,43質(zhì)量守恒定律,(2)待上述實驗反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，氣球放回托盤，天平的指針_(填“偏左”“偏右”或“在標(biāo)尺中央”)，原因是_。,偏左,右盤錐形瓶中產(chǎn)生的氧氣逸出，質(zhì)量減小,43質(zhì)量守恒定律,解析右側(cè)的反應(yīng)是過氧化氫分解生成水和氧氣，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行的，由于氣球脹大，所以產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致天平右側(cè)受力減小，天平指針向左偏；將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，右側(cè)生成的氧氣逸出，質(zhì)量減小。,B規(guī)律方法綜合練,43質(zhì)量守恒定

6、律,A,43質(zhì)量守恒定律,解析化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、種類都不變，元素的種類不變；反應(yīng)前后分子種類改變。,43質(zhì)量守恒定律,C,43質(zhì)量守恒定律,解析分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量減小，甲、丙的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)；由圖中的實驗數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%17%2%，丙的質(zhì)量增加了41%25%16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18。,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,

7、(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是_(填“前一種”或“后一種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是_。,后一種,白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡,43質(zhì)量守恒定律,(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明原因：_。乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“實驗均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認(rèn)為B實驗天平不平衡的原因是_，D實驗天平不平衡的原因是_。,因為反應(yīng)前后原子的種

8、類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變,反應(yīng)后生成的二氧化碳逸散到空氣中,鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣,43質(zhì)量守恒定律,(3)如果A實驗中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫溶液，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是_。 結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定_(填“等于”或“不等于”)生成物的質(zhì)量總和。,反應(yīng)生成的氧氣使小氣球脹大，產(chǎn)生一定的浮力,等于,C高頻考題實戰(zhàn)練,43質(zhì)量守恒定律,圖436,B,43質(zhì)量守恒定律,解析由微觀示意圖可以知道，兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，元素的化合價發(fā)生了變化。,43質(zhì)量守恒定律,132017蘭州改編 在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是() A.表中的待測值為32 BX中一定含有C、H、O元素 C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比 為119,D,43質(zhì)量守恒定律,