安徽省黃山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、安徽省黃山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高二上成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A . 曲線b代表加入催化劑時的能量變化 B . 反應物的總能量小于生成物的總能量 C . 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/mol D . 反應a、

2、b的活化能不同 2. （2分） (2016高三下信陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 物質發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化 B . 金屬銅導電，故金屬銅是電解質 C . 自發(fā)反應都是熵增大的反應 D . 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 3. （2分） (2018高二上紅橋期中) 下列有關能量轉換的說法正確的是（ ） A . 煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程 B . 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C . 動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 D . 植物通過光合作用將CO2轉化為

3、葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 4. （2分） (2018高二上灤縣期中) 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 5. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1

4、 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1 則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ） A . +519.4kJ?mol﹣1 B . ﹣259.7 kJ?mol﹣1 C . +259.7 kJ?mol﹣1 D . ﹣519.4kJ?mol﹣1 6. （2分） (2019高三上江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJmol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJmol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1

5、 ；下列判斷正確的是（ ） A . 酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3 kJmol－1 B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量 C . H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應 D . 23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 7. （2分） (2017高一上上海期末) 下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ） A . NaOH溶于水 B . 蠟燭燃燒 C . 干冰氣化 D . 碘升華 8. （2分） (2016

6、高一下漢臺期中) 關于化學反應與能量的說法正確的是（ ） A . 中和反應是吸熱反應 B . 需要加熱的反應都是吸熱反應 C . 斷裂化學鍵要吸收能量 D . 反應物總能量一定等于生成物總能量 9. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同 B . 中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小 C . 若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1 ， ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol

7、﹣1 ， 則 a＞b D . 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 10. （2分） 下列方程式的書寫或描述正確的是（ ） A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- B . 熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol C . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑ D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5

8、mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量 11. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ） A . 496 kJ B . 188 kJ C . 557 kJ D . 920kJ 12. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列各圖中，表示正反應是放熱反應的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下孝

9、感期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何化學反應都伴隨著能量的變化 B . H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化 C . 化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D . 對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 14. （2分） 已知298K、101KPa條件下 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 據此判斷，下列說法正確的是（ ） A . H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是吸熱反應 B . 1molH

10、2O（g）轉變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量 C . 1molH2O（l）轉變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量 D . 1molH2O（g）轉變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下泰安期末) 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量________（填“大于”、“小

11、于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． 16. （1分） (2016高二上岐山期中) 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據下列的3個熱化學反應方程式： Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/mol Fe203（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/mol Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol 試寫出CO氣體還原FeO

12、固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________． 17. （1分） (2016高二上黑龍江開學考) 在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式________． 18. （4分） 已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1 H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1 ， 則a為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） 利用如

13、圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下 ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答： （1） 如圖所示，儀器A的名稱是________． （2） NaOH溶液稍過量的原因________． （3） 加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）． A . 沿玻璃棒緩慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入 （4） 上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是 ________ a

14、．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好． c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 （5） ________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，理由是________． （6） 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________． （7） 已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的

15、△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于． A . ﹣67.7kJ?mol﹣1 B . ﹣43.5kJ?mol﹣1 C . +43.5kJ?mol﹣1 D . +67.7kJ?mol﹣1 ． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2017高二上曲靖期末) 根據題意填空： （1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________（填“有”或“沒有”）泡產生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應________． （2） 有人以化學反應：

16、2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是________，正極發(fā)生的電極反應為________． 21. （4分） (2016高三上黑龍江期末) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深． 回答下列問題： （1） 反應的△H________0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_______

17、_mol?L﹣1?s﹣1；反應的平衡常數(shù)K1為________． （2） 100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡． ①T________100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是________． ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________． （3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是________． 22. （6分） 根據實驗數(shù)據寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式： （1） 沼氣是一種

18、能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量．________; （2） 18g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．________; （3） SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、