（江蘇專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第七章專題七 第三單元 鹽類的水解

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1、第三單元 鹽類的水解 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 鹽類水解的規(guī)律 2、3、8 鹽類水解的應(yīng)用 1、4 溶液中粒子濃度大小比較 5、6、7 電解質(zhì)溶液的綜合應(yīng)用 9、10、11 一、選擇題(本題包括4個小題，共24分，每小題只有1個選項符合題意) 1．(2013·青島檢測)下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 (　　)。 ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱

2、蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 ⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 解析?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②利用HCO3－與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促進(jìn)，降低肥效；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O

3、Al(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。⑥鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕與水解無關(guān)。 答案　D 2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (　　)。 A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2OHCO3－ ＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 解析　A選項和D選項分別為HCOOH和HS－的電離方程式；B選項為CO2溶于水生成碳酸并發(fā)生電離的電離方程式；C項是CO32－水解的離子方程式。

4、 答案　C 3．(2013·鹽城調(diào)研)已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是 (　　)。 A．物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a(chǎn) mol·L－1 HX溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(X－)，則不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力 解析　本題從電離平衡常數(shù)的角度考查鹽類

5、水解問題。強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，且對應(yīng)的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，堿性越強(qiáng)，K2(H2Y)最小，表明HY－電離能力最弱，相應(yīng)的Y2－水解能力最強(qiáng)，A項正確；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也呈堿性，B項正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY－的強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HX＋Y2－===X－＋HY－，C項錯誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。 答案　C 4．相同溫度

6、、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 (　　)。 A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 解析　(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且其堿性比Na2CO3要弱。 答案　B 二、選擇題(本題包括3個小題，共18分，每小題有1～2個選項符合題意) 5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

7、 (　　)。 A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，離子濃度一定是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．將0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) 解析　通過電荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(

8、H＋)，若c(Cl－)＞c(NH4＋)，則c(H＋)＞c(OH－)，A項錯誤；pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B項錯誤；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到濃度均為0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷守恒式為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)得到2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C項正確

9、；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO3－的水解程度大于其電離程度，因此CO32－的濃度小于H2CO3的濃度，D項錯誤。 答案　C 6．(2013·鹽城調(diào)研)在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 (　　)。 A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合： c(NH4＋)＋

10、c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 解析　A項中溶液呈堿性，說明HCO3－水解程度大于NH4＋的水解程度，說明有c(NH4＋)＞c(HCO3－ )；B項中為質(zhì)子守恒式，正確；C項所得混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離大于NH4＋ 的水解，混合溶液呈堿性c(NH4＋ )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，由電荷守恒c(NH4＋ )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C正確；D項就是物

11、料守恒式。 答案　A 7．(2013·揚州期中)常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法一定正確的是 (　　)。 A．A點的pH為1 B．B點時：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－) C．在A→B之間：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．C點時：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 解析　CH3COOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1，A項錯誤；CH3COO

12、H溶液中加入5 mL NaOH溶液時，所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，綜合兩式子得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B項正確；在A→B之間：混合溶液肯定呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，又由溶液中的電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，加入NaOH剛開始，c(Na＋)很小，所以可能c(H＋)＞c(

13、Na＋)，C項錯誤；整個過程中始終存在電荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D項正確。 答案　BD 三、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(12分)如圖所示三個燒瓶中分別裝有含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________。 (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列

14、敘述正確的是________。 A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________(填“左”“右”或“不移動”)。 解析　(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。 (2)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移

15、動，說明水解反應(yīng)是吸熱的，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，說明水解平衡向左移動，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。 (3)酸促進(jìn)CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；CO32－與CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－水解相互促進(jìn)。 答案　(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)右　左　左　右 9．(16分)(2013·鎮(zhèn)江模擬)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____

16、__________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH4＋)。 (3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________ ____

17、____________________________________________________________； ②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________

18、______。 解析　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的NH4＋均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋水解呈酸性抑制NH4＋水解，HSO4－電離出的H＋同樣抑制NH4＋水解，因為HSO4－電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4溶液中NH4＋的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小，符合的曲

19、線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。 (4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點NaOH恰好中和完NH4HSO4電離出的H＋，溶液中只有等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，因此，a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO42－)，b點時c(Na＋)＞

20、c(SO42－)，由于NH4＋會水解，可以得出c(SO42－)＞c(NH4＋)，故c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)。 答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達(dá)到凈水目的 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小　②10－3 mol·L－1 (4)a　c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 10．(12分)某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：常

21、溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。 [提出問題]　產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？ [提出猜想] ①甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。 ②乙同學(xué)認(rèn)為是__________________________________________________。 [設(shè)計方案] 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： …… 答案　②Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致 步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中 步驟2：滴加過量的BaCl2溶液 預(yù)期的現(xiàn)象及

22、結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。 11．(18分)水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。 請回答下列問題： (1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝______mol·L－1。 (2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為______________________，由水電離出的c(OH－)＝______m

23、ol·L－1。 (3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或 “等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是____________________________ _________________________________________________________________。 (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知： 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×

24、10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________________________________ ________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________

25、___________。 (5)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。 解析　(1)純水在100 ℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知KW＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水電離(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，由水電離出的c(

26、OH－)或c(H＋)取決于溶液中的c(OH－)，為10－3 mol·L－1。(3)HX的pH變化量比醋酸的小，酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小。(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7mol·L－1。通過電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。 答案　(1)10－12　(2)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 10－3　(3)小于　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小 (4)①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa　②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3　(5)9.9×10－7　18