云南省麗江市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化

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1、云南省麗江市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol 下列說法錯誤的是（ ） A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的

2、熱量大于192.9 kJ B . 根據(jù)反應①和②推知反應：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量 D . 反應①中的能量變化如圖所示 2. （2分） (2016高二上大連期中) 下列有關反應熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡

3、后加入X，上述反應的△H增大 ④已知： 共價鍵 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 鍵能/（kJ?mol﹣1） 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應熱； ⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等； ⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱． A . ①②③④ B . ③④⑤ C . ④⑤ D . ⑥ 3. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列關于化學反應與能量的說法中正確的是（ ） A . 中和反應要吸

4、收能量 B . 化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化 C . 右圖所示的反應為放熱反應 D . 化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量 4. （2分） (2018高二上北京期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下： 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列說法錯誤的是（ ） A . 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B . NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度 C . 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的

5、是H2SO3 D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 5. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 6. （2分） (2015高二上大方期末) 如圖為反應2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（ ） A . 曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱

6、不同 B . 曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程 C . 增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大 D . 反應達平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小 7. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝+571.6 kJ／mol C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ -571.6 kJ／mol D .

7、 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol 8. （2分） 某同學用50 mL0．50 mol／L的鹽酸與50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是 A . 實驗過程中沒有熱量損失 B . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 D . 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等 9. （2分） (2018高三下綏化開學考) 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

8、物的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1:3 B . 2:3 C . 1:1 D . 4:3 10. （2分） (2018高二上羅湖期末) 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學方程式中的反應熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ） A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋726.5kJmol－1 B . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－726.5kJmol－1 C . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－675.3kJmol－1 D . 2CH

9、3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1453kJmol－1 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2016高二上溫州期中) 家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：________． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）

10、在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高二下衡陽期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol 則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=________kJ/mol． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） 某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉

11、溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題： （1） 本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是________．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是________． （2） 該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）． 實驗序號 起始溫州 t1/℃ 終止溫度（t2）/℃ 溫差 （t2﹣t1）/℃

12、 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.1810﹣3kJ/（g?℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）________（△H值保留到小數(shù)點后1位）． （3） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． （4） 在中和熱測定實驗中存在用

13、水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJmol-1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH2 ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)ΔH3=-251.0 kJmol-1 （1） ΔH2=________kJmol-1。 （2） 在恒容密

14、閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號） A . 正反應速率先增大后減少 B . 化學平衡常數(shù)K減少 C . 再加入一定量碳 D . 反應物氣體體積分數(shù)增大 （3） 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。 ①該反應自發(fā)進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”） ②50

15、6 K時，反應平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________；壓強:p1________(填“>”“<”或“=”)p2。 ③反應速率:N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。 ④若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變)，在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時，平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為________。 （4） 在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506

16、 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，a的范圍為________。 16. （7分） 反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應是________反應（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________（填“有”、“無”），原因是________。 （3） 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、