九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專(zhuān)題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質(zhì)》課件2 （新版）湘教版.ppt

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1、單元2金屬的性質(zhì),金屬的物理性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),內(nèi)容提要,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)； 2.認(rèn)識(shí)鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)； 3.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及某些鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象； 4.能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并能利用該規(guī)律判斷置換反應(yīng)。,物質(zhì)性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)下面的圖片，你能說(shuō)出金屬的用途與性質(zhì)嗎？,有光澤,能夠?qū)щ?有延展性，可以拉成絲,有延展性，能壓成薄片,能夠?qū)?能夠彎曲,一、金屬的物理性質(zhì),新知學(xué)習(xí),金屬的物理性質(zhì)小結(jié)： 1.具有金屬光澤；大多數(shù)金屬都呈銀白色（銅呈紫紅色、金呈黃色）； 2.常溫下，大多數(shù)

2、金屬都是固體（汞為液體）； 3.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體； 4.具有良好的延展性； 5.大多數(shù)金屬密度較大（輕金屬4.5gcm-3； 重金屬4.5gcm-3； ），熔點(diǎn)較高。,新知學(xué)習(xí),（一）金屬與氧氣的反應(yīng) 回顧與討論： 請(qǐng)同學(xué)們回憶過(guò)去的學(xué)習(xí)中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,新知學(xué)習(xí),二、金屬的化學(xué)性質(zhì),鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 鐵絲和銅片在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 金不能和氧氣反應(yīng) 綜合上述信息可知： 1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)難易程度 _ 2.金屬的性質(zhì): _ 較活潑,_次之,

3、 _不活潑,Au,氧氣,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,新知學(xué)習(xí),（二）金屬與酸的反應(yīng) 資料:16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體氫氣。并發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同。,新知學(xué)習(xí),活動(dòng)與探究：如何判斷Mg、 Cu、Fe是否與酸反應(yīng),B組：在試管中分別放入鎂片、銅片、鐵片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。,A組：在試管中分別放入鎂片、銅片、鐵片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。,新知學(xué)習(xí),交流與討論： 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？,Fe 和

4、HCl,Mg 和 HCl,Cu 和 HCl,新知學(xué)習(xí),Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈,放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和,不反應(yīng),金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,新知學(xué)習(xí),分析鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì),置換反應(yīng),新知學(xué)

5、習(xí),（三）金屬與鹽溶液的反應(yīng) 許多金屬能與酸溶液反應(yīng)，那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)呢？,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng),Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4,現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,新知學(xué)習(xí),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。,Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2,新知學(xué)習(xí),在金屬活動(dòng)性順序中： 1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3.較活潑的金屬能將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。,新知學(xué)習(xí),常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：,課堂小結(jié),課堂小結(jié),金屬的性質(zhì),

6、知能訓(xùn)練,1.制作電線的金屬材料一般是 （ ） A.鐵 B.銅 C.銀 D.鎂 2.下列對(duì)金屬的性質(zhì)描述正確的是 （ ） A.金屬在常溫下都是固體 B.金屬的熔點(diǎn)都比較低C.金屬大多為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體 D.金屬缺乏延展性,知能訓(xùn)練,B,C,3.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（ ） A.金箔 B.鐵絲 C.木炭 D.氫氣 4.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是（ ） A.鐵片 B.銅片 C.鋁片 D.鎂條,B,A,知能訓(xùn)練,5.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,解答：（2）（4）,知能訓(xùn)練,6.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+Y X+ H2SO4 = XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A.ZXY B.ZYX C.XYZ D.XZY,D,知能訓(xùn)練,End,Thank you,結(jié)束,