云南省怒江傈僳族自治州高考化學二輪專題 06 化學反應(yīng)中的能量變化

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1、云南省怒江傈僳族自治州高考化學二輪專題 06 化學反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2015高二上蘭州期末) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ） A . 920kJ B . 557kJ C . 436kJ D . 188kJ 2. （2分） (2

2、016高一下長春期中) 在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol?L﹣1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1 B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1 C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=

3、+10Q kJ?mol﹣1 D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ 3. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列事實或過程與鹽類水解無關(guān)的是 A . 熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強 B . 誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒 C . 銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會降低肥效 D . 配制FeCl3溶液時，通常需要加一些鹽酸 5. （2分） (2018高二上重慶月考) 下列關(guān)于能源

4、和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（ ） A . 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B . 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來 C . 物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用 D . 吸熱反應(yīng)沒有利用價值 6. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法中正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)要吸收能量 B . 化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 C . 右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) D . 化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量 7. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的

5、是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol﹣1 B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 ， 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量 C . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定 D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 則△H1＞△H2 8. （2分） (2018高二上天津期

6、末) 下列說法中正確的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增 B . 測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應(yīng)過量 C . 用pH試紙可以測定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度 D . 未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小 9. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2S

7、O4 ， 下列說法中不正確的是（ ） A . 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8 B . KIO3和NaHSO3都是強電解質(zhì) C . KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) D . 生成1mo1 KI時，轉(zhuǎn)移6 mo1電子 10. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol B . △H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng) C . 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或

8、熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D . 等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2016高一下黃陵期中) 已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 我國于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究S

9、O2的綜合意義重大．已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=bkJ/mol．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學方程式是________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） (2016高一下鞍山期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定． （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，仍存在的缺陷是________． （2） 若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度

10、的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1________△H（填“＜”、“＞”或“=”）． （3） 寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數(shù)據(jù)如表． 起始溫度/℃ 終止溫度/℃ 溫度差/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.35 27.6 3.25 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 又已

11、知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． （5） 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度 e．實驗當天氣溫較高． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） 過度排放

12、CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示． （1） 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol﹣1．則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________． （2） 用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是________． （3） 在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化

13、劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則： ①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）． ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）． （4） 右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下

14、列說法中，正確的是 （填編號）． A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0 （5） 為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=________． ②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）． A．升高溫度 B．將CH3OH

15、（g）及時液化移出 C．選擇高效催化劑 D．再充入1mol CO2和3mol H2． 16. （7分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學方程式： ① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)ΔH ＝-285kJ/mol ② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)ΔH ＝-241.8kJ/mol ③ C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH ＝-110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g)ΔH ＝-393.5 kJ/mol 回答下列各問： （1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。 （2） C的燃燒熱為________。 （3

16、） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。 （4） CO燃燒的熱化學方程式為________。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國科學家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫 c 減壓、降溫d 增壓、升溫 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、