河北省邢臺市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、河北省邢臺市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ） A . 燃燒屬于放熱反應(yīng) B . 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C . 形成化學(xué)鍵時吸收能量 D . 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 2. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8

2、kJ/mol B . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1 C . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量 D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定 3. （2分） (2016高一下荊州期中) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ） 共價鍵 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I

3、E（kJ?mol﹣1） 436 157 568 432 298 A . 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H﹣F B . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量 C . 432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1 D . 反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量 4. （2分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半

4、徑和離子半徑均滿足：Y<Z B . 氫化物的沸點不一定是：Y>R C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<R D . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 5. （2分） (2019高一下諸暨期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B . 氫氧燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池 C . 鉛蓄電池放電的時候正極材料是鉛，負極材料是二氧化鉛 D . 鉛蓄電池充電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 6. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

5、B . 反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 C . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達到的最高溫度 D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同 7. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量

6、 C . 因為熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù) D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1 ， 則H2燃燒熱為241.8 kJ?mol﹣1 8. （2分） (2016高二上咸陽期中) 關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是（ ） A . 實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等 B . 鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變 C . NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和 D . 測定結(jié)果準確與否的關(guān)鍵是

7、盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等 9. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) 將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3 B . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2 C . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為1：3 D . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為3：1 10. （2分） (2016高一下樂清期中) 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化

8、劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol； 下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ） A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mo

9、l D . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒．是一種大氣污染物．它的燃燒熱△H=﹣a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13.

10、 （1分） 已知兩個反應(yīng)式： CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=﹣174kJ?mol﹣1 CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=﹣311kJ?mol﹣1 則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應(yīng)熱為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） (2018高二上定遠期中) 某實驗小組用0.50 molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進行中和熱的測定。 （1） Ⅰ.配制0.50 molL－1NaOH溶液。 若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH

11、固體________g。 （2） 從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。 （3） Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1)： ________。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 1________2________3________4________5溫度差平均值________ ②近似認為0.50molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密度都是1 gcm－3

12、，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應(yīng)吸熱． （l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

13、△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)） 答案：不能自發(fā) （1） 該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達式 K═________溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值________．（均填增大、減小或不變） （2） 1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）________v（逆）（填=、＞或＜）． （3） 反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的

14、轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）． 16. （7分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： ① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)ΔH ＝-285kJ/mol ② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)ΔH ＝-241.8kJ/mol ③ C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH ＝-110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g)ΔH ＝-393.5 kJ/mol 回答下列各問： （1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。 （2） C的燃燒熱為________。 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)

15、水，放出的熱量為________。 （4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式為________。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫 c 減壓、降溫d 增壓、升溫 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、