2015年化學中考復習二輪專項練習 化學方程式的計算

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1、 2015年化學中考復習二輪專項練習 化學方程式的計算 一、選擇題 1．已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是（ ） A．3.8g氣體全部是O2 B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C．反應后的固體是混合物 D．生成Na2CO3的質量為15.9g 2．在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是（　?。? A．10g B．

2、13g C． 16g D． 18g 3．已確定某可燃性氣體含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為 A．13：23 B．16:13 C．3:8 D．13:8 4．有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40

3、g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是 A．一定是純凈物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種 C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4 5．—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是 A． 0．8 g B． 1．6g C． 3．2 g D． 6．4 g 6．下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是 7．建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本

4、質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是（　　） A．反應前后分子數(shù)目不變 B．反應前后原子種類發(fā)生改變 C．和化學性質相似 D． 是保持氧氣化學性質的微粒 8．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為 A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g 9．在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質量為（　?。? A．5

5、g B． 4g C．2g D．3g 10．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱發(fā)生反應3Mg+N2Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是（　　） A． B． C． D． 11．已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ） A．該反應不符合質量守恒定律 B．參加反應的分子個數(shù)比是5:2 C．該反應中反應物都是化合物 D．該反應前后的分子種類改變 12．把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（　?。? 物質 a b c d 反應前

6、的質量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后質量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反應物 B． d一定是催化劑 C．X=2.0g D． 該反應是化合反應 13．已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。 14．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑： （1）Zn H2 Cu； （2）CuOCuSO4 Cu 若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 （ ） A．消耗相同質量的氧化銅 B．消耗相同質量的鋅

7、 C．消耗相同質量的硫酸 D．生成的硫酸鋅質量相同 二、填空題 15．已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。 16．（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。 1600℃ （1）鎂元素在自然界中是以 （填“單質”或“化合物”）形式存在。 （2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 （填化學式）。 （3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用

8、鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。 步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。 ①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。 ②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。 ③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有： CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。 17．實驗室有一瓶

9、質量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，請回答： （1）配置200g這種溶液需 g溶質質量分數(shù)為98%的硫酸。 （2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少？ 三、簡答題 18．（7分）實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據(jù)所學知識回答下列問題。 （1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。 （2）若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置 序號)，理由是

10、 。 （3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。 （4）某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為 g（精確到0．1g）。 19．（2013廣西南寧）人類的生活和生產都離不開金屬材料 （1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。 （2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是

11、 。 （3）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式 。 20．（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。 【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變

12、質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。 【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2； 猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3； 猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。 【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取小燒杯中的物質進行 （填操作名稱），得到固體和液體。 猜想三正確 ②向①所得液體中加入適量 溶液； 溶液變紅 ③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。 【拓展與應用】 （1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學

13、我們所學過的物質中還有 （舉一例）等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。 （2）小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。 加入鹽酸溶液的質量/g 0 2.5 3.65 6 樣品的pH 12 11 7 2 ①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 （寫化學式）。 ②求樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)。 四、推斷題 21．(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)?；瘜W興趣小

14、組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗： 反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題： （1）反應①的化學方程式為___________________________； （2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________； （3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為_______； （4）所加氫氧化鈣的質量為_______； （5）溶液b中溶質的質量分數(shù)為_______； （6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。 22．（3分）“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方

15、法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。 23．下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。 X X 鈣 片 主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca 藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用 量：每日2次，每次一片 ①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。 ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______； ③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。（只寫算式，不算結果）。 友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430 （2

16、）現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數(shù)為20％與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？ 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則： 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-32＝56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g 解得：x＝4.4g，y＝7.8g，

17、z＝10.6g，m＝1.6g 由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確；反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B 考點：差量法計算 2． A 【解析】 試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g．故選：A

18、 考點：質量守恒定律及其應用． 3．B 【解析】 試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B 考點：物質的除雜 4．C

19、 【解析】 試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質（鐵的氧化物），設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關系： ?Fe2OX～XCO2～XCaCO3 （112+16X）??? 100X ? 23.2g????????40g 112+16X/100x=23.2g/40g 得：X=+8/3 ∵單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價．又∵0＜8/3＜3． ∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物．故選C． 考點：根據(jù)化學方程式

20、的計算 5．B 【解析】 試題分析：根據(jù)質量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質量為100g×9．8%×2/98=0．2g,故結合氧元素的質量為：1:8=0．2g:x，得到X=1．6g;故選B 考點：質量守恒定律、定組成原則 6．B 【解析】 試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質減??；B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ；D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B 考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質、

21、 7．D 【解析】 試題分析：由反應的微觀示意圖可知，反應物是氧氣，生成物二氧化碳，反應的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應前是三個分子，反應后是兩各分子，反應前后分子數(shù)目該變，故錯；B、由反應的微觀示意圖可知，反應前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯； C、由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構成不同，化學性質不相似，故錯； D、氧氣的化學性質是由氧分子保持的，故對．答案：D 考點：微粒觀點及模型圖的應用；分子的定義與分子的特性 8．B 【解析】 試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫

22、酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反應前后元素質量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據(jù)關系式2H— H2SO4 知道參加反應的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B 考點： 根據(jù)化學方程式的計算 9．C 【解析】 試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 在反應A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應，生成5g C，同時生成D的質量為：20g+10g﹣5g=25g， 即反應中A、B、C、D的質量比是：20：10：5

23、：25， 設若要制得5g D，則需要B的質量為x， A+B=C+D， 10 25 x 5g =， x=2g， 故選：C． 考點：質量守恒定律及其應用． 10．C 【解析】 試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量；鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質量之和等于生成的氮化鎂的質量，因此容器中的總質量保持不變，C選項符合題意．故選：C． 考點：質量守恒定律及其應用 11．D 【解析】

24、 試題分析：A、該反應不符合質量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學反應都是用于質量守恒定律；B選項是錯誤的敘述，參加反應的分子個數(shù)比是1:1；C選項該反應中反應物都是化合物是錯誤的敘述，反應物中有一種物質是單質；D選項該反應前后的分子種類改變是正確的敘述，故選D 考點：化學反應微觀示意圖 12．D 【解析】 試題分析：A、a的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質量在反應前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。C根據(jù)反應前后物質的總質量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.

25、8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結合上述分析可知，ab的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。所以反應為化合反應。此項正確。所以應選D項。 考點：質量守恒定律 13．10 【解析】A + B → C + D 　　5g　 2g　 3g　 x 　　y　　　　　 　 8g 由質量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g 14．A 【解析】 試題分析：A、根據(jù)質量守恒定律，元素的質量在反應前后不變，要制得相同質量的銅，消耗相同質量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時，在反應前后都要通入大量的氫氣，即實

26、際消耗的氫氣質量大于參加反應的氫氣，故方法（1）即要消耗更多質量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法（1）消耗的硫酸質量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法（1）生成的硫酸鋅質量更多，故選A 考點：根據(jù)化學方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項 15．10 【解析】 此題要求說明了物質之間發(fā)生反應按一定質量比進行且遵循質量守恒定律。圖表如下(若D、A的質量為x、y)： 　　A ＋ B → C ＋ D 　　5g　 2g　 3g　 x 　　y　　　　　 　 8g 　　由質量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y＝10g 16．

27、（1）化合物；（2）氧化鎂、氮化鎂或者碳； （3）①Mg(OH)2△MgO+ H2O； ②9.5 ； ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。 【解析】 試題分析： （1）鎂的化學性質比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，使鎂產品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；（3）①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O；②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質量，利用鎂元素質量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質量：鎂元素質量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化鎂的質量為2.4g÷ ×100%=9.

28、5g；③由生成氯化鎂9.5g 再結合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質量為5.6g，而題給質量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質發(fā)生了化學反應：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。 考點： 化學方程式的書寫與計算；實驗方案的設計；鎂的化學性質 17．（1）40； （2）16g 【解析】 試題分析：（1）利用稀釋前后溶質質量不變列式：設需用98%的硫酸的質量為x，則200g×19．6%=98%x； （2）已知硫酸質量為：10g×19．6%=1．

29、96g，設需要溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質量為y，利用化學方程式計算即可。 考點：稀釋溶液；化學方程式的計算 18． 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2分）（或2KClO3 2KCl + 3O2↑）⑵ E；，用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。⑶ 反應物是固體和液體，反應不需要加熱。（其它答案合理給分）⑷ 3．5g（1分） 【解析】 試題分析：（1）實驗室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，（2）若

30、收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，因為進行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水，或細沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法，故選擇裝置E，理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。（3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應物是固體和液體，反應不需要加熱。（4）設理論上可以制得二氧化碳的質量為X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 44 10g×20% X 100:44=10g×20%:X X=3．5g 答：理論上可

31、以制得二氧化碳的質量為3．5g 考點：實驗室制取氣體的思路和方法，根據(jù)化學方程式的計算 19．（1）水 （2）噴漆 （3）氯化鎂 硫酸銅；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu． 【解析】 試題分析：(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水； (2)常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆； (3)可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂>鐵>銅；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu;故答案為：

32、氯化鎂、硫酸銅；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質；化學方程式書寫、文字表達式 20． 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體； 【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3（缺少或有錯誤不得分）【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生； 【拓展與應用】（1）NaOH 密封（2）①CaCl2、HCl（缺少或有錯誤不得分）；② 74% 【解析】 試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3

33、↓+H2O；小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確；【拓展與應用】（1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故

34、這兩種物質都應密封保存；（2）測定樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸；②樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù) 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O （1分） 74 73 x 3.65g×10% 74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g 樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)為：×100%=74% （1分）

35、答：樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)為74%。 （設答正確1分） 考點：實驗探究、根據(jù)化學方程式的計算 21．（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分)；（2） （或 或 或）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分) 【解析】 試題分析：（1）雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例

36、式：；（3）由（2）計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=80%；（4）由（2）化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g；（5）溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣；利用（2）中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g；利用（4）中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z：，z=11.1g；由質量

37、守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數(shù)為×100%=11.1%；（6）反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：（80g-m）×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。 考點： 化學方程式計算；質量守恒定律；稀釋溶液 22．設需氧化銀的質量為x 2Ag2O △4Ag + O2↑ 464 432 X 108t X =116t 答：略 【解析】 試題分析：已知生成物中銀的質量，結合化學方程

38、式即可求得氧化銀的質量． 考點：化學方程式的計算 23． （1）（1）①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)（結果化簡也可） ③2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分（2）1.52t 【解析】 試題分析：（1）①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素； ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)（結果化簡也可） ③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分 （2）解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則 Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分 98 152 4.9t×20％ x 98∶152= 4.9t×20％∶x …………………………1 分 x =1.52t …………………………1 分 答：生產 FeSO4 的質量為 1.52t。 考點：有關化學式的計算、根據(jù)化學方程式的計算