（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第3講《氧化還原反應(yīng)》解析訓(xùn)練

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1、第三講氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2012山東濰坊期末)下列說(shuō)法正確的是 ()。A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D要實(shí)現(xiàn)Fe2到Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑解析Fe2具有還原性，ClO、MnO具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項(xiàng)不正確。答案D2(2013達(dá)州質(zhì)檢)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與H

2、NO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ()。A B C D解析中，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，而銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故不同；中，無(wú)論是濃度還是溫度變化，反應(yīng)的生成物不變；中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不同；中，無(wú)論是稀鹽酸還是濃鹽酸，與鐵反應(yīng)均生成氫氣和氯化亞鐵。答案A3(2012武漢調(diào)研)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ()。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2N

3、aZX2=2NaXZ2解析在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。答案B4.(2013河北冀州模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ()。ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11CCaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO22CO2=2CaCO3O2解析2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從1價(jià)變?yōu)?/p>

4、0價(jià)，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。答案C5(2013金華聯(lián)考)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是 ()。AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，也沒(méi)有被分解，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案B6(2013成都三聯(lián))金

5、屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2bCl2cCaTiCl4cCOTiCl42MgTi2MgCl2關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是()。TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl4的；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。A B C D解析反應(yīng)中，Cl從0價(jià)降到1價(jià)，每反應(yīng)1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e，C從0價(jià)升到2價(jià)，每反應(yīng)1 mol C轉(zhuǎn)移2 mol e，配平化學(xué)方程式有a1，bc2，正確

6、；根據(jù)化合價(jià)的變化情況，TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑，正確；還原劑被氧化，錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，還原劑的還原性最強(qiáng)，但Mg和C不在同一反應(yīng)中，無(wú)法判斷其還原性相對(duì)大小，錯(cuò)誤；反應(yīng)中，Ti由4價(jià)降到0價(jià)，每生成1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e，結(jié)合反應(yīng)每生成0.4 mol TiCl4轉(zhuǎn)移1.6 mol e，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e，錯(cuò)誤。答案D7(2013北大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值

7、為 ()。A1 B2 C3 D4解析根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合價(jià)為7價(jià)。因此n2。答案B二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)(2013石家莊質(zhì)檢)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))

8、。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_(填編號(hào))。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L。解析(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B

9、。(4)根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根據(jù)關(guān)系式N210e，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410311.29(15分) (2012自貢檢測(cè))按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧

10、化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。解析(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。3價(jià)與2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由知氧化性：FeCl3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，還原性

11、：ClMn2，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl310(15分)已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是_(填離子符號(hào)，下同)，還原產(chǎn)物是_，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2

12、)當(dāng)n(I2)達(dá)最大時(shí)，n(IO)對(duì)應(yīng)的最小值為_(kāi)mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_(kāi)mol。(4)若向100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)根據(jù)還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO，可知NaHSO3和KIO3反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為SO，還原產(chǎn)物不是I2而應(yīng)是I。(2)根據(jù)得失電子數(shù)守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol電子，相應(yīng)的KIO3變成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液時(shí)，還原產(chǎn)物為I，當(dāng)NaHSO3完全反應(yīng)后，KIO3再氧化I為I2。

13、(3)分兩種情況進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)KIO3滴入量較少時(shí)，n(I)n(KIO3)，當(dāng)?shù)稳肓枯^多，恰好全部轉(zhuǎn)化為I，需要1 mol KIO3，產(chǎn)生1 mol I，再消耗0.6 mol I，需要0.12 mol KIO3。(4)反過(guò)來(lái)滴加，不可以產(chǎn)生I，溶液中過(guò)量的KIO3會(huì)將I氧化為I2。答案(1)SOIIO3HSO=I3SO3H(2)1.2IO5I6H=3I23H2O(3)1.12或0.4(4)2IO5HSO=I25SOH2O3H11(14分) (2013東山質(zhì)檢)用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。(1)工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶

14、液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是_。(3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。水樣中

15、Cl的物質(zhì)的量濃度是_。已知Ksp(AgCl)1.7801010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO的濃度是5.000103 molL1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是_。解析(1)根據(jù)題意，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3Na2SO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O，n(NaClO3)n(Na2SO3)21。(2)根據(jù)題意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗氧化劑Cl2 71 g。若用ClO2氧化HI得到I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO210HI=5I22HCl4H2O，若生成1 mol I2

16、則消耗ClO2的物質(zhì)的量為mol，其質(zhì)量為27 g，因此ClO2的有效氯含量為100%263%。(3)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：AgCl=AgCl，則n(Ag)n(Cl)，0.001 molL112.12103 Lc(Cl)30.00103 L，因此c(Cl)4.040104 molL1。在滴定終點(diǎn)時(shí)，c(CrO)5.000103 molL1，根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)2.0001012，則c(Ag)2.000105(molL1)。根據(jù)Ksp(AgCl)1.7801010，則c(Cl)8.900106(molL1)。答案(1)2NaClO3Na2SO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O21(2)263%(或2.63)(3)4.040104 molL18.900106 molL1