《九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第2課時 酸的化學性質同課異構1 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第2課時 酸的化學性質同課異構1 滬教版.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2節(jié) 常見的酸和堿 第2課時 酸的化學性質 滬教版 九年級下冊,導入新課,“探險隊員”硫酸，不小心走進了化學迷宮(下圖所示)，不知怎樣走出來，因為迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸發(fā)生反應的物質)，硫酸必須避開它，否則就無法通過。你能幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)。不著急，學完本課，你就是一位“探險高手”。,推進新課,活動1： 復習熱身復習回顧 【回憶】 （1）認識酸：你知道哪些酸，能寫出化學式嗎？從它們的名稱看，都有一個字，從化學式特點看都含有氫，再看它們的共同特征，溶于水都能解離相同的陽離子氫離子（H+）。,（2）檢查預習：將下列物質的化學式按其類別填入
2、下表：,氧化銅、氯化鈉、硝酸銀、鐵、氯化鎂、碳酸鈉、鋅、氧化鐵、氯化鋇、鎂、氯化鐵,活動2：酸能與某些金屬反應 【游戲】設置游戲場景，有四種金屬（鎂、鋅、鐵、銅）王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。,【演示實驗】鎂條、鋅粒、銅片分別與稀鹽酸反應，觀察反應現(xiàn)象并記錄實驗結果。 【實驗現(xiàn)象】鎂條、鋅粒與鹽酸反應，有大量氣泡產(chǎn)生；銅不與稀鹽酸反應，且鎂條與稀鹽酸反應比鋅粒與稀鹽酸反應劇烈。 【小結】 1.金屬活動性：鎂鋅銅； 2.活潑金屬+酸金屬
3、化合物（鹽）+氫氣。,活動3：酸能與某些金屬氧化物反應 【設問】同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？ 小瓦片打磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。,這都是物理方法除銹，在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？,鹽酸能使生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液變成黃色，說明酸能與金屬氧化物發(fā)生反應。但使用的鹽酸必須適量，否則過量鹽酸與鐵反應。工人師傅用鹽酸除去鐵銹時特別注意除銹時間不宜過長。,活動4：輕松閱讀了解酸的用途 【閱讀】教材P44介紹稀鹽酸和稀硫酸的用途。 鹽酸用途： 金屬表面除銹；制藥。 硫酸用途： 制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料； 冶煉金屬，精煉石油和金屬表面除銹。,典例剖析,例
4、 為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：,【答案】（1）紫色石蕊試液變紅 （2）CuO+2HClCuCl2+H2O （3）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵） （4）四,今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？,知識類：酸的化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現(xiàn)出來的。 方法類：類比遷移方法：鹽酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應，硫酸也能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應。 實驗對比鑒定方法：鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應，根據(jù)反應的劇烈程度，可推知金屬活動性強弱：鎂鋁鋅鐵。 道理類：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。,課堂小結,課后作業(yè),1.從教材練習中選取； 2.完成練習冊中本課時的習題。,
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