（江蘇專用）2014高考化學一輪復習精練 第七章專題七 第二單元 溶液的酸堿性

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1、第二單元 溶液的酸堿性 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 水的電離 2、4 溶液的酸堿性及pH計算 1、5、6 酸堿中和滴定原理 3、7、10 溶液酸堿性的綜合應用 8、9、11 一、選擇題(本題包括4個小題，共24分，每小題只有1個選項符合題意) 1．下列溶液一定呈中性的是 (　　)。 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 解析　溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A項正確；如果升高溫度，水

2、的KW增大，pH＝7的溶液則會顯堿性，故B項不正確；C項中溶液可顯弱酸性或弱堿性；D項中生成的正鹽如果能夠水解，則溶液不一定呈中性。 答案　A 2．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是 (　　)。 A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法 B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c點對應溶液的KW大于d點對應溶液的KW D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析　本題重點考查不同溫度下水的電離平衡和離子積常數(shù)的計

3、算。a點對應的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點對應的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，從a點到c點，可以采用升溫的方法，A項錯誤；KW只與溫度有關，a點和b點的KW都是10－14，c點和d點的KW都是10－12，酸和堿溶液都會抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，即c水電離(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，B、C項均錯誤；T ℃時，KW＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D項正確。 答案　D 3．(2013·廈門模擬)某研究小組為測定食用白醋中醋酸

4、的含量進行的如下操作，正確的是 (　　)。 A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中 B．稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH標準溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點 D．滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量 解析　A項不能用堿式滴定管量取白醋，應用酸式滴定管，錯誤；B項應在燒杯中溶解NaOH固體，不能直接在

5、容量瓶中溶解，錯誤；C項強堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點判斷，正確；D項滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，錯誤。 答案　C 4．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移動且溶液呈酸性的是(　　)。 A．向水中加入H2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液 解析　A選項硫酸抑制水的電離；B選項硫酸鋁中鋁離子促進水的電離，且溶液呈酸性；C選項碳酸氫鈉溶液顯堿性；D選項硫酸氫鈉電離出的H＋抑制水的電離。 答案　B 二、選擇題(本題包括3個小題，共18分，每小題有1～2個選項符合題

6、意) 5．(2012·淮陰中學摸底)下列變化使所得溶液的pH＝7的是 (　　)。 A．將25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加熱至80 ℃ B．常溫下，pH＝2的NaHSO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合 C．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合 D．常溫下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按體積比1∶4混合 解析　A項中加熱促進水的電離，NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，pH＜7。C項中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的濃度大

7、于10－2 mol·L－1，與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，酸過量，溶液呈酸性，pH＜7。D項中發(fā)生反應：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH＜7。 答案　B 6．常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 (　　)。 A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13 C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝12.7(已

8、知lg 2＝0.3) D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 解析　由于不知道是幾元酸和幾元堿，則等濃度等體積的強酸和強堿溶液混合后，pH的大小不能確定，A項錯誤；兩溶液混合后恰好中和，則10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，則－a－2＝－14＋b－1，則a＋b＝13，B項正確；c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2×10－13 mol·L－1，pH＝12.7，C項正確；pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性，D項錯誤。 答案　BC 7．(2013·南通檢

9、測)下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 (　　)。 A．鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析　根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A項正確；P點表示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚

10、酞作指示劑，D項錯誤。 答案　AB 三、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液； ⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________； (2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，

11、則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)； (3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)； (4)將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號)。 A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性 解析　(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥反應后為NaCl溶液，對H2O的電離無抑制作用。⑤反應后，氨水過量，①②③④⑤對水的電離都有抑制作用。其中②③和④對水的電離抑制程度相同。 (2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞

12、0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，則需的體積②＞③。 (3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH①＞②；③＞④； ⑤＞⑥。 (4)由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，無法比較c(H＋)與c(OH－)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C都有可能。 答案　(1)⑥　②③④　(2)＞　(3)＞?。尽。尽?4)A、B、C 9．(15分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3

13、COOH溶液，試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________________________________________________________________________； (4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝___

14、_____mL。 解析　(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，則c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。 (3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。 (4)0.1 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＞1，對照題中圖示，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線；氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7，二者濃度相等，體積相等，a＝20.00 mL；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH＞7。 答

15、案　(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋　H2OOH－＋H＋　(3)丙＞甲＝乙　(4)①圖2 ②20.00 10．(14分)(2013·蘇州模擬)酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。 (1)為了準確繪制圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。 (2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是________；點B是_____

16、_____； D區(qū)域為________。 (3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗序號 消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(選填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。 (4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正

17、確的是________(填序號) A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 解析　(1)由曲線知，開始階段和最后階段，滴入溶液的體積對pH影響比較小，可以滴入速度快一點，而中間階段即在滴定終點左右對pH影響大，此時不能滴入過快，應逐滴滴入。(2)A區(qū)域為堿性范圍，故用酚酞；C區(qū)域為酸性范圍，故用甲基橙。點B的pH＝7，則為反應終點；D區(qū)域，明顯為pH突變范圍。(3)實驗1鹽酸的體積與實驗2、3差得太大，舍去，故所用鹽酸的體積平均為27.84 mL，則c(NaOH)＝0.10

18、3 2 mol·L－1×27.84 mL÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前有氣泡，滴定后消失，則所用鹽酸體積變大，使所測NaOH溶液的濃度偏高。(4)B項，錐形瓶不能用待盛液潤洗，否則會影響結果，錯誤；D項，量筒為粗略量器，必須用滴定管或移液管量取待測液，錯誤。 答案　(1)滴定終點后　滴定終點　(2)酚酞　甲基橙　反應終點　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高　(4)AC 11．(15分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10－14 α 1×10－12 試回答以下問題： (1)若25＜t1＜

19、t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是__________________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (3)t2 ℃下，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1

20、L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。 解析　(3)t2 ℃下，水的離子積KW＝1.0×10－12，溶液的pH＝7，即c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝＝＝1.0×10－5 mol·L－1，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性。據(jù)＝10－2，＝。 設NaOH、H2SO4溶液的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×9 L＝0.9 mol。 n(SO42－)＝×11 L＝0.55 mol。 n(H＋)＝0.01 mol·L－1×20 L＝0.2 mol。 故離子濃度由大到小排列順序為： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案　(1)＞　水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 (2)1 000∶1　10∶1　(3)堿　9∶11　c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)