（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第七單元（含詳解）

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1、（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第七單元（含詳解） (考查范圍：第七單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最慢的是(　　) 試管 溫度 過氧化氫溶液濃度 催化劑 A 常溫 3% —— B 水浴加熱 3% —— C 水浴加熱 6% MnO2 D 常溫 6% —— 2.下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率又能改變化學(xué)反應(yīng)限度 B．升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率 C．把銅片和

2、鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中 ，銅片表面出現(xiàn)氣泡 D．把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中 ，加入幾滴氯化銅溶液 ，能加快生成 H2的速率 3．下列過程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．高爐煉鐵　　　　　B．牛奶變質(zhì) C．合成尿素 D．酯化反應(yīng) 4．在2 L容器中發(fā)生3A＋B2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol，A的反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 5．取5 mL 10.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶

3、液5～6滴，發(fā)生反應(yīng)①：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN 溶液發(fā)生反應(yīng) ②：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，觀察到溶液變紅色。通過該實驗可以得出的結(jié)論是(　　) A．反應(yīng)①可能是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)①一定是吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)②是化合反應(yīng) D．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng) 6．反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如下表。下列說法不正確的是(　　) 組別 1 2 3 4 反應(yīng)溫度/℃ 225 235 225

4、 235 反應(yīng)前氣體體積分數(shù)/% CO2 0 0 2 2 CO 30 30 28 28 H2 70 70 70 70 平衡時CH3OH的體積分數(shù)/% 4.9 8.8 36.5 50.7 A.該反應(yīng)的ΔH>0 B．當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù) 二、雙項選擇題(每小題6分，共12分) 7．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時，同時改變兩個條件能更快得出有關(guān)規(guī)律 B．對于同一個化學(xué)反應(yīng) 、無論是一步

5、完成還是分幾步完成 、其反應(yīng)的焓變相同 C．鉛蓄電池在放電過程中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)、負極發(fā)生還原反應(yīng) D．利用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體 8．據(jù)報道：在300 ℃、70 MPa下的密閉容器中，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述正確的是(　　) A．使用合適的催化劑可提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)在高壓下進行有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 C．充入大量CO2氣體不能提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和水蒸氣不能提高 CO2的利用率 三、非選擇題(本題包括3小題，共64分)

6、 9．(21分)工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯： CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－8.62 kJ·mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃、77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖D7－1所示。 圖D7－1 (1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________ ________________________

7、____。 (2)60 ℃下反應(yīng)40 min與70 ℃下反應(yīng)20 min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”“等于”或“大于”)。 (3)如圖D7－1所示，反應(yīng)時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出兩條)。 (4)某溫度下，將0.10 mol C

8、H3COOH溶于水配成1 L溶液。 ①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K (水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計，寫計算過程)。 ②向該溶液中再加入________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計) 10. (20分)已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－187.4 kJ·mol－1。300 ℃時密閉容器中，當c(CO2)＝1.00 mol·L－1，c(H2)＝1.60 mol·L－1開始

9、反應(yīng)，結(jié)果如圖D7－2所示，回答下列問題： 圖D7－2 (1)使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝________mol·L－1·h－1。 (2)下列敘述正確的是(　　) A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài) B．充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率 C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高 D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高 (3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在300 ℃時的平衡常數(shù)。(寫出計算過程) (4)將上述平衡體系升溫至400 ℃，平衡常數(shù)：K(400 ℃

10、)______K(300 ℃) (填“<”“＝”或“>”)。 (5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242.8 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。　　 11．(23分)甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7 ℃。有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下： 圖D7－3 試回答下列問題： (1)寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

11、______。 (2)在2×105 Pa、300 ℃合成塔中，若有440 g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300 ℃的較高溫度的原因可能是：__________

12、______________________________________________________________； 若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有(寫2條)： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (4)甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為__________________

13、______________________________________________________ ____________________。 (5)986 ℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2，發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。CO2、H2的起始濃度都為1.0 mol·L－1，達到平衡時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44 mol·L－1，試計算986 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字)。 1．A　[解析] 其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大、降低溫度反應(yīng)速率減小，所以排除BC；增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大、

14、減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小，所以排除D，只有A正確。 2．A　[解析] 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，故A錯。 3．B　[解析] 需要減慢牛奶變質(zhì)的反應(yīng)速率。 4．C　[解析] v(B)＝v(A)＝×0.12 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，Δc(B)＝v(B)·Δt＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s＝0.4 mol·L－1，Δn(B)＝Δc(B)·V＝0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol，故10 s后容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。 5．A　[解析] 說明Fe3＋不能完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋

15、，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是可逆反應(yīng)。 6．C　[解析] 該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故壓強不變能說明反應(yīng)已達平衡，B項正確；對比1、2組或3、4組數(shù)據(jù)可看出溫度越高甲醇的平衡濃度越大，CO2存在時，甲醇的平衡濃度增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且CO2的存在利于甲醇的生成，A、D項正確，C項錯誤。 7．BD　[解析] 研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時，只能改變一個條件能更快得出有關(guān)規(guī)律，故A錯；鉛蓄電池在放電過程中，正極發(fā)生還原反應(yīng)、負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯。 8．AB　[解析] 催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強平衡右移，故B正確；增大二氧

16、化碳濃度，平衡右移，故C錯；減小生成物濃度，平衡右移，故D錯。 9．(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響(3分) (2)小于(3分) (3)反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降(4分) (4)①　 　　　　CH3COOHCH3COO－?。＋ 0.10 0 0 0.1×1.3% 0.10×1.3% 0.10×1.3% ≈0.10 0.10×1.3% 0.10×1.3%(3分) 　K＝＝＝1.7×10－5(3分) 答：該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10－5。

17、(1分) ②1.7×10－2(4分) [解析] (1)本題已知乙酸乙酯產(chǎn)率—溫度—反應(yīng)時間圖像，說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響，認識其一般規(guī)律；(2)該問不需要看圖，因為升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小，則前者小于后者，若觀察圖像可能得出相反結(jié)果；(3)乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于合成乙酸乙酯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動，而降低溫度平衡向右移動；由于C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點都低于80 ℃，溫度超過80 ℃時，二者都能沸騰，從而逸出平衡體系，導(dǎo)致它們的濃度減小，但是減小乙醇濃度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，

18、乙酸乙酯的產(chǎn)率減小，而減小乙酸乙酯濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，乙酸乙酯產(chǎn)率增大；由圖像對應(yīng)曲線的變化趨勢判斷，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能達到平衡，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇大量揮發(fā)使平衡向逆反應(yīng)方向移動；(4)①根據(jù)三行數(shù)據(jù)法和平衡常數(shù)表達式計算K；②pH≈4，則c(H＋)≈10－4mol/L，設(shè)加入x mol CH3COONa，則CH3COO－的濃度變?yōu)閤 mol/L，而c(CH3COOH)≈0.1 mol/L，由于溫度不變，K不變，則＝1.7×10－5，解得：x≈1.7×10－2。 10．(1、3問計算中有效數(shù)字不是2位的，或者不帶單位運算的，不作答的，共扣

19、1分) (1)0.054(3分) (2)AD(4分，選對一個得兩分，但有一個錯選該題不得分) (3)(共6分) CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 1.00 1.60 0 0 0.20 0.60 0.20 0.20 0.80 1.0 0.20 0.20(2分) 　K＝＝＝0.050(mol/L)－2(3分) 答：此反應(yīng)在300 ℃時的平衡常數(shù)為0.050 L2·mol－2(1分) (4)<(3分)　 (5)－353.6(4分) [解析] (1)讀圖，使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：Δc(CO2)

20、＝1.00 mol·L－1×0.18，則v(CO2)＝1.00 mol·L－1×0.18÷10 h＝0.018 mol·L－1·h－1，所以v(H2)＝3×v(CO2)＝0.054 mol·L－1·h－1；(2)ρ＝，由于各組分均為氣體，因此總質(zhì)量保持不變，若容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；容器體積不變，充入氬氣増大壓強，各組分濃度不變，平衡不移動，故B錯；催化劑Ⅱ能縮短達到平衡的時間，但不能使平衡移動，故C錯、D正確；(3)已知起始時c(CO2)＝1.00 mol·L－1，c(H2)＝1.60 mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率0.20，則：

21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 1.00 1.60 0 0 0.20 0.60 0.20 0.20 0.80 1.00 0.20 0.20 K＝ ＝ ＝0.050 L2·mol－2 答：此反應(yīng)在300 ℃時的平衡常數(shù)為0.050 L2·mol－2。 (4)由于CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝－187.4 kJ·mol－1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故K(400 ℃)

22、(g)　ΔH＝－187.4 kJ·mol－1、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242.8 kJ·mol－1編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，由②×3－①×2可得，2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－353.6 kJ·mol－1。 11．(1)K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3(3分) (2)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ·mol－1 (3分，其中：方程式2分，ΔH 1分，狀態(tài)錯漏0分，不寫反應(yīng)條件不扣分) (3)該溫度下催化劑的活性最高(較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低)

23、(3分)　降溫、加壓，或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來(答其中兩點即可)(4分)(合理即給分) (4)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O(3分) (5) CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 1.0 1.0 0 0 0.56 0.56 0.56 0.56 0.44 0.44 0.56 0.56 (3分) 　K＝＝≈1.6(3分) 答：986 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6。(1分) (不帶單位不扣分，有效數(shù)字錯扣1分) [解析] (1)飽和K2CO3溶液能吸收空氣中的CO2，并結(jié)晶析出KHCO3，KHCO3在高溫下分

24、解，可得到高純度的CO2和K2CO3，前者用于合成甲醇，后者用于循環(huán)利用；(2)n(CO2)＝440 g÷44 g/mol＝10 mol，則1 mol CO2 (g)與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水時放出49.5 kJ的熱量，根據(jù)原子守恒可書寫熱化學(xué)方程式，并注明溫度和壓強及各物質(zhì)的狀態(tài)；(3)原因可能是：較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低，催化劑在300℃時的活性較高；提高甲醇的產(chǎn)率，就是使平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此可采取降低溫度或增大壓強或移走甲醇等減小生成物濃度的措施；(4)碳由－2價升為＋4價，CO2在堿性條件下不能存在，則CH3OH－6e－―→CO，根據(jù)電荷守恒可得CH3OH－6e－＋8OH－―→CO，根據(jù)原子守恒可知負極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。